江苏省淮安市高三5月信息卷化学试题及答案

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1、淮安市20132014学年度高三年级5月信息卷 化学试题 2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56第卷 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质D推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是A

2、含18个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl B14C的原子结构示意图：C次氯酸的电子式： D间羟基苯甲酸的结构简式：3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A1.0molL -1的HNO3溶液：NH4+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Bc(H+)/c(OH)=1011的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3+、NO3、HCO3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO、SO424下列有关物质性质、应用的说法正确的是A小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝CSO2具有漂白

3、性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维5下列实验装置或操作能达到实验目的 6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 甲丙乙丁丁B若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA C标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0

4、.3NADa molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl的数目为3NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+2ClOSO2H2O2HClOCaSO3B向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O2Na2OHO2D石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O9浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网

5、络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是A电池的电解液可为LiCl水溶液 B该电池放电时，负极发生还原反应C充电时阳极反应式为：4Cl+S+SO242SOCl2D放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极XYZW10已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A四种元素的原子半径大小rYrWrXrZ B元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C元素Z的气态氢化物的

6、稳定性比元素Y的强D元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B已知AgCl的Ksp=1.81010、Ag2CrO4的Ksp=1.21012，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO

7、3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H012普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是A该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质C1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应D一定条件下，1mol普罗加比最多能与2mol H2发生加成反应13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合H+能力比CO32强C向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2

8、%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是ANaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)B0.1molL-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1molL-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c (CH3COO-)c (Cl-)c (CH3COOH)c (H+)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D向

9、1.00 L 0.3molL-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中： c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A反应前2 min的平均速率(Z) = 2.010-3molL-1min-1 B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正) C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 m

10、ol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大第卷（共80分）16（12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：请回答下列问题。（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式 。（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 。（3）流程中加入ZnO调pH的目的是 。（4）滤渣2中的成分是 。（5）已知Zn

11、S的溶度积Ksp1.61024，溶液中Zn2+浓度为0.01molL-1，则溶液中S2浓度大于 molL一1，才生成ZnS沉淀。（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 。17（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：（1）AB的反应类型是 ，D的结构简式 。（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称： 。（3）写出BC的化学反应式： 。（4）合成过程中，(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做 剂。（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式

12、 。 遇FeCl3溶液发生显色反应 分子中有4中化学环境不同的氢原子 苯环上一溴代物有2种（6）已知2RCOOH+SOCl22RCOCl+H2O+SO2。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 18.（12分）碱式碳酸镁一般以xMgCO3yMg(OH)2zH2O表示密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：（1）回答下列问题：生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为： 。碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。（2）已知：碱式

13、碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O （x+y）MgO+xCO2+（y+z）H2O某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O的化学式（要求写出计算过程）。19（15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。（一）制备氧化铁红1预

14、处理：将煤矸石粉碎，在350下焙烧2小时。2加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。3调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。4产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.33.37.510.3完全沉淀2.85.29.712.2请回答下列问题：（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是 。（2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是 。在实验室中进行该操作时，用到玻璃

15、仪器有 、 。（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是 。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是 、洗涤后，干燥即得。（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是 。（二）分析与讨论：（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在 。（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是 。20（14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化

16、合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知：则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是： 。（2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1，H2 0.8molL一1，CH40.8molL一1，H2O1.6molL一1。则CO2的平衡转化率为 。上述反应的平衡常数表达式K= 。200时该反应的平衡常数K=

17、64.8，则该反应的H 0（填“或“或“”）。（3）乙的化学式为 。 。（4） 。21（本题12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 （1） 。（2） 。（3） ； 。（4） （用文字描述）。 。（5） 。B实验化学 （1） 。 。（2） 。（3） 、 (填仪器名称)。（4） 。化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1C 2D 3B 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11AD 12B 13AB 14

18、BC 15D 非选择题(共80分)16（1）3FeO+10H+NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分）（2）空气（或O2） （2分）（3）除去溶液中的Fe3+ （2分）（4）Cu、Zn （2分）（5）1.61022 （2分）(6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 （2分）17（1）取代反应（1分）、CH3CONHCH(COOC2H5)2 （2分） （2）羟基 （1分） （3） （2分） （4）还原 （2分） （5）或 （2分） （6）（5分）18（1）作燃料、提供能量 （2分） Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2 （2分）

19、除去表面杂质、减少固体的损耗 （2分）（2）由题意得：n(Mg2+)=20.0g/40gmol-1=0.5mol （1分）n(CO2)=17.6g/44gmol-1= 0.4mol （1分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol84gmol-1=33.6g（1分）mMg(OH)2=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18gmol-1=0.4mol（1分）x:y:z=4:1:4则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3Mg(OH)24H2O（1分）（其它过程合理也给分）19. （1）将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸 （2分） （2

20、）提高浸取率，抑制Fe3+等水解 （2分）烧杯、玻璃棒 （各1分） （3）2.8pH3.3；（2分） 继续加碱调pH至12.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤 （2分） （4）加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复23次 （2分） （5）800 （1分） （6）用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低（2分）20. （1）2NO(g) +2H2(g)N2(g) + 2H2O(g) H665kJmoL1（2分）（2）80%； c(CH4)c2(H2O)/c(CO2)c4(H2)； （各2分）（3）HCl（2分） 2CaHCl + 2H2OCaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（3分）（4）CH3OH6eH2OCO26H+ 21. A物质结构 （1）NOC （2分）（2）氨分子间形成氢键 （2分）（3）4 Fe4N （各1分） （4）V型（或折线型） （2分）SO2 （2分）（5）11 （2分） B化学实验 （1）放热 （2分） 冰水浴冷却（2分）（2）提供晶种，加速结晶（2分）（3）吸滤瓶 （2分） 布氏漏斗（2分） （4）吸附脱色（2分）