化学基础备考30练押题测试

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1、化学基础备考 30 练押题测试(30 道选择题 +20 道非选择题 )一、选择题部分( 共 30 小题 )1. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈( 稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。( 注：铈常见的化合价为 +3 和 +4, 氧化性 :Ce4+Fe3+。 ) 下列说法正确的是 ( )A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2.B. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制 Ce，在阴极获得铈D. 四种铈的核素，它们互称为同素异形

2、体2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨第 1页D. 高 度的二氧化硅广泛用于制作光 ，光 遇 碱会“断路”3. 有机物 X、Y、 M(M 乙酸 ) 的 化关系 ： ，下列 法 的是 ( )A. X 可用新制的 氧化 B.Y 可 生加成反 C. 由 Y 生成乙酸乙 的反 属于取代反 D. 可用碘的四 化碳溶液 淀粉是否水解完全4.

3、 下列关于有机物的叙述正确的是 ( )A. 乙醇、乙酸和乙酸乙 能用 和Na2CO3溶液 B. 除去乙 中少量的乙 ，可在光照条件下通入Cl2 ，再气液分离C. 乙 和聚乙 都能使溴的四 化碳溶液褪色D. 蛋白 、葡萄糖、油脂均能 生水解反 5. 下表中所列的都是 ，它 的一 取代物均只有一种，分析下表中各 的排布 律，按此 律排布第6 项应为 ( )1 2 3 4 5CH4 C2H6 C5H12 C8H18 A.C14H30 B.C17H36 C.C20H42 D.C26H546. 分子式 C4H8O2，且能 生水解反 的有机物有 ( 不考 立体异构 )( )A.2 种 B 3 种 C 4

4、种 D 5 种第 2页7. 某有机物 M7.4g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓 H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g 和 17.6g;同温同压下， M蒸汽的密度是H2 的 37 倍，则能够与钠反应放出 H2 的 M的同分异构体的数目为( 不考虑立体异构)( )A. 8 B. 6 C. 4 D. 28. 室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是 ( 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 )( )A. 反应前气体的总体积为 0.448L B. 装置中氢元素的总质量为 0.04g C. 生成物中含有 0.01NA 个分子D. 生成物完全溶于水后所得溶液含

5、有0.01 NA 个 NH4 +9. 下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )A. 滴入 KSCN溶液显红色的溶液中：K+、 Fe2+、 SO2-4、Cl-B.1 molL-1的烧碱溶液中：S2-、 SO2-3、 SO2-4、K+C. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、 Ba2+、S2- 、Cl-D. 含有大量HCO-3的澄清透明溶液中：K+、NH+4、 Cl- 、 Na+10. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 ( ) A.Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.NH3能与 Cl2 生成 NH4Cl，可用

6、浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏第 3页D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和 O2，可用于净化自来水并杀菌消毒11. 向溶液 X 中持续通入气体 Y，会产生“浑浊澄清”现象的是 ( )A.X：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B.X：硝酸钡溶液Y ：二氧化硫C.X：氯化铝溶液Y ：氨气D.X：偏铝酸钠溶液Y ：二氧化氮12. 设 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温下， 1L0.1mol/L的 溶液中含碳原子数为0.2B. 室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 NAC.22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D.

7、含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1 L 水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol/L13. 下列离子方程式表达正确的是 ( )A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O H3O+CO32-C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2 =2Fe3+2 Br2 + 6Cl-D. 向硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量Ba(OH)2 溶液：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=AlO2+2BaSO4-+NH3H2O+2第 4页H2O14. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入

8、相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A. B. C. D. 16. 右下图为与水相关的部分转化关系( 水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是( )A. 右图所示的反应均为氧化还原反应B. 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C. 工业上常用 NO2与水的反应原理制取硝酸D. 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO217. 下列说法正确的是 ( )A. 第 VIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.IIA族元素阴离子的还原性越强

9、，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a, 则乙的原子序数可能为： a+418. X 、Y、 Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为： r (Y)r(Z) ，原子序数之和为 16。X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和 C 均为 10电子分子。下列说法不正确的是( )第 5页A.X 元素位于AB.A 不能溶解于B 中C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应D.B 的沸点高于C 的沸点19. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是 ( ) A. 检验 SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加 B

10、aCl2 溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B. 检验 CO32-：加入盐酸， 生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C. 检验 I- ：通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I- 存在D. 检验 CI- ：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-20. 已知：下列判断正确的是 ( )A.1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量 241.8 kJ B.l mol H2O(g) 和 1 mol H2S(g) 的能量相差 221.7 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应中改用固态硫， 1 mo

11、l S(s) 完全反应，放出的热量小于 20.1 kJ21. 利用下列实验装置能完成相应实验的是( )22. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为第 6页Mg NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )A. 镁作 Y 电极B. 电池工作时 Na+向负极移动C 废液的 pH 大于 NaClO溶液的 pHD. X 电极上发生的反应为：23. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应： ，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图 5，下列有关说法一定正确的是 ( ) A. 上述反应的 H0B. 压强 P1P3P4C.1100该反应的平衡常数为64D. 压强为 P4 时，在 Y 点： v( 正 )第 7页