高考化学一轮单元检测：第4章化学计量(人教版)

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2015 高考化学一轮单元检测：第 4 章 化学计量 一、选择题 (本题包括 7 小题，每题 6 分，共 42 分 ) 1． NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．标准状况下， 22.4 L D 2 中所含中子数为 2NA － － 数为 NA B．1 mol CO 2 与 1 L 2 mol L 1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中

2、 CO32 C．6.8 g 熔融的 KHSO 4 中含有 0.1 NA 个阳离子 D． 3.36 L 氯气与 2.7 g 铝充分反应，转移电子数一定为 0.3 NA 解析： 选 A B 项 Na2CO3 水解后 CO32－数目减少， C 项熔融状态下只有 0.05 mol K ＋ 和 0.05 mol HSO 4－ ， D 项未指明气体的状况。 2． (2014 盐城一模 )将一定量锌与 100 mL 18.5 mol/L H 2SO4 充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体 A 33.

3、6 L( 标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH＝ 1，则下列 叙述中错误的是 ( ) A ．气体 A 为 SO2 和 H 2 的混合物 B．气体 A 中 SO2 和 H 2 的体积比为 4∶ 1 C．反应中共消耗 Zn 97.5 g D．反应中共转移电子 3 mol 解析： 选 B 反应消耗 H 2SO4 的量为 18.5 0.1－ 1 0.1 1＝ 1.8 (mol) ，设生成 SO2、 2 H2 的物质的量为 x、

4、y，根据化学方程式，参加反应的 H2SO4 的量为 2x＋ y＝ 1.8 mol、 x＋ y ＝ 33.6 L ＝ 1.5 mol ，解得 x＝ 0.3 mol y＝ 1.2 mol ，反应消耗的 Zn 为 x＋ y＝ 1.5 mol，转 22.4 L/mol 移的电子数为 2 1.5 mol ＝ 3 mol。 3． (2014 福州模拟 )下列几种说法中正确的是 ( ) A ．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有 6.02 1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1

5、mol C．1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H 2 D．硫酸的摩尔质量为 98 g 解析： 选 C 摩尔是物质的量的单位， A 错误； B 项 6.02 1023 个微粒是 1 mol，但含 有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol，如含 6.02 1023 个 Na＋ 的 Na2CO3 为 0.5 mol ， B 错 误； D 项单位错误。 4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B．气体密度相等 1

6、 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 解析： 选 A 二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。但 质量、密度、摩尔质量不一定相等。 5．（ 2014 武昌模拟）下列叙述正确的是 ( ) A ． 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 1023 个 NaCl 分子 ＋ 的最外层电子总数为 86

7、.02 1023 B．1.00 mol NaCl 中，所有 Na C．欲配制 － 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 1.00 L 1.00 mol L D．电解 58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4 L 氯气 (标准状况 )、23.0 g 金属钠 解析：选 B NaCl 是离子化合物， 故 A 错误； Na＋ 最外层有 8 个电子， 所以 1.00 mol Na ＋

8、 的最外层电子总数为 86.02 1023，故 B 正确；欲配制 1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积 应小于 电解 1.00 L ，故 C 错误； 电解 58.5 g 的熔融的 NaCl ，根据电解方程式： 2NaCl( 熔融 )===== 2Na＋ Cl 2↑，得出生成标准状况下 11.2 L 氯气，故 D 错误。 6． NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A ． 10 mL 质量分数为 98%的 H 2SO4，用水稀释至 100

9、mL ，H 2SO4 的质量分数为 9.8% B．在 H2O2＋ Cl 2===2HCl ＋O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子 C．标准状况下，分子数为 NA 的 CO、 C2H4 混合气体体积约为 22.4 L ，质量为 28 g D．一定温度下， 1 L 0.50 mol － 1 － 1 ＋ 的 L NH 4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol L NH 4Cl 的溶液含 NH 4 物质的量不同 解析： 选 A A 项稀释至

10、 100 mL 后密度减小，质量比原来的 10 倍要小，因此 H2SO4 的质量分数大于 9.8%；B 项每生成 1 mol O 2，转移 2 mol 电子； C 项标准状况下，气体的体 积约为 22.4 L ，又因 CO、 C2H 4 的摩尔质量都为 28 g mol － 1，所以质量为 28 g；D 项在不同 ＋ NH ＋ 浓度的 NH 4Cl 溶液中， NH 4 的水解程度不同，所以 4 的物质的量不同。 7．（ 2014 青岛模拟） 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 -

11、铑合金网发生氨氧化反应， 若有标准状况下 V L 氨气完全反应， 并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA )可表示为 ( ) 11.2 n 5V A. 5V B.11.2n C. 22.4V D. 22.4n 4n 5V 解析： 选 D 催化剂 根据反应 4NH 3＋ 5O2=====4NO ＋6H 2O，当有标

12、准状况下 V L NH 3 完全反 △ 应时， NH 3 的物质的量为 V mol ，转移电子数为 5V mol ，已知在此反应中转移电子数为 22.4 22.4 n，则 n＝ 5V NA ，所以， NA ＝ 22.4n，故选 D 。 22.4 5V 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 58 分 ) 8． (16 分) 用 18

13、mol /L 浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol/ L 稀硫酸，实验仪器有： 2 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ A ． 100 mL 量筒 B． 10 mL 量筒 C．托盘天平 D． 50 mL 容量瓶 E． 100 mL 容量瓶 F．玻璃棒 G．胶头滴管 H． 50 mL 烧杯 (1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是 ________。 (2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是 (填代号 )

14、________。 (3) 在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响 (a.偏高 b．偏低 c．无影响 )？ (填字母 ) ①容量瓶中有少量蒸馏水： ________； ②烧杯洗涤 2～3 次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中： ________； ③稀释浓 H 2SO4 时，没有冷却就立即转移到容量瓶中： ________； ④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线： ________； ⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签： _

15、_______。 解析： 设所需浓 H 2SO4 的体积为 V，则有： V＝ 100 1 mL ＝ 5.6 mL 18 为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以， 本实验应选择 10 mL 量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所 需要的仪器是 B 、H 、F、 E、 F、 G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。 答案： (1)搅拌、引流 (2)B 、 H、 F、 E、 F、G (3)① c ②b ③ a ④ b ⑤ b

16、 9． (16 分)(2014 太原质检 )一定质量的液态化合物 XY 2 与标准状况下的一定质量的O2 恰好完全反应，化学方程式为： XY 2(l) ＋ 3O2(g) 点燃 ,XO 2(g)＋ 2YO 2(g) ，冷却后，在标准状 况下测得生成物的体积是 672 mL ，密度是 2.56 g/L ，则： (1)反应前 O2 的体积是 ________。 (2)化合物 XY 2 的摩尔质量是 ________。 (3)若 XY 2 分子中 X、 Y 两元素的质量比是 3∶ 16，则 X 、 Y 两元素分别为 ________和 ________

17、(写元素符号 )。 点燃 解析： (1)由反应 XY 2(l) ＋ 3O2(g)=====XO 2(g) ＋ 2YO 2(g) 可知，反应前后气体的体积变化为 0，故 V(O2)＝ 672 mL 。 0.672 L (2)由 m＝ ρV，生成物的质量 m＝ 0.672 L 2.56 g/L ＝ 1.72 g，O2 的物质的量： n＝ 22.4 L/mol ＝0.03 mol ， XY 2 的物质的量为 0.01 mol， 所以 M(XY 2)＝ 1.72 g－ 0.03 mol 32 g/mol ＝ 76 g/mol ； 0.01 mol

18、 3 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ M X ＝ 3 ，M (X) ＋ 2M(Y) ＝ 76， (3)由 2M Y 16 解得 M(X) ＝12， M(Y) ＝ 32，即 X 为 C， Y 为 S。 答案： (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S 10． (12 分 )(2014 郑州质检 )如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖 (C6 H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空： 葡萄糖注射液 G

19、lucose Injection 规格： 250 mL 内含葡萄糖 12.5 g 生产批号： 02032032 有效期：至 2013 年 3 月 5% (1)该溶液中含水 ________ g 。 (2)该溶液的密度约为 ________ g/mL 。 (3)该溶液的物质的量浓度为 ________。 解析： (1)该溶液含水的质量为 12.5 g 95%＝ 237.5 g。 5% 12.5 g 12.5 g (2) 该溶液的密度为 5% ＝ 1 g/mL 。 (3) 该溶液的

20、物质的量浓度为 180 g/mol ＝ 0.278 250 mL 0.25L mol/L 。 答案： (1)237.5 (2)1 (3)0.278 mol/L 11． (14 分 )(2014 运城模拟 )某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。 (1)该同学应选择 ________mL 的容量瓶。 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 ________(填选项字 母) 之间。 A ．②与③ B．①与② C．③与④

21、 (3)该同学应称取 NaOH 固体 ________g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所 需 NaOH 固体时， 请在附表中选取所需的砝码大小 ________(填字母 )，并在下图中选出能正 确表示游码位置的选项 ________(填字母 )。 4 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名 推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 附表 砝码规格 a b c d e 砝码大小 /g 100 50 20 10 5 解析： (1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配

22、溶液的体积相同或相近。本题应选择 500 mL 的容量瓶。 (2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因 此应放在 ③和 ④ 之间。 (3)m(NaOH) ＝ 0.500 L 0.5 mol /L 40 g/ mol＝ 10.0 g 。称量时，应添 加 20 g 和 10 g 砝码，并移动游码至 3.1 g。 答案： (1)500 (2)C (3)10.0 c、 d C 5