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1、第 十 一 讲 氧 化 还 原 反 应2014 2015化 学 学 业 水 平 测 试 复 习 【 复 习 目 标 】1 能 根 据 反 应 前 后 元 素 化 合 价 有 无 变 化 ， 判 断该 反 应 是 否 为 氧 化 还 原 反 应 ；2 能 判 断 氧 化 剂 和 还 原 剂 ， 逐 步 理 解 物 质 被 氧化 、 被 还 原 的 概 念 ；3 根 据 实 验 事 实 了 解 氧 化 还 原 反 应 的 本 质 是 电子 的 转 移 ；4 能 配 平 简 单 的 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 ， 学 会 用双 线 桥 、 单 线 桥 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和
2、数 目 ；5 举 例 说 明 生 产 、 生 活 中 常 见 的 氧 化 还 原 反 应 。 【 知 识 梳 理 1】 氧 化 还 原 反 应 的 基 本 概 念 ：1、氧化还原反应的特征是化 合 价 变 化，本质是电子 转 移。2、氧化剂是指反应中得电子的物质，所含元素化合价降 低； 还原剂是指反应中失电子的物质，所含元素化合价升 高。3、氧化剂发生还 原反应 (即被还 原 ) ，还原剂发生氧 化反应 (即被氧 化 )。口 诀 ：还 原 剂 ： 升 、 失 、 氧 ；氧 化 剂 ： 降 、 得 、 还 。 氧 化 还 原 反 应置 换化 合 分 解复 分 解 【例1】下列化学反应中，为氧化还
3、原反应的是（） A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O BC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2 H2O CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl DCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B 【例2】下列反应中，HCl作氧化剂的是（） ANaOH+HCl=NaCl+H2OBMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+C12 CFe+2HCl=FeCl2+H2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O C 【例3】高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列 反应可制取K 2FeO4：2Fe(OH
4、)3 + 3Cl2 + 10K OH = 2K 2FeO4 +6K Cl + 8H2O。下列说法正确的是（） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH) 3发生氧化反应 DCl2是还原剂+3 0 +6 -1 C化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂 【 知 识 梳 理 2】 氧 化 还 原 反 应 中 电 子 转 移 的 表 示 方法 （ 双 线 桥 法 ） ：书写要求：箭头是由反 应 物中的某一元素指向对应的生 成物中的同 一 元 素。一定要标 出 得 、 失 电 子 的 总 数，并且数 值 相 等。 【例4】为防止碘
5、缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（K IO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目。（1）双线桥： 5K I + K IO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K 2SO4 + 3H2O得到5e-1失去e-5 -1 +5 0 单线桥： 5K I + K IO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K 2SO4 + 3H2O（1）氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂和还原剂物质的量之比为_ ；（2）当有0.10mol电子转移时，生成的I2为_mol。 5e- -1 +5 0K IO3 K I1 : 50.06 【例5】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的
6、水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2K ClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法错误的是（） AK ClO3在反应中得到电子 BH2C2O4在反应中被氧化 CK ClO3是氧化剂 D1mol K ClO3参加反应有2mol电子转移 D 【 知 识 梳 理 3】 氧 化 还 原 反 应 的 基 本 规 律在 同 一 反 应 中 ：1、氧化反应与还原反应同 时 发 生 ， 缺 一 不 可；2、 电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相 等。( 即化合价降低总数与化合价升高总数相 等。) 【课堂小结】1、 两 句 口 诀 ：2、 一 个 规 律 ：还 原 剂 ： 升 、 失 、 氧 ；氧 化 剂 ： 降 、 得 、 还 。 电 子 守 恒 ：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
第11讲氧化还原反应
