模拟学年高一上学期期中考试化学模拟试题doc

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1、模拟2019学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100 分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1C-12O 16 N 14 Na 23 S32Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ca -40Ba - 137Ag - 108第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个 正确 答案）1.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.单质澳B.单质碘C.烧碱D.食盐2.3.胶体区别于其它分散系的本质特征是A .胶体有丁达尔效应C .胶体

2、粒子不能穿过半透膜3He可以作为核聚变材料。下列关于4.A. 3He和3H互为同位素C. 3He原子核内中子数为1 下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.某些胶体具有吸附性D .胶体粒子直径在1 100nm之间3He的叙述正确的是B. 3He原子的摩尔质量为3D. 3He原子易失去两个电子B.5.C.原子核内有10个中子的氧原子:D.硫酸的电离方程式：H2SO4 = 下列属于纯净物的是18。H22+ SO42-6.A.碘酒F列氯化物中,B.液氯C.碱石灰D.食盐水既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B. FeCl2C. FeC

3、l3D. A1C137.下列变化必须加入还原剂才能实现的 A. H2MH 2B. HCl一Cl2C. CaCO3 - CQ2D. MnO4 Mn2 +8 .下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤 蒸发 溶解向容量瓶转移液体A. (U口B. (U口C. (U口D. Off9 .下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol -L1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相 等的是A. 150 mL 3 mol -1 NaCl 溶液B. 75 mL 2 mol -1 NaNO3溶液C. 150 mL 2 mol -1 Na2SO4溶液D. 75 mL 1 mol -1L的 Na

4、2s 溶液10.下列图示实验操作，能达到目的的是A.检验K+的存在 B.干燥氯气C.分离酒精与水D.蒸发食盐水二、不定项选择题：本题包括 6小题，每题4分，共24分。每小题只有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH = 2KzFeO4+6KCl+8H 2O,对于该反应，卜列说法正确的是A .该反应是置换反应B. CL是氧化

5、剂C. Fe(OH)3发生还原反应D.该反应每转移6mol电子，消耗3molc%12 .下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl (Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶BCO2 (CO)O2点燃CKCl溶液(0酒精萃取DCl2 (HCl)饱和食盐水洗气13 .下列有关实验操作正确的是A.用pH试纸测量新制氯水的pHB.用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20 g NaClD.用量筒量取20 mL 0.5000 mol -1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL ,配制成0.1000 mol -IH2SO4 溶液

6、14 .用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为1 Na8. 5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为 0.3 NaC.常温常压下，Na个CO2和CO分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 Na15 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是A,加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO3B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +D.加入碳酸钠溶液产生白色

7、沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+16 .有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、C、CO32 SO42 ,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32 SO42 ,可能含ClB .该混合液中一定含有：NH4+、CO32 SO42 ,可能含K+、ClC .该混合液中一定含有：NH4+、CO32 S

8、O42 Cl ,可能含K+D.该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32 ) = 0.1mol/L第II卷(共56分)17. (6分)按要求回答下列填空(填手？.)：Cu蔗糖 氨气 KCl固体KN。溶液上述物质中(1)可以导电的是:(2)属于电解质的是(3)以上物质中属于非电解质的是。18. (10分)简单计算:(1)0.5 mol CH 4的质量是 A g ,含 A 个氢原子, 个质子。(2)标准状况下4.48 L的HCl溶于水配成100 mL的溶液，所得溶液的物质的 量浓度为 = mol/L ,将上述溶液加水稀释到200 mL,取出5 mL, 这5 mL溶液的物质的量浓度是 m

9、ol/L。(3)科学家已发现一种新型氢分子 H3,在相同条件下，等质量的H3和H2,原 子个数之比 =, 分子个数之比 =A 0(4) 一定条件下，214gA单质与1.20molCl 2完全反应,生成0.8molA Clx,则 x= , A的摩尔质量为。(5)由硫酸 钾、硫酸铝和 硫酸组成的混合溶液，其中c ( H + ) =0.1mol/L , c (Al3+) =0.4mol/L , c (SO42-) =0.8mol/L ，贝U c ( K+)为 19. (6分)下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们 之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)

10、 E 是 , F 是 , H 是 (填化学式)(2) C物质在日常生活中可作齐心(3)写出反应的化学方程式： 20. (8分)实验室配制1000mL0.100mol/LNa 2CO3溶液，现有下列仪器：天平、 药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，配制时，还缺少的玻璃仪器有 A。(2)用托盘天平称取Na2CO3 10HO晶体的质量为_A g若实验中遇下列情况，所配制的溶液的浓度偏高的是A.溶解后没有冷却便进行定容B.定容时仰视容量瓶的刻度线C .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸储水至刻度线再摇匀D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F.称取的Na2CO3 10HO晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述

11、已配好的溶液，与另一 150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液 混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为 _ (设溶液的体 积变化可忽略)。21. (12 分)工业上可用电解饱和食盐水制氯气，反应方程式为 操作IXaCl晶依已知粗食盐中常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO/等杂质离子，实验室欲提纯粗盐, 流程如下：ft 加水B4澹灌NaOH溶注姗.士卜* k k回 (1)试剂A为 、试剂X为 (只填化学式)。(2)操作 操作的实验名称分别为、(3)步骤5勺目的是除去SO42-,如何检验SO42-是否沉淀完全(4)步骤与不能互换，原因是。.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离

12、子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)如果含碘离子的溶液主要是以 KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学 方程式：海藻_+晒海藻斯海藻灰 悬注液含德的 水;筋含碘离子含曲的有机i容液步骤的实验操作为,请你从以下几个选项中选择步骤中合适的有机试剂。 A.四氯化碳 B .酒精 C .苯22. (8分)1774年，瑞典化学家舍勒发现软钻矿(主要成分是 MnO2)和浓盐 酸混合加热能制取氯气：现将 17.4gMnO2与200g 36.5 %的浓盐酸(过量)完 全反应。(1)请写出上述化学方程式，并用双线桥 表示该反应中电子转移的方向和数目(2)被氧化的HCl的物质的量是(3)若向

13、上述反应后的溶液中加入足量 AgNO3溶液，可产生 克沉淀?23. (6分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水， 通常还含部分CaOo已知：2CaO2 - nHOJ2CaO+O 2 T+2nH20, 2CaO2+4HCl =2CaCl 2+2H 2O+O 2 1现称取两份1.408 g过氧化钙样品分别进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的02在标准状况下体积为134.4 mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。(1)试计算1.408 g样品中CaO的质量.(2)试计算样品中

14、CaO2 - nHO的n值。(写计算过程，否则不得分)。高一化学期中试卷答案：1-5 DDCCB 6-10 DDCAA 11 BD 12 D 13 B 14 B 15 C 16AD17. (1) (2) (3) 18. (1 ) 8, 2 X6.02 X 1023, 5X 6.02 X 1023(2) 2.0, 1.0(3) 1:1 2:3(4) 3 27g/mol (5) 0.3mol/L19. (1) CaCO3 HCl O2(2)漂白剂或消毒剂(3) 2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O20. (1) 1000mL 容量瓶、胶头滴管(2) 28.6g

15、(3) AF(4) 0.25 mol/L电解21.2NaCl + 2Ho2NaOH + H 2 f + C2f(1) Na2CO3 HCl(2)过滤、蒸发结晶(3)向上层精液中继续滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已除尽。或取出少量上精液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则 SO42- 已除尽。(4) Na2CO3除了除去Ca2+,还除去过量的Ba2+.(1) C2 +2KI =2KCl+I2 (2)萃取分液 A C22. (1) MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2T +2H2O双线桥略(2) 0.4 mol(3) 229.623. (6分)过氧化钙(CaO

16、2)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水， 通常还含部分CaO。已知：2CaO2 - nHO2CaO+O 2 T+2nH20, 2CaO2+4HCl =2CaCl 2+2H 2O+O 2 1现称取两份1.408 g过氧化钙样品分别进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。(1) n(CaO 2)=0.012 mol(1 分)n(CaCO 3)= 0.014 mol(1 分)n(CaO)= 0.002 mol m(CaO)= 0.112g(1 分)(2) m(H2O)= 1.408 -0.112-0.012 X 72=0.432gn(H2O)=0.024 mol(2 分)n(CaO2)： n(H2O)=1 ： n n=2(1 分)