《2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第1章+第1节+第3课时 蒸馏和萃取+【KS5U+高考】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第1章+第1节+第3课时 蒸馏和萃取+【KS5U+高考】（27页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第3课时蒸馏和萃取 1.会运用蒸馏、萃取的操作方法进行物质的分离。2.能说出蒸馏和萃取操作所适用的物质。 一 二一、蒸馏1.原理利用混合物中各组分的沸点不同,通过加热除去液态混合物中 易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。2.制取蒸馏水(1)仪器及装置图。 (2)实验操作。检验Cl-。在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。蒸馏。在100 mL圆底烧瓶中加入约 容积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。再次检验Cl-。取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴A
2、gNO 3溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。 一 二 一 二 在制取蒸馏水的实验中,冷却水应按怎样的流向流动?为什么?提示:冷却水的流向为下进上出。水的流向与气流方向相反,气流由上到下所处的位置温度越来越低,冷却效果好。检验Cl-时,要加入几滴稀硝酸,目的是什么?能否用稀盐酸代替稀硝酸?提示:能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀的离子除Cl-外,还可能 加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰。不能用稀盐酸代替稀硝酸,原因是稀盐酸本身含有Cl-,对结果产生干扰。 一 二二、萃取和分液1.原理 一 二2.操作(从碘水中提取碘)(1)加萃取剂。用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏
3、斗,然后再注入4 mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。(2)振荡萃取。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过 来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。 一 二(3)静置分层。将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为水,无色;下层为碘的四氯化碳溶液,显紫色。(4)分液。待液体分层后,将分液漏斗上部的塞子打开(或使塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 一 二在萃取分液的实验中,振荡时要不时旋开活塞放气;分液时,要将玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上
4、的小孔),两者的原理一样吗?提示:两者的原理是相同的,都是平衡分液漏斗内外的压强。具体而言,前者目的是防止分液漏斗内压强过大引起危险,后者目的则是保证液体顺利流下。分液漏斗中有四氯化碳和水两种无色液体,设计简单实验探究哪层液体为水层。提示:向分液漏斗中加适量水,振荡后静置,体积变大的一层为水层。 一、蒸馏操作的注意事项1.装置蒸馏装置 2.注意事项(1)分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计,且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(2)蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。(3)冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷却水,再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷却水。(4)蒸馏烧瓶中
5、所盛液体体积一般应介于其容积(5)给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。特别提醒(1)蒸馏装置组装顺序:由下向上,由左往右,拆卸顺序恰好相反。(2)用四氯化碳萃取了碘水中的碘所得的是碘的四氯化碳溶液,此时可用蒸馏法把二者分开。 二、萃取分液操作的注意事项1.萃取剂的选择(1)选择萃取剂的“三原则”:萃取剂和原溶剂互不相溶;萃取剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。(2)常见的几种萃取剂: 2.萃取、分液的主要仪器萃取与分液往往联合使用,分液操作常要用到分液漏斗,而萃取操作并不一定在分液漏斗中进行,也可在烧杯中进行。分液漏斗使用前必须检查是否漏水。方法是:在分液漏斗中注
6、入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180,再倒置看是否漏水。 3.萃取、分液操作的注意事项 特别提醒(1)由于酒精与水互溶,故不能用酒精萃取水溶液中的溶质。(2)Cl2、Br2、I2的性质:易溶于有机溶剂,如苯、汽油、煤油、CCl4等;在水中的溶解度不大。 三、常见离子的检验 特别提醒通常难溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl。 知识点1 知识点2 知识点3【例题1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中两处明显的错误是:;。 (2)写出仪器的名称:A,B。 (3)实验时,A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的,其作用是。
7、(4)阅读、分析下列两个材料。 知识点1 知识点2 知识点3材料一:材料二: 知识点1 知识点2 知识点3回答下列问题(填写序号):A.蒸馏 B.萃取C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.分液将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。 知识点1 知识点2 知识点3解析:(1)蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近,图中温度计水银球位置错误;冷却水的方向应该与气流方向相反,冷却水进出方向标反了。蒸馏时还要加入少量的沸石(或碎瓷片),防止加热过程中液体暴沸。(4)“材料一”中纯碱的溶解度随温度变化很大,氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以,采用在热水中溶解、
8、蒸发、降温,析出纯碱,然后过滤,氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、蒸发、结晶、过滤”的方法。“材料二”中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因为它们的沸点差别较大,所以,加热时乙二醇首先汽化,然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体,丙三醇留在烧瓶中,即采用蒸馏法分离。 知识点1 知识点2 知识点3答案:(1)温度计水银球位置错误冷却水的进出方向反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸(4)CA点拨根据混合物中各组分的性质,选择合适的分离方法。相互溶解的液体且沸点差别较大(相差30 以上)的用蒸馏法;溶解度受温度影响差别大的可溶性物质采用“溶解、蒸发、结晶、过滤”的方法。 知识点1
9、 知识点2 知识点3【例题2】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把10 mL碘水和4 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔; H.静置,分层。 知识点1 知识点2 知识点3就此实验,完成下列填
10、空:(1)正确操作步骤的顺序是AGEF(用上述各操作的编号字母填写)。 (2)上述E步骤的操作中应注意 ;上述G步骤操作的目的是 。 (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是 。 知识点1 知识点2 知识点3解析:萃取、分液的操作步骤,即检漏装液振荡静置放液(放出下层液体,上层液体从上口倒出)。选择萃取剂要注意三点:第一是两种溶剂不能互溶;第二是萃取剂和溶质不发生反应;第三是溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。答案:(1)CBDH(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活
11、塞,不要让上层液体流出使分液漏斗内外气压相同,以保证E操作时,分液漏斗里的液体能顺利流出(3)CCl 4与水不互溶,碘与CCl4不反应,并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多(4)不能酒精和水可以互溶 知识点1 知识点2 知识点3点拨 解此类题的关键是要把握好萃取操作的原理和方法,要充分考虑萃取剂的选择条件。分液时上层液体只能从分液漏斗上口倒出,因此要及时关闭活塞,不要让上层液体从下口流出。 知识点1 知识点2 知识点3【例题3】 为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:取少量溶液滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至再无沉淀生成时,再滴加AgNO 3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是() 知识点1 知识点2 知识点3解析:向生成的白色沉淀中继续滴加稀盐酸至过量时,沉淀部分溶解,并产生无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明原溶液中一定含加入AgNO3溶液产生白色沉淀,并不能确定原溶液中是否有Cl-,因为、中均加入了Cl-。答案:D
2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第1章+第1节+第3课时 蒸馏和萃取+【KS5U+高考】
