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1、盐类的水解一、选择题1常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B升高温度，平衡向逆反应方向移动C加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小20.1molL1AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是()AClBAl3CHDOH325时，浓度均为0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4下列物质在常
2、温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH5已知t时，水的离子积为Kw，该温度下，将amolL1氨水溶液和bmolL1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若c(OH)molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则aDNaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)725时，用0.25molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列
3、判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)8常温下，向1L0.1molL1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()ANa2A的水解离子方程式为：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1molL1NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)0.1molL1D常温下，等物质
4、的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH3.09Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C当吸收溶液呈中性时，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D当吸收溶液呈中性时，c(Na)c(HSO)c(SO)10某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水
5、的电离平衡也对pH产生影响11常温下，将体积为V1的0.1000molL1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000molL1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.1000c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)二、非选择题12现有0.175molL1醋酸钠溶液500
6、mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体D氯化铵固体(4)欲配制0.175molL1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧
7、化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。13在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)
8、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104molL1，当溶液中c(HCO):c(CO)2:1时，溶液的pH_。课时作业25盐类的水解1答案：A2解析：升高温度有利于Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。答案：C
9、3解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO)均增大，故D正确。答案：C4解析：多元弱酸根离子
10、水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5解析：ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl)，B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)才成立，D不正确。答案：A6解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOHCO、HCOH
11、2OH2CO3OH，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D项正确。答案：D7解析：A项，根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B)c(HB)，正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确
12、；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。答案：D8解析：由图像可知，0.1molL1H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，A项错；pH3时c(A2)c(HA)，则Na2A水解平衡常数Khc(OH)1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2)c(HA)0.1molL1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka2，当c(A2)c(HA)，Ka2c(H)103，Ka2Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c(HA)3，D错。答案：B9解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，c(H)c(OH)；B项，Na2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；C项，1:1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c(SO)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10
2022届新教材高考化学一轮复习课时作业25盐类的水解﹙含解析﹚
