高三化学第一学期期末考试1

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1、 北京高考门户网站 电话：010-62754468 2011届化学第一学期期末考试化 学 试 题说明：1全卷满分100分，考试时间90分钟；2请将答案做在答题卷的相应位置上；3参考相对原子质量和数据：Cu64 S32 N14 O16 P31 Na23第卷 （选择题 共45分）一、选择题（包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1下列各项中，现在提倡的是（ ）原子经济绿色化学液体饮料中加少量三聚氰胺研发新型环保汽车ABCD2下列各项中表示不正确的是（ ）AF的结构示意图BCCl4的电子式：CCO2分子的结构式O=C=OD碳12原子：3下列例子再强酸性溶液中能大量共存的是（

2、 ）AK+、Fe2+、NO3、ClBK+、Mg2+、Cl、HCO3CNa+、Fe2+、SO42、ClDNa+、NH4+、Cl、SiO324下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）5再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的时（ ）A再该温度下平衡常数K=1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其它条件不变改变压强平衡不移动6下列说法正确的时（ ）A减压过滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作固定相CNaNO2能与A

3、gNO3溶液反映生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断725是，1molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别 为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是（ ）Aa=b=cBabcCacbDcab8下列表示物质变化的化学用语中不正确的是（ ）ANaHS的水解反应的离子方程式是HS+H2O H2S+OHBAlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的粒子方程式是Al3+4OH=Al(OH) 4C向次氯酸该溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclOD铜的精

4、炼中的阴极反应式是Cu2+2e=Cu9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH510以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molNH4+含有10NA个质子BT时1LpH=6的纯水中，含106NA个OHC78gNa2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NAD0.01molMg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ACO2 (SO2)通入足量的KmnO4溶液

5、中BCuO(C)直接在空气中加热CNaHCO3溶液(NaCO3)通入过量CO2DCl2 (HCl)用排饱和NaCl溶液收集气体12下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是（ ）A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中二、选择题（包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）13下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是

6、（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，x向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动14AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是其最高价氧化物对应的水化物，则A可能是（ ）ABCDO2 222lAlMgN2SABCD15K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，下列说法正确的是（ ）A氯化钾是还原产物B有两种元素的化合价发生了变化C被氧化的K35ClO3和被还原的H37C

7、l的物质的量之比为1：5D生成氯气的相对分子质量为73.316在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0 S0BH0 S0CH0 S0DH0 S017工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是（ ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl18右图为阳离子交换膜法

8、电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4LCl2，同时产生2molNaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制 时先加Na2CO3溶液19将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）第卷 （非选择题 共55分）三、填空题（本题包括3小题，共27分）20（7分）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=177.7kJC+H2O=CO+H

9、2H=-131.3kJmol-12S(g)+O2 (g)=2SO2 (g)H1=a kJmol-12S(s)+O2 (g)=2SO2 (g)H2=b kJmol-1CO(g)+O2 (g)=CO2 (g)H=-283kJmol-1C(s)+O2 (g)=CO2 (g)H=-393.5kJmol-1N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1 （1）上述热化学方程式中明显不正确的有 （填序号，下同） （2）上述反应中表示燃烧热的热化学方程式的有 。 （3）比较H1 H2（选填“=”、“”、“” （4）根据上述信息，写出C燃烧转化为CO气体的热化学方程式 。 （5）对于

10、反应，在恒温恒压的条件下，三个容器中分别充入的气体和反应的焓变 （H）如下表所示容器N2（mol）H2（mol）Ne（mol）H甲130H1乙260H2丙261H3根据以上数据，下列叙述正确的是 。AH1=-92.4kJmol-1BH2=H3H1CH1H3H2DH2=2H1H321（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE吴中短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d；B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中大多都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问

11、题： （1）写出下列元素的名称：B 、C 。 （2）写出工业上制取E的化学方程式 。 （3）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，写 出该反应的离子方程式 。 （4）在A、B、D三种元素按照原子个数比4：1：1组成的化合物甲可与D单质构成燃 料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D 单质，写出电池的负极反应式： 。22（10分）（）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(mol

12、L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10 （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。 （2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na+)的大小关系 。A前者大B后者大C两者相等D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中粒子浓度由大到小的顺序是 。 （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）： c(Na+)-c(A)= molL-1 （）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+HBHB H+ B2回答下列问题： （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列

13、粒子浓度关系式正确的是 。Ac(B2)+ c(HB)=0.1mol/LBc(B2)+ c(HB)+ c(H2B)=0.1mol/LCc(OH)= c(H+)+ c(HB)Dc(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)四、实验题（本题包括2小题，共22分）23（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢？猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化【实验探究】基本上述猜想，设计实

14、验方案。实验操作过程实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想 溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O猜想向新制氯气(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯气颜色变浅 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似【问题讨论】 （1）甲同学取探究“猜想”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀， 并据此认为氯气可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由 。 （2）若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯气氧化 。24（12分）N2在化工生产、农业、医疗、

15、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方法3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出。）分析交流 （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套 制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写装置序号） ，获得 N2的反应原理是（写化学方程式）

16、。 （2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气收集，其原因是 ， 你提出的收集方法是 。 （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是（填装置序号） ，为使发生装置 能安全进行实验，可在烧瓶中先加入 。 （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最低的是 。在N2纯度要求不甚严格的情 况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是 。五、计算题（6分）25在50mLamolL-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3)=3molL-1 （1）求稀释后的溶液pH 。 （2）若a=9，则

17、生成的气体中NO2的物质的量为 mol。 （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 molL-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积 mL？参 考 答 案一、选择题（122=24分）123456789101112CBCBBADCBBBD二、选择题（73=21分）13141516171819CDDABDA三、填空题（本题包括3小题，共27分）20（7分）（1） （2） （3） （各1分） （4）C(s)+1/2O2 (g

18、)=CO(g)H=-110.5kJ kJmol-1（2分） （5）C、D（2分）21（10分）（1）碳 氮 （2）2Al2O3 4Al+3O2 （3）HCO3+OH=CO32+H2O （4）CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O （每空格2分）22（10分）（1）a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 （2）C （3）c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) （4）104-1010 （5）A、C （每空格2分）四、实验题（本题包括2小题，共22分）23（10分）实验操作：把Na2S2O3溶于水，配成一定浓度溶液，把pH试纸置于干净的玻片上，用玻璃棒蘸取溶液至pH试纸上，与标准色卡对照，

19、读出pH值。实验现象：有刺激性气味的气体生成，同时人哦工业中有浅黄色固体沉淀离子方程式：S2O32+4Cl2+5H2O=8Cl+2SO42+10H+ （1）不合理。因为氯气过量，氯气中含有Cl，无法说明AgCl沉淀中的Cl的来源 （2）取少量反应后溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则可说明S2O32被氧化 （每空格2分）24（12分）（1）EDBC（2分），2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O（2分） （2）N2的相对分子质量28与空气的平衡相对分子质量相近，无法排净空气（1分） 以赶出空气的瘪塑料袋直接收集。（1分） （3）A（1分）碎瓷片（1分） （4）方案3（2分），CuO和Cu可循环反复利用，节约药品（2分）五、计算题（6分）25（1）0 （2）0.125 （3）150 （每空格2分）本资料由七彩教育网 提供！北达教育旗下网站-北京高考网 电话：010-62754468- 8 -