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1、九年级化学单元测试卷题号一二三总分得分本卷共三大题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的原子量：Zn ：65 H：1 O：16 Ca ：40 S ：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题两分共20分) 1、垃圾是一种“放错地方的资源”，政府相关部门提倡实行垃圾分类回收，在街道边放置各类垃圾箱。绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾。以下物质应扔进黄色垃圾箱的是 ( ) A废旧报纸 B果皮 C铝质饮料罐 D废铜电缆2、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 ( ) A不锈钢茶杯内的茶垢 B陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C保温瓶内的水垢 D盛石灰水的
2、试剂瓶内壁的白色固体3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 ( )A Ag、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe DAgCu、Fe4、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。图1所示各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是 ( ) 5、为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 ( )AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、AlC13溶液CCuSO4溶液、Fe、Al DAl
3、Cl3溶液、Fe、Cu6、将铁片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出铁片，发现铁片表面附着红色物质，且铁片质量比原铁片质量增加了。有关铁片质量增加的解释如下：铁置换出铜，铜附在铁的表面；铁没有进入溶液，铁片质量增加量即为析出铜的质量；1个铁原子置换出1个铜原子； 铁原子的质量大于铜原子的质量；铁片质量增加量为析出铜的质量与溶解的铁的质量之差。其中正确的是 ( ) A. B. C D7、铁是日常生活中接触最多，用途最广的金属之一。下列有关铁的说法错误的是 ( )A我国政府启动的“酱油加铁”工程是为了补充铁元素预防缺铁性贫血B铁在氧气中燃烧属化合反应 C铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D铁在潮湿的空气
4、中会生锈8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是 （ ）、稀盐酸 、稀硫酸 、硫酸铜溶液 、硫酸镁溶液930时Ca（OH）2在水中的溶解度为 0.16克/100 g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6 g生石灰，放入 1000 g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 （ ）A等于5.6g B大于5.6g C等于1.6g D小于l.6g10.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 （ ）A B C D二、填空题（共34分，方程式每空2分，其余每空1分）11、（
5、3分）自来水中含有Ca2+、Na+、HCO32-、Cl-、Fe3+等多种离子或由它们组成的可溶性化合物。用新买的铝锅烧水时，内壁被水淹没的地方会变黑，这层黑物质是_，产生的原因是_，这层黑物质对人体_（填“有害”或“无害”），通常_（填 “需要”或“不需要”）用砂纸或其它方法将其磨掉。12、（6分）用化学符号填写：亚铁离子 ；硫酸根离子 ；地壳中含量最多的金属元素 ；熔点最高的金属 ；仿照上述例子，再写2例金属之最 ； 。13、（4分，每小题1分）说出下列溶液中的溶质、溶剂： 硫酸铜溶液 、 ； 生石灰放入水中形成的溶液： 、 ； 75%的酒精溶液 、 ； 碘酒 、 ；14、（2分）某学生取、
6、三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“”表示能反应，“”表示不能反应）硫酸铜溶液稀硫酸则、u五种元素活动性由弱到强的顺序是 。15、（4分）用化学方程式表示除去括号内的杂质并简要说出过程。（1）Cu (Fe) 。（2）Fe ( Fe2O3 ) 。16、（4分）在西汉刘安所著的 淮南万毕术 中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这里的曾青就是 的化合物，若该化合物中有两种元素，另一元素为氯，则该反应的化学方程式为 。该反应是 。（填基本类型）17、（4分）如右图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁
7、粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式： ；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 。（填“变大”或“变小”或“不变”）18、（4分）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：称取5.2克氢氧化钠固体（砝码最小为1克）；量取一定量水；将氢氧化钠和水混合并进行搅拌。回答下列问题：（1）称量氢氧化钠时，药品应放在 盘上的 中称量，应加 克砝码；（2）量取的水的体积如图所示，水的体积为 毫升；（3）搅拌的目的是 ；（4）所配制溶液中溶质的质量分数 。（水=1g/cm3）19、（3分）下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) +
8、2NO2+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 。三、计算题(共6分)20为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次第二次第三次所取合金的质量g101020所用稀硫酸的质量g608050生成氢气的质量g0.20.2 0.2(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫 酸恰好完全反应；(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量。
九年级化学单元测试卷
