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1、H E（ 生 成 物 的 总 能 量 ） E（ 反 应 物 的 总 能 量 ）H E（ 反 应 物 分 子 化 学 键 断 裂 时 所 吸 收 的 总 能 量 ） E （ 生 成 物 分 子 化 学 键 形 成 时 所 释 放 的 总 能 量 ）我 们 已 经 认 识 了 反 应 热 ， 那 么 如 何 在 化学 方 程 式 中 正 确 反 映 其 热 量 的 变 化 ？温 故 知 新 ： 第 一 章 化 学 反 应 与 能 量第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化第 二 课 时 热 化 学 方 程 式 二 、 热 化 学 方 程 式H2 + I2 = 2HIH2(g)+I2(g)
2、=2HI(g) H= 14.9kJ/mol200101kPa与 化 学 方 程 式 相 比 ， 热 化 学 方 程式 有 哪 些 不 同 ？ 与 化 学 方 程 式 相 比 ， 热 化 学 方 程 式 指 明 了 反 应 的 温度 和 压 强 ， 注 明 了 各 反 应 物 和 生 成 物 的 状 态 ， 表 明 了反 应 热 。 化 学 方 程 式 只 表 示 物 质 的 变 化 ， 热 化 学 方 程 式 既 表示 物 质 的 变 化 ， 也 表 示 能 量 的 变 化 ， 还 表 示 反 应 热 与参 加 反 应 的 物 质 的 量 的 关 系 。1、 定 义 ： 能 表 示 参 加 反
3、 应 物 质 的 量 和 反 应 热 的 关 系 的 化 学 方 程 式 。2、热化学方程式的书写 、需注明反应的温度和压强，一般不写反应条件。如在常温（250c）、常压（101kpa）下，一般不注明。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H= 285.8kJ/mol12反应物生成物的的聚集状态不同，反应热不同、应注明反应物和生成物的状态；固体s，液体l，气体g; 一般不写“ ” “” 。 H只 放 右 边 （ 数 值 及 单 位 ） ； 放 热 ： H 0； 无 论 热 化 学方 程 式 中 计 量 数 是 多 少 ，
4、 H的单位不变。 热 化 学 方 程 式 中 各 物 质 前 的 化 学 计 量 数 不 表 示 分子 个 数 。 化 学 计 量 数 可 以 是 整 数 ， 也 可 以 是 分 数 。 H的 值 与 物 质 的 量 成 正 比 。化学计量数加倍，H值也加倍。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H = 369.2 kJ/mol若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变 H2O(l) = H2(g)+ O2(g) H=+285.8kJ/mol 3、 热 化 学 方 程 式 的 读 法 读 出 外
5、界 温 度 和 压 强 （ 常 温 常 压 不 必 读 出 ） 。 读 出 各 反 应 物 生 成 物 的 物 质 的 量 及 名 称 和 状 态 。 读 出 该 反 应 中 吸 收 或 放 出 的 热 量 及 单 位 。H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H= 285.8kJ/mol12 练 习 ： 1、 1mol C与 1mol 水 蒸 气 反 应 生 成 1mol CO 和 1mol H2， 需 要 吸 收 131.5 kJ的 热 量 。写 出 此 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。2、 沼 气 是 一 种 能 源 ， 它 的 主 要 成 分 是 CH4。 0.5 mol CH4
6、完 全 燃 烧 生 成 CO2和 H2O时 ， 放 出 445 kJ的 热 量 。则 下 列 热 化 学 方 程 式 中 正 确 的 是A、 2CH 4 (g) 4O2 (g) 2CO2 (g) 4H2O (l) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 (g) 2 O2 (g) CO2 (g) 2H2O (l) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 (g) O2 (g) 1/2CO2 (g) H2O (l) H = -890 kJ/molCC(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H =+131.5 kJ
7、/mol 例 3： 当 1mol气 态 H2与 1mol气 态 Cl2反 应 生 成2mol气 态 HCl， 放 出 184.6kJ的 热 量 ， 请 写 出 该反 应 的 热 化 学 方 程 式 。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H = 369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H = 92.3 kJ/mol1212例 4： 1mol N2(g) 与 适 量 O2(g) 反 应 生 成 NO2 (g)，需 吸 收 68kJ的 热 量 ； 写 出 热 化 学
8、方 程 式 。N 2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol 例 5、 已 知 （ 1） H2(g) 1/2O2 (g) H2O (g) H1 = a kJ/mol（ 2） 2H2(g) O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/mol（ 3） H2(g) 1/2O2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol（ 4） 2H2(g) O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol则 a、 b、 c、 d的 关 系 正 确 的 是 。A、 acd0 C、 2a=b0C 中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20（
9、l），这时的反应热叫做中和热. 活 动 与 探 究 1、 请 大 家 观 察 量 热 计的 构 造 ， 分 析 一 下 ， 量 热器 直 接 测 定 的 数 据 是 什 么 ？是 焓 变 的 数 值 吗 ？ 是 体 系 （ 溶 液 ） 温 度 的 变 化2、 根 据 体 系 温 度 变 化 可 以 求 得 什 么 物 理 量 ？可 以 求 得 反 应 吸 收 或 放 出 的 热 量Q =m c tQ:中 和 反 应 放 出 的 热 量 。m： 反 应 混 合 液 的 质 量 。c： 反 应 混 合 液 的 比 热 容 。t： 反 应 前 后 溶 液 温 度 的 差 值 。 活 动 与 探 究
10、Q =m c tQ = 0.418（t2t1）kJ 3、式 表 示 的 是 中 和 热 吗 ？ 为 什 么 ？H= 0.418 （t 2t1）0.025 kJ/mol 温 度实 验 次 数 起 始 温 度 t1/ 终 止 温 度t2/ 温 度 差(t2-t1)/HCl NaOH 平 均 值123 16.116.216.3 16.216.216.3 19.419.419.516.1516.216.3 3.253.23.2活 动 与 探 究t1/ t2/ (t2-t1) /16.22 19.43 3.22H= 0.418 *3.220.025 kJ/mol= 53.8kJ/mol 为什么实际值和理
11、论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= - 57.3kJ/moL差别=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5 kJ/mol作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。温度计的读数要准确。实验操作要快。 问 题 探 究4、 判 断 下 列 实 验 操 作 对 中 和 热 测 定 的 数 值有 如 何 影 响 ？ 填 变 大 变 小 或 者 不 变 。 大 烧 杯 上 没 有 盖 硬 纸 板 实 验 中 改 用 60 mL 0.50 mol/L盐 酸 跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液 进 行 实 验变 小 不 变
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