《高考化学大一轮复习配套限时集训卷：元素周期表和元素周期律(练大题志在冲刺名校)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习配套限时集训卷：元素周期表和元素周期律(练大题志在冲刺名校)（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、,名校名师推荐 ,对应学生用书课下限时集训 (十六 )一、选择题1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B 族到第 B 族十个纵列的元素都是金属元素C第 A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下， 0 族元素的单质都是气体解析： 选 CC 项，第 A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 、 Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍， Y 的氟化物 YF
2、 3 分子中各原子均达到8 电子稳定结构， Z 、 W 是常见金属， Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期半径最小的，X 和 Z 原子序数之和与Q 相等。下列说法正确的是 ()A气态氢化物的稳定性：XYQB X 与 Q 形成的化合物和Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同C Q 的单质不存在同素异形体D相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多解析： 选 C“ X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍 ” ，说明 X 的次外层只能是K 层，X 是碳元素。 “ Z 是同周期中原子半径最大的元素” ，说明 Z 在第 A 族，再结合原子序数比碳大
3、，确定 Z 是钠元素，进而推出W 是铝元素，Q 是氯元素。最后结合YF 3 分子的特点和Y 的原子序数范围，可知Y 是氮元素。 N 的非金属性比C 强，所以 NH 3 比 CH 4 稳定， A 错误； CCl 4 、NaCl 中分别是共价键和离子键，B 错误； D 根据方程式，每产生1 g H 2 消耗 Na、 Al 的质量分别为 23 g 和 9 g 所以等质量时Al 得到的 H2 较多， D 错误。3天然存在的金属钫 (Fr) 极微量。它的 21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB在碱金
4、属元素中具有最大的原子半径C氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低解析： 选 A Fr在周期表第七周期第 A族，根据同主族元素性质的相似性和递变性回答。碱金属元素中只有Li 生成 Li 2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等， A 错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr 在碱金属元素中具有最大的原子半径， B 正确； Fr 在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，C 正确；碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，所以Fr 的熔点比金属钠的熔点低，D 正确。4 (2014 菏泽检测 )能说明元素 X 的原子得电子能力强于元素Y
5、的原子的事实是 ()A元素周期表中元素X 位于元素 Y 的上一个周期B元素 X 的含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸C分别加热 H 2X 、 HY 至 500 ，只有 HY 发生分解D元素 X 与 Y 同主族，相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X 和 CuY解析： 选 C A 项， Cl 元素得电子能力大于C 元素，故错误；B 项，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素得电子能力小于氯元素，故错误；D 项，元素X 与元素 Y 同主族，相同温1H mYH nZ,名校名师推荐 ,度时其单质与铜反应分别生成Cu2X 和 CuY ，说明 Y 得电子能力大于X ，故错误。5有 W n 、 X m、 Y
6、m 、 Z n (m n)四种离子，且W 、 X 、 Y 、 Z 四种原子的M 电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是()A W n 、 X m、 Y m 、 Z n 的离子半径依次增大B Y 、 Z 的气态氢化物的热稳定性：C W 、 X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D W 、X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强解析： 选 D 四种原子的M 电子层中的电子数均为奇数，可知W 、 X 、 Y 、 Z 依次是 Na 、Al 、 P、 Cl 。 Xm 、 W n 、 Zn 、 Y m 的离子半径依次增大，A 错误；气态氢化物的热
7、稳定性：HmYR ，则 X 、 Y 组成化合物的沸点高于X 、 R 组成的化合物B Y 和其他四种元素均可形成至少2 种的二元化合物C RY 2 能与 Y 、 Z 形成的一种化合物反应生成Y 2D Y 、 Z 、 W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析： 选 B Y 和 R 同主族，且可组成共价化合物RY 2 ，可以 Y 为 O， R 为 S， W 为 Cl ，又 Y 、 Z 最外层电子数之和与W 最外层电子数相同，Z 最外层电子数是 1，为 Na， X 为 H。化合物沸点高低与非金属性无关，A 错误； O 与 H 形成 H2 O、 H2 O2，与 Na 形成 Na2 O、 Na2O2，
8、与S 形成 SO2 、 SO3，与 Cl 形成 Cl 2O、 ClO 2、 Cl 2 O7 等， B 正确； SO2 Na 2O2=Na 2 SO4，不生成O2， C 错误； NaClO 4 显中性， D 错误。二、非选择题11近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第 _ 族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_ 。(3)下列推断正确的是_ 。A单质的还原性：TlAl3,名校名师推荐 ,B原子半径： AlTlC碱性： Al(OH) 3Tl(OH) 3D氧化性：
9、 Tl 3 Al 3 (4) 铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一。Tl 3 与 Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3 2Ag=Tl 2Ag 。下列推断正确的是 _ 。最外层有 1 个电子A TlB Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物C Tl 3 的氧化性比Ag 弱的还原性比Ag 强D Tl解析： (1)推断 Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2 、 8、 8、 18、 18 、32) 进行分析， 81 2 8 8 18 18 27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15 种元素占一个格，则27 14 13 。根据元素周期表的结构可知，第13 纵行为第 A 族
10、，即Tl 在元素周期表中的位置为：第六周期第 A 族。(2)根据 A Z N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A Z) Z，即 A 162 。(3) 根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第 A 族，说明铊原子最外层有3 个电子，则最外层有 2 个电子， A 错误；由TlTl 3 2Ag=Tl 2Ag 知， Tl 3 的氧化性比Ag 强， Ag 的还原性比Tl 强， C、 D 错误。答案： (1)六 A (2)A 162 (3)A(4)B12如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学
11、元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：(1)在短周期的所有元素中_ 的原子半径与 _ 的原子半径之比最小 (不包括稀有气体 )( 填元素符号 )。(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是_( 填两种即可 )， i 和 j 氢化物比较，稳定性强的是 _( 填写氢化物化学式 )。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是_( 用化学方程式表示 )。(4)写出分别由 a、 b、 h、 j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_ 。(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比
12、1 1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：_ 。解析： (1)在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。(2) 在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成K 2 O、K 2O2 ，甚至生成 KO 2； i 为 F 元素， j 为 S 元素， F 的非金属性比S 强，故 HF 的稳定性强于H 2S。(3) 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是Cl ， Cl 2做消毒杀菌剂的原因是Cl 2 H2O=HCl HClO 。(4)a、 b、 h 、 j 四种元素分别为Na、 H 、 O、 S ，四种元素所形成的两种化合物分别为N
13、aHSO4 和 NaHSO 3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为H HSO 3 =SO2 H 2O。(5)分子中原子个数比1 1，且常温下呈液态的化合物是H 2O2 ，在 H2O2 的分解反应中，4,名校名师推荐 ,H2O2 既做氧化剂又做还原剂。答案： (1)HNa(2)K 2 O、K 2 O2(KO 2)HF(3)Cl 2 H 2O=HCl HClO(4)H HSO3 =SO2 H2 OMnO 2(5)2H 2O2 =2H 2O O213 (2014 潍坊高三质检)A 、 B 、 C、 D 、 E、 F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B 与 C 同周期， D 与 E 和 F
14、同周期， A 与 D 同主族， C 与 F 同主族， C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D 是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。(1)元素 D 在周期表中的位置_ 。(2)C、 D、 F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_( 用离子符号表示 )。(3)由 A 、 B 、 C 三种元素以原子个数比4 2 3 形成化合物X ， X中所含化学键类型有_ 。(4) 若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。若 E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用
15、，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： _ 。(5)FC2 气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2 与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。解析： 由题意可知：A 为 H 、 B 为 N 、 C 为 O、 D 为 Na、 E 处于钠和硫之间、F 为 S。(1)Na 是第三周期第A 族。(2)离子的电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2 O 2 Na 。(3)由 A 、 B 、 C 三种元素以原子个数比4 2 3 形成的化合物X 是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。(4)若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说
16、明E 是铝元素，高温下，铝高温和氧化铁能发生置换反应，反应方程式为2Al Fe2O3 =Al 2 O3 2Fe。若 E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，所以E 是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为 SiO2 2OH =SiO 23 H 2O。(5)二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，所以反应方程式为2SO2 O2 2H2O=2H 2 SO4。答案： (1)第三周期第A 族 (2)S 2 O2Na(3)离子键、共价键高温(4)2Al Fe2O3=Al 2O3 2FeSiO2 2OH =SiO 32 H2 O(5)2SO 2 O2 2H
17、 2O=2H 2SO 414某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。5,名校名师推荐 ,ABCD实验操作步骤： .打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 .A 中看到白色沉淀时， , ，关闭活塞a。请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_ 。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_( 填字母 )。A挥发性B 还原性C氧化性D酸性(3)C 装置的作用是_ ， X 是 _( 写化学式 )。(4) 为 了 验 证 碳 的 非 金 属 性 强 于 硅 ， 步 骤 中 未 写 的 操 作 和 现 象 是_，D 中反应的化学方程式
18、是_ 。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。解析： B 中 CaCO3 与盐酸反应的离子方程式为CaCO 3 2H =Ca2 CO2 H 2 O，此反应表明盐酸具有酸性，A 中看到的白色沉淀是AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用 NaHCO 3 溶液除去CO2 中混有的 HCl 气体，以保证与Na2SiO 3 溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2，此反应的化学方程式为 CO2 Na2SiO 3 H 2O=H 2SiO 3 Na2CO3 ，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案： (1)CaCO 3 2H =Ca2 CO2
19、H 2O(2)A 、 D(3)除 HCl 气体NaHCO 3(4) 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2 ， 当D中 出 现白 色 胶 状 沉 淀 后Na2SiO 3 CO2 H2O=H 2SiO 3 Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱1 X 、 Y 为短周期元素，X 位于第 A 族， X 与 Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是()A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1D X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析： 选 D
20、 A 项， X 若是 H 元素， X 的原子半径比Y(O 或 S)的小； B 项， Na与 O2 电子6,名校名师推荐 ,层结构相同； C 项， X 是 H 、 Y 是 O 时可形成 H 2O2 。2下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()A原子半径： NaO ；离子半径： Na 乙 丙 丁 戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析： 选 C第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第 A族，即为Cl 元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、 C、 N 、
21、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、 5、 6、 7， A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有 S 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C 正确；氮的氢化物有NH 3、 N 2H 4， D 错误。4 (双选 )有 X 、 Y 两种元素，原子序数20， X 的原子半径小于Y ，且 X 、 Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n 均为正整数 )。下列说法正确的是()A若 X(OH) n 为强碱，则Y(OH) n 也一定为强碱B若 Hn XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是X
22、 2 则 Y 元素形成的单质不一定是Y 2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m解析： 选 A 、 C由题意知， X 、 Y 为同主族元素，且X 在 Y 的上方。若 X 、 Y 为金属，则 Y 的金属性比 X 强，当 X(OH) n 为强碱时 Y(OH) n 也一定为强碱，A 正确；若 X 为 N 元素时，HnXO m 为强酸，但 NH 3 溶于水显碱性， B 错误；若 X 为 N 时， Y 为 P，其单质分别为N 2、 P4 ，C 正确；当 X 为 O、 Y 为 S 时， Y 显 6 价，但 X 通常不能显正价，D 错误。5 X W 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息
23、如表所示：元素XYZVW单质为有色日常生活中单质为淡黄位于第 A其单质在空色晶体，质族，是形成的性质常见金属， 熔气体，有毒，化时并不滴气中约占 4/5脆，不溶于化合物最多信息可用于自来左右水，微溶于酒的元素之一落，好像有一水消 毒层膜兜着精回答下列问题：(1)X 在元素周期表中的位置是_ ， V 2 离子结构示意图为 _ 。(2)Z 的单质特别稳定，原因在于_ ； X、 Y 和 V 三元素中原子半径最小的7,名校名师推荐 ,是 _ 。(3)X的 氢 化 物 和Z 的 氢 化 物 反 应 形 成 的 化 合 物 溶 于 水 ， 水 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 是_( 用离子方程式说明)。(
24、4)WV 2 常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV 2 在氧气中完全燃烧，生成VO 2 和WO 2 ，若0.1 molWV 2 在1 mol O2 中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L 。解析： 短周期的元素X 的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X 为 Cl ；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y 为 Al ；单质Z 在空气中约占4/5 左右，则 Z 为 N ， V 的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V 为 S； W 位于第 A 族，是形成化合物最多的元素之一，W 为 C。答案： (1)第三周期第 A 族(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难
25、断裂X( 或 Cl)(3)NH 4 H 2ONH 3H2 O H(4)22.46如表是第 A 族部分元素的相关性质。元素8O16S34Se52Te性质单质熔点 ( ) 218.4113450单质沸点 ( ) 183444.66851 390主要化合价 22、 4、 2、 4、 6 6原子半径逐渐增大单质与 H2点燃时加热加热难不能直反应情况易化合化合化合接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_ 。(2)碲的化合价可能有_ 。(3) 氢硒酸有较强的 _( 填“氧化性”或“还原性” )，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为 _ 。(4)工 业 上 Al 2Te 3 可 用 来 制 备 H2 Te ， 完 成 下 列 化 学 方 程 式 ： _Al 2 Te3 ()=2Al(OH)3 _H 2 Te。解析： 根据第 A 族单质沸点的变化规律推知硒的熔点范围为113 450 ；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、 4、 6；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强 ， 反 应 为2H 2 Se O2=2Se 2H 2O ； 配 平 后 的 反 应 为 Al 2Te3 6H 2 O=2Al(OH) 3 3H 2Te 。答案： (1)113 450 (2) 2、 4、 6(3)还原性2H2 Se O2=2Se 2H 2O(4)16H 2O38
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