鲁科版高中化学化学物质及其变化单元测试

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1、名校名 推荐【赢在微点】 2017 届高三化学专题考查：化学物质及其变化第卷选择题，共60 分一、选择题：本大题共10 小题，每小题6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A纯盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠解析： A 项，纯盐酸是混合物，错误；C 项，铁是金属单质，不是电解质，错误；D 项，碳酸钠是电解质，错误。答案： B2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B BaS

2、O4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化； 利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏，显然属于物理变化，A 错误。 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡是重金属元素，Ba2 可以使蛋白质发生变性，所以Ba2对人体有毒， B 错误。由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60 是碳元素的同素异形体，而12C 和 14C 的质子数相同、中子数不同

3、，二者互为同位素，C错误。葡萄糖注射液属于溶液，因此不能产生丁达尔效应， D正确。答案： D3下列应用不涉及氧化还原反应的是()A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al 2O3 制备 AlC工业上利用合成氨实验人工固氮D实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3解析： Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时， Na2O2 中 O从 1 价既升到 0 价又降到 2 价，所以 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂， 属于氧化还原反应； 电解熔融状态的 Al 2O3 制备 Al 时，Al 2O31名校名 推荐中 Al 从 3 价降到 0 价， O从 2 价升到 0 价，属于氧

4、化还原反应；工业上合成氨是利用N2和 H2 反应生成NH3，也属于固氮中的一种，其中 N从 0 价升降到 3 价，H 从 0 价升到 1 价，属于氧化还原反应； 2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3 2H2O，无化合价变化， 属于非氧化还原反应。答案： D4氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 SO22H2O=H2SO4 2HBr 相比较，水的作用不相同的是 () 2Na2O22H2O=4NaOH O2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 2F2 2HO=4HF O2 2Al 2NaOH2H

5、2O=2NaAlO 3H2AB CD解析： 题中所给的反应和反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2 和 H2O 反应， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。 F2 和 H2O 反应，有氧气产生，水作还原剂；Al 和 NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。答案： D5(2015 安徽六校联考 ) 水热法制备直径为1 100 nm 的颗粒 Y( 化合物 ) ，反应原理22 O2 2HO，下列说法中不正确的是 ()为： 3Fe 2S O aOH =Y SO23246A a4B将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有 3

6、mol Fe2 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol2是还原剂D S O23解析：根据电荷守恒： 3222a 2，故 a 4，故 A 正确；直径为1100 nm的颗粒 Y( 化合物 ) 为胶体，可产生丁达尔效应，故B 正确；由有元素守恒可知，Y 是四氧化三铁，故 Fe 和 S 的化合价升高， O 的化合价降低，每有3 mol Fe2参加反应，即1 mol O 2参加反应，转移的电子数是22中 S 是 5/222 4 mol，故 C 错误； S O中 S 是 2 价， S O2346价，化合价升高，是还原剂，故D 正确。答案： C6(2015 潮州质检) 若将 NaOH(s)、P2O5(s

7、) 、无水 CaCl 2(s) 归为一类。从A D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是()A浓硫酸B氯化氢2名校名 推荐C纯碱D生石灰解析：若将NaOH(s)、P2O5(s) 、无水 CaCl2(s) 归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固态干燥剂。答案： D7发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮 (N2O4) ，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2) 。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2 2NO4 =3N22CO 4H2O，该反应中 ()A C2H8N2 发生还原反应B C2H8N2 是氧化剂C N2O4 发生氧化反应D N2

8、O4 是氧化剂解析： C2 H8N2 2N2O4=3N2 2CO 4H2O，C2H8N2 是还原剂，发生氧化反应，N2O4 是氧化剂，发生还原反应。答案： D8室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H) 10121的溶液中：2molLNa、 Ba、 HCO、 Cl3B无色透明溶液中：22K、 Cu、 SO4 、Na2C含有大量 AlO2的溶液中： Na、 OH 、 Cl、 CO3D能使 pH 试纸显红色的溶液中：22Na 、ClO、 Fe、 SO4解析： A 项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量存在， 故错误。 B 项，铜离

9、子呈蓝色， 故错误。 D项，使 pH 试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。答案： C9(2015 皖南八校联考 ) 下列反应的离子方程式正确的是()A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O SO2=NH4 HSO3B在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH CO2=HCO3C向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br Cl =2Cl Br22D用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH Cl 2=2Cl HClO解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：2232Ca 2OH CO=CaCO H O， B 错误；还2， 因此氯气先氧化2， C 错误；氢氧化钠吸收多

10、余的氯气的反应为原性： FeBrFe2OH Cl 2=Cl ClO H 2O， D 错误。答案： A10(2015 安徽六校联考) 氮氧化铝 (AlON) 是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2 O3 C N2=2AlONCO(高温 ) 合成，下列有关说法正确的是()3名校名 推荐A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21解析：根据Al 显 3 价， O显 2 价，故 N 呈 1 价，故 A 错误；氮气中氮元素化合价由 0 价变为 1 价，化合价降低，为氧化剂，故B 正确；应强调

11、标准状况下，故C错误；氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是12，故D错误。答案： B第卷非选择题，共40 分二、非选择题：本大题共4 小题，共40 分。将答案填在题中横线上。11 (12 分 ) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_( 填字母 ) 。A煤的形成B卫星上的太阳能电池工作C简单机械织布D我国古代烧制陶器(2) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写 出有水参加的符合反应类型 的 一个化学方程式：

12、 _ ，其中水为_剂。(3) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水的反应如下：A Na2O22HCl=2NaClH2O2B Ag2OH2O2=2Ag O2 H2OC 2H2O2=2HOO2D 3H2O2Cr2(SO4) 3 10KOH=2KCrO4 3K2SO48H2O4名校名 推荐回答下列问题：上述反应中，H2O2 仅体现氧化性的反应是_( 填代号，下同 ) ， H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是_ 。保存过氧化氢的试剂瓶最适合贴的一个标签是_( 填序号 ) 。A B C D H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采

13、矿业废液中的氰化物 ( 如 KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2 H2O=A NH3，试指出生成物A 的化学式为 _ ， 并 阐 明 H2O2 被 称 为 绿 色 氧 化 剂 的 理 由 是_ 。(4) 氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO _NH4Cl= _Cu _CuCl2_N2 _H2O。配平上述氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_( 填元素名称 ) ，氧化剂是 _( 填化学式 ) 。反应中若产生0.2 mol气体，则有 _mol 的电子转移。解析： (1)C项中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有元

14、素发生从化合态到游离态的转化， 一定发生了氧化还原反应； 太阳能电池工作产生电流， 故一定有电子转移， 一定有氧化还原反应发生； 烧制陶瓷也会发生氧化还原反应。 (2) 由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C高温H2O(g)=CO H2、 2Na 2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中，水均作氧化剂。(3) A 10 1 20为非氧化还原反应：B 中 H2 O2 O2，只体现还原性；C 中 2H O2=2HO O2， H2O2 既体现 1 2氧化性又体现还原性；D 中 H2 O2H2 O， H2O2 只体现氧化性。H 2O2 能用于杀菌消毒，

15、说明其具有氧化性，选B。根据质量守恒定律可推知，A 为 KHCO3； H2O2 作为氧化剂，其还原产物为 H2O，对环境无污染。 (4) 该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1 molN2 转移电子6 mol ，若产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol 。答案： (1)C5名校名 推荐(2)C H2O(g) 高温 ,CO H2氧化 ( 答案合理即可)(3) D C B KHCO3 H2O2 作氧化剂，其还原产物是 H2O， H2O对环境无污染(4) 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.212 (10 分) . 请回答：(1)H 2O2 的电子式： _。(2) 镁燃烧不能

16、用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由：_。(3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀， 写出反应的离子方程式：_ 。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(2 _=(2 ()CO _)MnO ()C O)Mn4242. 化合物甲和 NaAlH 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 反应生成甲。甲与水42反应可产生H2，甲与 AlCl 3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L( 已折算成标准状况 ) 的 H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式： _ 。(2) 甲与 AlCl 3 反应得到 NaAlH4 的化

17、学方程式：_ 。(3)NaAlH 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式：_ 。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂( 铁锈的成分表示为 Fe2 O3) ，脱锈过程发生的化学方程式：_ 。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_ 。解析： .(1)H O 是共价化合物，分子中氧原子间存在非极性共价键，O、H 原子间通过22极性共价键相连，故其电子式为 H。HOO (2)Mg 与

18、CO在高温下发生置换反应得到MgO和碳，因此镁燃烧不能用CO灭火。22(3) 利用反应现象可知在溶液中发生了沉淀的转化，即白色的 AgCl 沉淀与 Br 反应生成更难溶的淡黄色 AgBr 沉淀和 Cl 。(4) 在反应中Mn由 7 价降低为 2 价， C由 3 价升高为 4 价，利用得失电子守恒将6名校名 推荐2MnO与 C O的计量数分别配 2、 5，然后依据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。424.(1)4.80 g甲完全分解得到 m(H2) 0.20 g ，则利用质量守恒知甲中n(Na) n(H) 4.80 g 0.20 g0.20 g23 g mol 1 1 g mol 111，故甲的

19、化学式为NaH。(2) 依据甲的化学式和原子守恒，结合反应得到的已知产物可知另一产物为NaCl，因此可得反应的化学方程式。(3) 结合物质中元素的化合价知NaAlH4 与 H2O 发生归中反应生成氢气，同时得到相应金属的氢氧化物， 再结合 Al(OH)3可溶于 NaOH溶液知 NaAlH与 H O发生归中反应生成氢气和偏42铝酸钠。(4) 脱锈的过程是将Fe O 还原为 Fe，则被氧化的元素一定是NaH中 1 价的 H，利用得23失电子守恒和原子守恒知NaH与 Fe2O3 反应生成 Fe 的同时，另一产物是 NaOH。(5) 盐酸具有挥发性，铁与盐酸反应制得的氢气中混有水蒸气与HCl，因此将气

20、体通入浓硫酸时只能除去水蒸气，氢气、HCl 与 Na反应时除得到NaH外，还会有NaCl 生成，得到的产物甲不纯净，可见制备方案不合理；若制备过程中 Na 足量，则反应得到的产物中会混有 Na， Na 可与 H2O 反应得到氢气，可见采用产物与水反应只得到氢气就认为产物纯净的验纯方案也不合理。答案： .(1)H HOO高温(2)2Mg CO2=2MgO C(3)AgCl Br =AgBr Cl 22 10CO2 8H2O(4)2MnO 45C2O4 16H =2Mn.(1)NaH(2)4NaH AlCl3=NaAlH4 3NaCl(3)NaAlH 4 2H2O=NaAlO2 4H2(4)3Na

21、H Fe2O3=2Fe 3NaOH(5) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发， H2 中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不合理，如果有 Na残留， Na与水反应也产生 H213 (8 分 ) 高锰酸钾 (KMnO4) 是一种常用的氧化剂。2232，找出其中一个变化与“2(1) 有下列变化： CO3CO2、C2 O4CO2、 FeFeMnO4Mn ”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_ 。(2) 不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： 5e2 4H OMnO 8HMn42 3eMnO 2HOMnO 4OH422MnO eMnO447名校名 推荐由此可知，高锰酸根离子(MnO ) 反

22、应后的产物与 _有关。4来 源：ziyuan (3) 高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl 2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4) 高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS 6KMnO 24H SO=3KSO 6MnSO4242445Fe2(SO4) 3 10S 24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g ，则硫元素与KMnO4之间转移的电子数目为_个。解析： (1)MnO2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程2CO。根据电4MnC O242子守恒将方程式配平即可。Mn的化合价越低。(2) 由 MnO的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中4(3) 由 (2) 的分析，酸性越强

23、， KMnO4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为2 (HCl) 物质的量之比为 15。Mn ，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(4) 根据方程式可得关系式：10FeS 10SW e (S)800 g 320 g 560 g 20 mol2.8 g N(e)故转移电子数为：N(e ) 2.8 g20 mol NA 0.1N A。560 g22答案： (1)2MnO4 16H 5C2O4=2Mn 10CO2 8H2O(2) 溶液酸碱性(3)1 5 (4)0.1NA( 或 6.02 10 22)14(10 分)(2015 湘中名校联考)ClO 2 气体是一种常用的消毒剂，我国从2000 年起

24、逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒(1) 工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO 3 SO2=2ClO _ 。 1(2) 自水厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.1 0.8 mgL 之间。碘量法可以检测水中 ClO2 的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. 加入一定量的2I2Na S O 溶液。 ( 已知： 2S O=SO 2I)22323246. 加硫酸调节水样pH 至 1 3。操作时，不同pH 环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是

25、_ 。确定操作完全反应的现象是_ 。8名校名 推荐 在 操 作 过 程 中 ， 溶 液 又 呈 蓝 色 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是_ 。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0 10 3 1223molL的 Na S O 溶液 10 mL，则水样中 ClO2 的浓度是 _mgL 1。解析： (1)工业上可以通过KClO3 与 SO 发生氧化还原反应产生ClO2，根据氧化还原反应2中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是：2KClO3 SO=2ClO2K SO；操作中ClO 将I氧化为 I，反应的离子方程式是2ClO 2I2=2ClO I ；24222操作完全反应

26、时溶液中的I 2 反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；在操作过程中，溶液又呈蓝色，是由于I又氧化为 I 2， I 2ClO2 在碱性环境中将遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO4I 4H2 2I 2H O；根据反应方程式可得关系式是：2ClO I 22) =Cl22S O。 n(S O22223231.0 10 3 mol/L 0.01 L1.0 10 5mol；所以 n(ClO 2) 1.0 10 5 mol；m(ClO2) 1.0 10 5mol67.5 10 3 mg/mol 0.675 mg ；若水样的体积为 1.0 L ，所以水样中ClO2 的浓度是0.675 mg1 L 0.675 mg/L 。答案： (1)K2SO4(2) 2ClO2 2I蓝色消失，半分钟内不变色=2ClO I 22I 2 2H2O ClO2 4I4H =Cl 0.6759