金属及其化合物知识点梳理

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1、金属及其化合物知识点梳理知识点梳理、钠Na1、单质钠的物理性质： 。2、单质钠的化学性质：钠与O2反应常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）加热时：（钠先 后,发出 色火焰,生成 色固体）钠与H2O反应Na+ H2O= 离子方程式： （注意配平） 实验现象：“浮一一钠密度比水小；熔一一钠熔点低；游一一生成氢气；响一一反应剧烈；（红一一生成的NaOHM酚酗:变红）”。钠与盐溶液反应如钠与CuSO溶液反应，应该先是钠与 H2O反应生成NaOH总的方程式：实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出钠与酸反应：2Na+ 2HCl= 2NaCl+ H2 T （反应剧烈）3、钠的存在：以 态存在。4、钠的保

2、存：保存在 中。钠着火用 灭火5、久置的钠在空气中最终变为 （二）钠的化合物名称氧化钠过氧化钠化1氧兀素的化合价电子式颜色状态与水反应与CO反应用途保存密封保存远离易燃物密封保存（三）碳酸钠和碳酸氢钠NaCONaHCO俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度较 (二步反应)较 (一步反应)与酸反应热稳定性与CO反应与NaOH液反应与Ca(OH)2溶液反应也能反应生成CaCO沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造 纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸 过多(有胃溃疡时不能用)相互转化、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

3、2、单质铝的化学性质铝与Q反应：常温下铝能与 Q反应生成 ，保护内层金属。常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成， 也能与不活泼的金属盐溶液反应：(括号内填离子方程式，下同 )2A1 + 6HCl = 2A1C1 3+ 3Ha T()与氢氧化钠溶液反应 ()2A1 + 3Cu(NO3) 2= 2Al(NO3)3+ 3Cu()注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。化学式A12O3Al(OH) 3JOE颜色状态色固体，天然产称为 (红宝石、盅宝石)色胶状沉淀溶解性热稳定性稳定与强酸反应与强碱反应制备方法注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如

4、塔锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含 碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是FezQ） o2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应： （现象：） 与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H4 （） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：Fe + CuSO= FeSO+ Cu （）与水蒸气反应：3、铁的氧化物的性质：Fe。FeQ都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。Fe8 HCl =Fe2Q+ HCl =4、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe（OH）2

5、（色）和氢氧化铁 Fe（OH）3 （色）都能与酸反应生成盐和水：Fe（OH”+ HCl =（1Fe（OH）3+ HCl =（）Fe（OH） 2可以被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3. （现象：白色沉淀一灰绿色一红褐色）Fe（OH）3受热易分解生成 FezQ： Fe（OH） 35、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性， 可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：FeCl 3 + Fe =（）（价态归中规律）FeCl3+ Cu =（）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl 2 + Cl 2

6、 =（）Fe3+离子的检验：a.溶液呈 _色；b.加入 （硫氧化钾）溶液变 色；c.加入NaOH液反应生成 沉淀Fe（OH） 3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入 KSCN液，不变色，再加入氯 水，溶液变红色；c.加入NaOH液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉 淀，最后变成红褐色沉淀。补充：1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具 有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械 的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成 分金属的3、合金材料的应用：（1）铁合金： 生铁：含碳量

7、为2% 4.3%。硬度大， 抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料钢：含碳量为0.3% 2%。有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具（2）铝合金：硬铝密度小、强度大、抗腐蚀广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、 船舶等许多军用和民用产品中。4、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是（“物理” 或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗钳丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过蓝色钻玻璃的目的 是。【同步练习1】1 .从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在

8、的主要形式是（）A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2 .实验室中常用的保存少量Na的方法是（）A.保存在水中B.保存在煤油中C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存在广口瓶中3 .取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属很快熔化燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A.B.4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（A.铝的活泼性差C.铝与氧气不反应C.D,）B.铝的熔点高D.铝表面有氧化膜105 .下列物质中，一般不能与铁反应的是（A.硫 B.氯气 C.氧气D.氢气6 .下列说法中不正确的是 （）A.钠的熔点较低 B.钠在发生化学反应时化合价升

9、高C.钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D.钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7 .下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有的金属都是固态的 B.金属单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【同步练习2】1 .解释金属钠与水反应的有关现象：（1）钠浮在水面上 ; （2）钠块形成光亮的小球 （3）钠球在水面上不定向游动 ;（4）反应后溶液中滴入酚Mt变红色 ;2 .金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水B.干砂C,煤油D.湿抹布3 .钠跟水反应的离子方程式正确的是（）A. 2Na+2H =2Na+H2TB.

10、 Na+2H2O = Na +2OH +H2TC. 2Na+2H2O = 2Na +O2f + H2T D. 2Na + 2H2。= 2Na+ + 2OH + H2T4 .铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是 （）氧气水蒸气稀硫酸硫酸铜溶液A.B.C.D,5 .铁与下列物质反应时，能生成氢气的是 （）氧气水蒸气稀硫酸硫酸铜溶液A.B.C.D,8 .金属表现较强还原性的原因是 （）A.金属易导电、易导热B.金属能与非金属反应C.金属能与酸和水反应D.原子最外层电子数少，易失电子【同步练习3】1 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .钠和冷水反应：2Na+2H2O = 2Na+OH +H2

11、TB .金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al +2OH = AlO I + H 2 TC .金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 TD .铁跟稀硫酸反应：Fe+ 2H = Fe3 + H 2 T2 .常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是（）A .氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.水3 .在常温下，镁和铝都有较强的抗腐蚀能力，这是因为 铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因 4 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )A 稀硫酸B 稀盐酸C 氯化镁溶液D 氢氧化钠溶液5 1 L 1 mol/L 的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？最多为

12、多少克？最多为多少升？ (标准状况下)6 (2) 标准状况下， 1 L 稀盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气11. 2 L ，该盐酸的物质的量浓度为多少？ 【同步练习 4 】1 下列说法正确的是( )A 化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比B 化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比C.化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和D 化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比2向 200mL 某硫酸溶液中逐滴加入 0. 2 mol/ LBa(OH)2 溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶?衩100 mL,若向等量的该硫酸中逐滴

13、加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性，需要NaOH 溶液 ( )A 20 mLB 40 mLC 80 mLD 100 mL3 物质的量相同的Na 、 Mg 、 Al ，分别与足量的水或稀硫酸反应，所得氢气在标准状况下的体积比是( )A . 23 ： 24 ： 27 B. 9 ： 12 ： 23 C. 1 ： 2 ： 3 D . 36 ： 69 ： 924 相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是( 相同条件 )( ) A.1：1B.2：3C, 3 ： 2D, 1 ： 35 足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生气体的 体积比是 (相同

14、条件 )( )A.1：1B.2：3C, 3 ： 2D, 1 ： 36 同温同压下，等体积的 CO 和 C2H 4( 乙烯，气体) 分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为 ( )【能力拓展】1 在烧杯中加入水和苯(密度： 0. 88 g/ cm3) 各 50 mL 将一小粒金属钠(密度：0. 97g/ cm3)投入烧杯中.观察到的现象可能是()A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动b L ，则锌的相对原子量可2 a g 锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气表不为（）A. 22.4a/bB.

15、 a/bC. a/2bD. b/ 22. 43 .某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2,试判断下列离子：Cu2/、Ba2+、H+、SO2一、OH在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：（1）当与Al反应后，生成 A13+时，原溶液中可能存在的离子有 .（2）当与Al反应后，生成A1O2W,原溶液中可能存在的离子有 .【同步训练5】1 .用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A. Na2O2B. NaHCO 3C. H2O2D. KMnO 42 .下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）A . Na2O不稳定，能继续被 02氧化生成Na2O2B . Na2O2是白色固体，和冷水作用得

16、到。2和NaOHC.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2,还原剂是水D . Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物3 .关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 （）A ,在水中溶解性：Na2CO3 v NaHCO 3B.热稳定性：Na2CO3 NaHCO 3C.与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D.溶于水后溶液的pH：NazCO3V NaHCO34 .下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO3+h + = CO22 + H2O表示的是A . NaOH 溶液 B. Na2CO3溶液 C- CaCO3 D. NaHCO3溶液5 .除去Na2CO3

17、固体中少量的 NaHCO3最佳方法是（）A ,加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入 CO26 .等量的小苏打用煨烧法或与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（）A.相等B.法是法的2倍C.法是法的1/2D.法是法的 1/37 .将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。【同步训练6】1.将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是,有关反应的化学方程式为 。2,向AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，开始观察到的现象是 , 反应的离子方程式为 ,继续加入过量的 NaOH溶液，观察到的现象是 , 反应的离子方程。3.下列

18、物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（） Al MgO Al2O3 AlCl 3 Al（OH）3 W2CO3A.B.4.实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是A .氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应C.()D.B.硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应C.氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应D.铝与足量的氢氧化钠溶液反应5 .除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓氨水6 .除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（）A.漂白粉B.液氯C.明矶D.胆矶7 .下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）A . AlCl 3溶液中加入适量氨水，

19、再加入足量稀盐酸B. A12（SO4）3溶液中加入足量 NaOH溶液C. CuCl2溶液中加入足量 KOH溶液D. MgSO4溶液中加入足量 NaOH溶液 8.鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是 【同步训练7】1 .下列铁的化合物中，呈白色固体的是（）A . FesO4B. Fe2O32 .下列物质加热后不能得到相应氧化物的是A . NaOHB. Al （OH） 33 .将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中,C. Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 ()C. Cu(OH)2 D. Fe(OH)3 再加入足量的NaOH溶液，在空气中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物

20、的化学式为 发生反应的化学方程式为 4 .检验溶液中是否含有Fe3+,最适宜的试剂是（）A.氯水 B.硫氧化钾溶液 C.铁粉 D,氯化钠溶液5 .将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氧化钾溶液，没有颜 色变化；再加入氯水时，溶液立即变成红色的是（）B. Fe2O3C. Fe2(SO4)3D. FeCl36 .常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是（）A.稀硫酸B.氯化铁溶液 C.硫酸亚铁溶 D.氢氧化钠溶液7 .除去FeCl2溶液中混有的FeCG应选用的试剂是（）A.硫氧化钾溶液B.氢氧化钠溶液C.铜粉8 .下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是（）A.

21、Al3+B. Fe3+C. Fe2+9 .下列离子方程式书写正确的是（）A .赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+ 2H -Fe2 +H2OB . FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2+ + 3OH - = Fe（ OH） 2 JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3 + +Fe-3Fe2+D . 5302溶液跟d2反应：Fe2+ + Cl2= Fe3 + 2ClD.铁粉D. Mg2+【能力拓展】1 .图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式:C DCOi A B C D下列转化的化学方程式为：（1） A 一 B（ 2） B f D（3） A _C2.把Ba（OH）2溶液滴入

22、明矶溶液中，使 SO4一全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是（）A. Al3+ B. Al（OH）3 C . AlO 2D. A产和 Al （OH） 3【同步训练8】1 .金属材料在人类的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A.铜B.铁C.铝D.钛2 .下列物质中，不属于合金的是（）A.碳素钢B.氧化铁C.黄铜D.青铜3 .碳素钢分类的依据是（）A.硬度B.含碳量C.用途D.机械性能4 .纯铁的熔点为1535C,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200c 左右就熔化了，这是因为 （）A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/C密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作（）A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳