第2讲氧化剂和还原剂

《第2讲氧化剂和还原剂》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2讲氧化剂和还原剂（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2010届 高 考 化 学 一 轮 总 复 习第 7讲 氧 化 剂 和 还 原 剂2 0 2 1 年 7 月 2 0 日 星 期 二第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化肥 西 农 兴 中 学 谢 守 爱 2 （ 1） 活 泼 非 金 属 单 质 ： 如 Cl2、 Br2、 O2等 。（ 2） 某 些 高 价 氧 化 物 ， 如 SO3 、 MnO2等 。（ 3） 氧 化 性 含 氧 酸 ， 如 浓 H2SO4、 HNO3 、 HClO等（ 4） 元 素 （ 如 Mn、 Cl、 Fe等 ） 处 于 高 化 合 价 时 的 盐 ， 如 K MnO4、 K2Cr2O7、 K ClO3、 FeC

2、l3等 。（ 5） 过 氧 化 物 ， 如 Na2O2、 H2O2等 。 (6) 某 些 金 属 阳 离 子 ： 如 Ag+、 Fe3+等 一 、 中 学 常 见 的 氧 化 剂 和 还 原 剂1 、 中 学 里 重 要 的 氧 化 剂 ： 3 （ 1） 活 泼 金 属 单 质 ： 如 Na、 A1、 Zn 、 Fe等 。（ 2） 低 价 态 的 金 属 阳 离 子 ： 如 Fe 2+等 ； （ 3） 某 些 非 金 属 单 质 ： 如 H2、 C等 。（ 4） 元 素 （ 如 C、 S等 ） 处 于 低 价 时 的 氧 化 物 ， 如 CO、 NO、 SO2等 。（ 5） 元 素 （ 如 C

3、l、 S等 ） 处 于 低 化 合 价 时 的 氢 化 物 ： 如 H2S、 HCl、 HI、 NH3等 。（ 6） 元 素 （ 如 S、 Fe等 ） 处 于 低 化 合 价 时 的 盐 或 酸 ， 如Na 2SO3、 H2SO3、 H2C2O4、 FeSO4等 。 一 、 中 学 常 见 的 氧 化 剂 和 还 原 剂2 、 中 学 里 重 要 的 还 原 剂 ： Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧 化 性 ： Cl2 Br2 还 原 性 ： Br - Cl-氧 化 性 ： Cu2 + Zn2 +还 原 性 ： Zn Cu二 、 氧 化

4、性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断参 阅 优 化 探 究 P1 6 “ 考 点 一 ” 。1 、 根 据 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 判 断 【 例 1 】 根 据 下 列 三 个 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2 KMnO4 +1 6 HCl（ 浓 ） = 2 KCl+2 MnCl2 +5 Cl2 +8 H2 O 2 KI+Cl2 = 2 KCl+I2 Na2 S+I2 = 2 NaI+S判 断 有 关 物 质 氧 化 性 从 强 到 弱 顺 序 正 确 的 是 （ ）A Cl2 I2 KMnO4 S B KMnO4 Cl2 I2 SC I2 Cl2 KMnO4 S D K

5、MnO4 Cl2 S I2B 2 、 根 据 金 属 （ 非 金 属 ） 活 动 性 顺 序 判 断二 、 氧 化 性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断（ 1 ） 金 属 活 动 性 顺 序K 、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱 ， 对 应 阳 离 子 的 氧 化 性 增 强（ 2 ） 非 金 属 活 动 性 顺 序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单 质 氧 化 性 逐 渐 减 弱 ， 对 应 阴 离 子 的 还 原 性 增 强 在 含 有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)

6、2和 Fe（ NO3） 3 的 溶 液 中 加入 适 量 锌 粉 ， 首 先 置 换 出 的 是 ( )A 、 Mg B、 Cu C、 Fe D、 H2【 例 2 】 锌 粉 由 少 到 多 依 次 反 应 哪 些 反 应 ？ 3 、 根 据 元 素 周 期 表 判 断二 、 氧 化 性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断同 周 期 元 素 从 左 右 ， 金 属 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱 ， 非 金 属 单 质 氧 化 性 逐 渐 增 强 ；同 主 族 元 素 从 上 下 ， 金 属 单 质 还 原 性 逐 渐 增 强 ， 非 金 属 单 质 氧 化 性 逐 渐 减 弱 。 元 素

7、 在 周 期 表 中 越 是 位 于 左 下 方 ， 其 单 质 的 还 原 性越 强 ， 其 阳 离 子 的 氧 化 性 越 弱 ； 元 素 在 周 期 表 中 越 是 位于 右 上 方 ， 其 单 质 的 氧 化 性 越 强 ， 其 阴 离 子 的 还 原 性 越弱 。 4 、 根 据 与 同 一 物 质 反 应 的 难 易 （ 条 件 ） 判 断二 、 氧 化 性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断（ 1 ） 实 验 室 用 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 共 热 制 取 ， 反 应 方 程 式为 ：（ 2 ） 氯 酸 钾 是 常 用 的 氧 化 剂 ， 在 酸 性 条 件 下 ， 室

8、温 时 即可 与 浓 盐 酸 反 应 制 取 ， 反 应 方 程 式 为 ： （ 3 ） 历 史 上 ， 曾 用 “ 地 康 法 ” 制 取 ， 这 一 方 法 是 用 CuCl2作 催 化 剂 ， 在 4 5 0 时 用 空 气 中 的 氧 气 跟 HCl反 应 得 到 。 “ 地 康 法 ” 制 的 化 学 方 程 式 为 : 从 元 素 化 合 价 的 变 化 看 ， 以 上 三 程 方 法 的 共 同 点 是_。 从 上 述 反 应 推 知 ， 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 _； 1 0 5 、 根 据 被 氧 化 或 被 还 原 的 程 度 不 同 进 行 判 断二 、 氧 化

9、 性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断【 例 4 】 Cu+4 HNO3 (浓 ) = Cu(NO3 )2 +2 NO2 + 2 H2 O 3 Cu+8 HNO3 (稀 )= Cu(NO3 )2 + 2 NO+ 4 H2 O 氧 化 性 ： 浓 硝 酸 稀 硝 酸 (浓 硝 酸 反 应 比 较 剧 烈 )【 例 3 】 Cu + Cl2 = CuCl2 2 Cu + S = Cu2 S 氧 化 性 ： Cl2 S 注 ： 判 断 物 质 的 氧 化 性 或 还 原 性 强 弱 是 依据 电 子 转 移 的 难 易 ， 而 不 是 电 子 转 移 多 少 。 把 甲 、 乙 两 种 金 属 用

10、 导 线 相 连 后 浸 入 稀 硫 酸 中 ， 若 甲 极先 溶 解 ， 乙 极 表 面 有 大 量 气 泡 ， 则 可 说 明 还 原 性 ： 甲 乙*两 种 活 泼 性 不 同 的 金 属 构 成 原 电 池 的 两 极 ， 一 般 来 说 ，活 动 性 强 的 是 ， 活 动 性 弱 的 是 6 .根 据 原 电 池 电 解 池 的 电 极 反 应 判 断 氧 化 性 、 还原 性 的 强 弱 (根 据 这 个 规 律 也 可 判 断 原 电 池 、 电 解池 电 极 )*用 惰 性 电 极 电 解 混 合 溶 液 时 ， 在 阴 极 先 放 电 的 阳 离 子 氧 化 性 较 强 ;

11、 在 阳 极 先 放 电 的 阴 离 子 还 原 性 较 强 。二 、 氧 化 性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断 7 、 根 据 反 应 中 能 量 变 化 判 断二 、 氧 化 性 和 还 原 性 强 弱 的 判 断如 ： H2 + X2 = 2HX； H1 H2 + Y2 = 2HY； H2若 H1 H2，则 X2的 氧 化 性 比 Y2的 氧 化 性 强 ， X-的 还 原性 比 Y-还 原 性 的 弱 注 意 ： 某 些 物 质 的 氧 化 性 、 还 原 性 与 溶 液 的 浓 度 、 温度 、 酸 碱 度 也 有 关 。 如 ： 温 度 ： 一 般 温 度 高 氧 化 剂 的

12、 氧 化 性 强 （ 浓 H2SO4与 Cu常 温 不 反 应 ， 加 热 则 反 应 ） 。 浓 度 ： 一 般 氧 化 剂 的 浓 度 大 时 氧 化 性 强 ； 还 原 剂 的 还原 性 强 。 如 MnO2与 浓 盐 酸 反 应 而 不 能 与 稀 盐 酸 反 应 酸 碱 性 ： 一 般 在 酸 性 条 件 下 氧 化 剂 的 氧 化 性 增 强 。 如K MnO4在 酸 性 条 件 下 氧 化 能 力 更 强 ； K ClO3能 氧 化 浓 盐酸 中 的 Cl Cl2， 而 不 能 氧 化 NaCl中 的 Cl ； 又 如 在 中性 溶 液 中 Fe2+与 NO3 可 共 存 但 在

13、 H+存 在 的 条 件 下 Fe2+与NO 3-不 共 存 等 。 (09广 东 )17、 常 温 下 ， 往 H2O2溶 液 中 滴 加 少 量 FeSO4溶 液 ，可 发 生 如 下 两 个 反 应 ：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2 +2H+下 列 说 法 正 确 的 是A H2O2的 氧 化 性 比 Fe3+强 ， 其 还 原 性 比 Fe2+弱B 在 H2O2分 解 过 程 中 ， 溶 液 的 pH逐 渐 下 降 C 在 H2O2分 解 过 程 中 ， Fe2+和 Fe3+的 总 量 保 持 不 变D H2O2生 产 过 程 要 严

14、 格 避 免 混 入 Fe2+CD【 例 5 】 讲 析 优 化 探 究 P1 7 左 边 “ 即 时 突 破 ” 。 1 5 【 注 意 】 判 断 氧 化 性 和 还 原 性 强 弱 的 误 区1 . 认 为 氧 化 性 和 还 原 性 的 强 弱 取 决 于 得 失 电 子 的 多 少 。其 实 不 然 ， 氧 化 性 和 还 原 性 的 强 弱 只 取 决 于 电 子 得 失的 难 易 程 度 ， 而 与 电 子 得 失 的 多 少 无 关 。 2 . 认 为 只 要 元 素 化 合 价 存 在 差 异 就 可 发 生 氧 化 还 原 反应 。 事 实 上 ， 同 种 元 素 不 同

15、价 态 的 化 合 物 间 的 氧 化 还原 反 应 遵 循 以 下 规 律 ： 42SOH 相 邻 价 态 之 间 不 发 生 氧 化 还 原 反 应 。 如 和 浓不 反 应 。 SO2相 间 价 态 ， 在 一 定 条 件 下 能 发 生 反 应 。 如 2 33 2FeCl Fe FeCl 1 6 不 同 价 态 的 物 质 间 发 生 氧 化 还 原 反 应 时 ， 该 元 素 价 态的 变 化 一 定 遵 循 “ 高 价 +低 价 中 间 价 ” ， 不 会 出现 交 错 现 象 。 即 氧 化 剂 被 还 原 到 的 价 态 不 能 低 于 还 原剂 氧 化 到 的 价 态 。 简 言 之 ： “ 只 靠 拢 ， 不 交 叉 ” ， 也即 “ 价 态 归 中 ” 。 3. 认 为 同 种 元 素 不 同 价 态 的 化 合 物 的 氧 化 性 （ 还 原 性 ）强 弱 只 与 元 素 化 合 价 的 高 低 有 关 。 实 际 上 ， 除 此 之 外还 与 化 合 物 的 稳 定 性 有 关 。 如 次 氯 酸 中 氯 的 价 态 比 高氯 酸 中 氯 的 价 态 低 ， 但 次 氯 酸 不 稳 定 ， 氧 化 性 却 比 高氯 酸 强 。 HClOHClO 2 HClO3 HClO4