江西省新建二中高三周测试三化学试题及答案

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1、江西省新建二中2013-2014届高三化学周测试三 2013-9-6可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共5分）（1）氢氧化铁溶于氢碘酸： （2）向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热： （3）酸性KI淀粉溶液久置后变蓝： （4）用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： （5）四氧化三铁溶于稀硝酸中： 二单项选择题（每小题3分，共48分）1华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是( )A光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2、 B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28g硅含有6.021023个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素2材料与化学密切相关，表中对应错误的是( )材料主要化学成分A刚玉、玛瑙三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅3在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A氧化性：ClO-SO2-4I2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存4寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O

3、34SiO2H2O，下列观点不正确的是( )A寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触B寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质5某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存

4、在，Cl可能不存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在6下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含铜8某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO3

5、2-可能含有IA BC D9铝可与硝酸钠发生反应：Al + NaNO3 + H2O Al(OH)3+ N2+ NaAlO2（未配平），有关叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是水 B该反应的氧化产物是N2C若反应过程中转移5 mo1e，则生成标准状况下N2的体积为 11.2LD当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为 22.4L10据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料中可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是()AFe3O4可以表示为FeOFe2O3，属于混合物B反应的化学方程式为6FeOOHCO=2Fe3O43H2

6、OCO2C纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔效应D在反应中环丙胺()的作用可能是促进氯化铁水解11氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是( )A这“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl 12已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，

7、则该反应的还原产物是（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 13向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1 mol及a mol SO的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ）A当消耗0.1 molZn时, 得到的还原产物为0.1 molB当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+C当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13gD反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO414某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH

8、)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应15水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液X过量稀盐酸气体甲无色溶液甲沉淀甲过量氨水溶液乙白色沉淀乙下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁

9、的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中16 一定量的镁溶于一定浓度硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2 L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ）A20g B 40g C58g D80g三非选择题（共47分）17（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加

10、入KSCN溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。18（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl=SiHCl3+H2）SiHCl3与过量的H2在10001100反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃请回答：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与HCl反应完全后

11、，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是（ ） a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液

12、 -19（15分）有机物A燃烧只生成CO2、H2O两种产物，A分子中，碳、氢的质量分数依次为：C=50.0，H=5.6，A的相对分子质量为72。A还能发生如下图所示的转化（其中H分子含有7个原子构成的环状结构）： 回答下列问题：（1）写出A的分子式 ；（2）写出A的结构简式 ，H的结构简式 ；（3）写出图中下列反应的反应类型：AC 反应，BD 反应；EF 反应；（4）写出图中F转化为G的化学方程式 。 （5）写出属于链状结构的A的两种同分异构体 、 。20（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和C

13、uO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。Cu2O跟稀硫酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。 答案一写出下列反应的离子方程式（1）2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O（2）NH4+ + HC

14、O3- + Ca2+ + 2OH- = NH3 + CaCO3 + 2H2O（3）4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O（4）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O（5）3Fe3O4 +28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O题号12345678答案DAACBDCC题号910111213141516答案CADACCCD17（8分）（1）溶液呈红色; （2）Fe2+、Cu2+ ； （3）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O （4）160g18（14分）（1)SiO2+2CSi+2CO (2

15、)分馏(或蒸馏)(3)浓流酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 有固体物质生成 SiHCl3+H2Si+3HCl排尽装置中的空气 b d19（15分）（1）C3H4O2（2分）（2）CH2=CHCOOH（2分）； （2分） （3）加成 取代 氧化（各1分）（4） HOCCH2COOH+2Ag(NH3）2OHCH2(COONH4）2+2Ag+2NH3+H2O（2分）（5） CHCOCH2OH（其他合理的结构也给分）（各2分）20（10分）（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2OCu2O +2H+ = Cu2+ +Cu+H2O（2）16 g （3）0.1 mol （4）0.05n0.15