高三上学期化学第一次月考试卷(10月)

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1、2019 年高三上学期化学第一次月考试卷（ 10 月）2019 年高三上学期化学第一次月考试卷（10 月）注意事项：1. 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型 (A) 涂写在答 题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3. 可能用到的相对原子质量： H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第 I 卷 ( 选择题，共48 分)一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。每小题只有一个

2、选项符合题意)1.下列有关仪器用途的说法正确的是()A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中 NaCl 结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 区别 NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.下列关于实验操作的说法正确的是()A. 可用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液第 1页B. 用 pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3 ，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的

3、常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、 Al2O3 均属于碱性氧化物B. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 烧碱、纯碱均属于碱4. 下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A 纯碱 HNO3胆矾 SO2B 烧碱 H2SO4 NaClCOC 苛性钠 CH3COOH石灰石 NO2D 熟石灰 H2CO3苏打 SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 下列说法中正确的是 () A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl 与 Na2CO3灼烧时火

4、焰颜色相同第 2页C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图 1 所示装置除去Cl2 中含有的少量 HClB. 用图 2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C. 用图 3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图 4所示装置分离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温常压下， 8 g O2 含有 4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个 NH+4C. 标准状况下， 22.4 L盐酸含有NA

5、个 HCl 分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子8.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO2-3+2H+=H2O+CO2D. 向 FeCl3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9.水做还原剂的氧化还原反应是()A. 氯气和水的反应：Cl2+2H2O=HCl+HClO第 3页B. 氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2C. 氧化钙和水的反应：

6、CaO+H2O=Ca(OH)2D. 电解食盐水： 2NaCl+2H2O=通电 2NaOH+H2+Cl210. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.pH=1 的溶液中： Na+、 K+、 MnO-4、 CO2-3B.c(H+)=110-13molL-1 的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3C.0.1 molL-1NH4HCO3 溶液中： K+、 Na+、 NO-3、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中： Fe2+、 NH+4、 SCN-、SO2-411. R2On-8 在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO-4，若反应中 R2On-8 变为

7、 R O2-4 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为 ()A.1 B.2 C.3 D. 412. 已知强弱顺序：还原性 I-Fe2+Cl- ，氧化性 Cl2Br2I2 ，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 () A.Br2+2HI=I2+2HBr B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中：I- 先被氧化13.下列关于铝的叙述中正确的是()A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电第 4页缆C. 由于铝具有强

8、还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D. 常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸14. 卫生部发出公告，自 2019 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙 (CaO2)的叙述错误的是 ()A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为11C.CaO2与水反应时，每产生1 mol O2 转移电子 4 molD.CaO2与 CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O215. 常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 ()XYZNaO

9、H溶液 Al(OH)3 稀硫酸KOH溶液 SiO2 浓盐酸O2N2H2FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸A. B. C. D. 16.1 L某混合溶液中，溶质X、 Y 的浓度都为0.1 mol/L，第 5页向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液 ) ，所得沉淀的物质的量随着Z 溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、 Z 分别是 ()A.AlCl3 、 FeCl3 、 NaOHB.AlCl3 、 MgCl2 、 NaOHC.NaAlO2、 Ba(OH)2、 H2SO4D.NaAlO2、 BaCl2、 H2SO4高三学分认定考试化学试题第卷 ( 非选择题，共52 分 )二、填

10、空题 ( 本题包括 4 个小题，共52 分 )17.(12分 ) 用质量分数为36.5%的盐酸 ( 密度为 1.16 gcm-3)配制 1 molL-1 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 _mL的容量瓶。(2) 经计算需要 _mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 _。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的

11、刻度标第 6页线相切。 w在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是( 填序号 )_。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 _( 填偏高、偏低或无影响 ) 。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 _( 填偏高、偏低或无影响 ) 。18.(12分 )O2 和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1) 等质量的 O2和 O3所含分子个数比为 _，原子个数比为 _。(2) 等温等压下，等体积的 O2和 O

12、3所含分子个数比为_ ，原子个数比为 _，质量比为 _。(3) 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_( 用含 NA的式子表示 ) 。19.(8分 ) NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：第 7页2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1) 上述反应中氧化剂是 _。(2) 根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 _( 填序号 ) 。(3) 某厂废液中，含有 2% 5%的 Na

13、NO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 的是_( 填编号 ) 。A.NaCl B.NH4ClC.HNO3 D.浓 H2SO4(4) 若反应 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O转移 5mol e- ，则生成标准状况下N2 的体积为 _L。20.(10分 ) 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1) 黄铁矿 (FeS2) 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=高温 6SO2+Fe3O4，有 3 mol FeS2 参加反应，转移 _mol 电子。(2) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜

14、板腐蚀剂，反应的离子方程式为 _; 从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 _。(3) 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫第 8页酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。(4) 钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。21.(10分 ) 已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U 形管的质量为b

15、g从分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 c g 重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1) 装置中干燥管 B 的作用是_ 。(2) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的第 9页结果将 _( 填偏高、偏低或不变) 。(3) 步骤的目的是_ 。(4) 步骤的目的是 _ 。(5) 试样中纯碱的质量分数为_( 用含 a、 b、d 的代数式表示 ) 。高三学分认定考试化学试题参考答案一、选择题答案 ( 每题 3 分，共 48分)二、非选择题 ( 共 52 分 )

16、17.(12分，每空 2分)(1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低偏低18.(12分，每空 2分)19.(8分，每空 2 分 )(1)NaNO2 (2) (3)B (4) 11.220.(10分，每空 2 分)(1)32 (2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+铁粉、稀盐酸 ( 稀硫酸 )(3) 酸性废水抑制 Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3 胶体(4)21.(10分，每空 2 分)第 10 页(1) 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 U 形管中 (2) 偏高 (3)把反应中的CO2全部排入 U 形管中(4) 判断反应中的 CO2是否全部排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收(5)106d-b44a100%2019 年高三上学期化学第一次月考试卷就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！第 11 页