平凉五中2015高二化学（理）试题

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1、平凉五中2015-2016学年度第一学期第一次考试高二化学（选修4）试题（卷）注意事项：1.本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间120分钟。2.请将选择题答案涂在答题卡，非选择题填在答题卷上。3.相对原子质量：H1 C12 O16 N14第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、关于能源，以下说法不正确的是（ ）A、煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源B、煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C、太阳能是一次能源、新能源、可再生能源D、潮汐能来源于月球引力2、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向”多

2、能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A、电力 B、核能 C、太阳能 D、氢能3、下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A、1mol碳和3mol碳 B、碳和二氧化碳 C、3molC2H2和1molC6H6 D、淀粉和纤维素4、下列说法中不正确的是（ ）A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B、放热的反应在常温下一定很容易发生C、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应D、在101Kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5、下列说法不正确的是（ ）A、热化学方程式未注明温度和压强时、H表示标准状况下的数据B、热化学方程式各物质前的化

3、学计量数不表示分子个数，只表示物质的量C、同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比6、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A 、v (D)=0.4 mol / Ls B、v (C)=0.5 mol / Ls C、v (B)=0.6 mol / Ls D、v (A)=0.15 mol / Ls7、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）

4、 A、0.50molL B、0.60molL C、0.45molL D、0.55molL8、下列关于热化学方程式书写正确的是（ ）A、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3 H=-196.6kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/mol9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A、已知N2 + 3H2 2NH3 则：v(N2):v(H2):v(NH3) = 1: 2 : 3 B、化学反应速率为0.5mol/(Ls)是指1秒

5、钟时某物质的浓度为0.5mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、对于任何化学反应来说,反应速率越快，反应现象就越明显10、已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ）A、+1846 kJ/mol B、923 k J/mol C、3692 kJ/mol D、+923 kJ/mol11、下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A、同一反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B、反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关C、有些反应的反应热不能直接测得，可通过

6、盖斯定律间接计算得到D、根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可求得反应热12、已知：250C、101Kpa时，2C（s）+O2(g)=2CO(g) H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ/mol,弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是（ ）A、C的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、的反应热为221 kJ/molC、稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD、稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量13、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A、活化分子的能量明显增加 B、降低了反应的活化

7、能C、增加了活化分子的百分数 D、改变了化学反应的能量变化14、下列说法正确的是（）A、在101KPa.时.1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B、酸碱发生中和反应生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热C、燃烧热或中和热时反应热的种类之一D、在稀溶液中，1mol醋酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3KJ15、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、05 mol/(L min) B、1 mol/(L min) C、2 mol/(L min) D、3

8、mol/(L min)16、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示（ ）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA、Q1=Q2 B、1/2Q1=Q2 C、 Q11/2Q2 D、Q1=1/2Q217、一定能使反应速率加快的因素是（ ） 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积A、 B、 C、 D、18、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则下列关系正确的是（ ） A 、4v (NH3

9、)=5 v (O2) B、5v (O2)=6 v (H2O) C、3v (NH3)=2v (H2O) D、5v (O2)=4v (NO)19、已知下列热化学方程式： Zn（S）+ 1/2O2（g）=ZnO（S） H1 Hg（l）+ 1/2 O2 （g）=HgO（s） H2 ;则反应 Zn（s）+ HgO（s）=Hg（l）+ ZnO（s） H3 则H3为（ ）A、H1-H2 B、H2-H1 C、H1+H2 D、（H1+H2）20、键能是指在250C、101KPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H-H为436 kJ/mol；Cl-Cl为243 kJ/m

10、ol；H-Cl为431kJ/mol.下列说法不正确的是（ ）A、1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B、2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= +1846 kJ/molD、此反应的热化学方程式为：1/2H2（g）+1/2Cl2（g）= HCl（g） H= -915 kJ/mol第二部分 非选择题（共40分）二、填空题：（共25分） 21、（13分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）

11、H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/mol C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热的是 (2)H2的燃烧热为 ，(3)C的燃烧热为 (4)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 (5)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 22、（12分） 已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：请回答 （1）a、c分别代表的意义 a_，c_；（2）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”），H_0（填“”、“”或“”）；（3）若已知2H2(g)O2

12、(g)2H2O(g) H1-Q1kJmol-1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2-Q2kJmol-1，则H1_H2，Q1_Q2（填“”“”或“=”）。三、实验题(8分) 23、在测定中和反应反应热中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/

13、LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 四、计算题：（共6分）25、（6分）某2L密闭容器中，加入3moH2和1moN2气体，发生反应按下式进行：N2+H22NH3，在2s末，测得容器中含有0.4molNH3，请用N2、H2和NH3表示该反应速率。平凉五中2015-2016学年度第一学期第一次考试高二化学（选修4）试题（卷）答题卡一、选择题（20X3=60分，每题只有一个选项符合题意,考

14、生用铅笔涂黑）1【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【C】【D】 2【A】【B】【C】【D】 7【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【C】【D】3【A】【B】【C】【D】 8【A】【B】【C】【D】 13【A】【B】【C】【D】4【A】【B】【C】【D】 9【A】【B】【C】【D】 14【A】【B】【C】【D】5【A】【B】【C】【D】 10【A】【B】【C】【D】 15【A】【B】【C】【D】16【A】【B】【C】【D】17【A】【B】【C】【D】18【A】【B】【C】【C】 19【A】【B】【C】【D】20【A】【B】【C】【D】第二部分 非选择题（

15、共40分）二、填空题：（共25分） 21、（13分） (1) ， (2) ，(3) ，(4) ，(5) ， ，22、（12分）（1）a ，c ；（2） 反应（填“放热”或“吸热”），H 0（填“”、“”或“”）；（3）H1_H2，Q1_Q2（填“”“”或“=”）。三、实验题(8分)23、（1） 。（2） 。（3） (填“偏大、偏小、无影响”)（4） (填“相等、不相等”)， (填“相等、不相等”) （5） ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四、计算题：（共7分）25、（6分）某2L密闭容器中，加入3moH2和1moN2气体，发生反应按下式进行：N2+H22NH3，在2s末，测得容器中含有0.4molNH3，请用N2、H2和NH3表示该反应速率。