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1、唐山市20112012学年度高三年级第一学期期末考试理科综合化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）考生注意：1 .答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的 “准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。第n卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3 .考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。第I卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 。-
2、16 S 32 N14 Na 23 Cl 35. 5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NaB. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NaC. 28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为 14 NaD.标准状况下，22. 4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA8 .下列离子方程式书写正确的是（）A .醋酸钠的水解反应： CH3COO -+H3O+=CHaCOOH+H 2OB.铜加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O
3、C.在海带灰的浸出液（含有 I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2T +2H2OD.澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3 J+H2O9 .下列说法不正确的是（）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是Ci2H22O1l,二者都属于低聚糖C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5180HD.等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同10 .关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.装置制备乙酸乙酯B.装置中X若为CCl4,可用于
4、吸收 NH3或HCl ,并防止倒吸C.装置可用于干燥、收集Cl2,并吸收多余的 Cl2D.装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体11 .短周期主族元素 A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11,A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()A .原子半径：BCAB . A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC. B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D . B的最高价氧化物的熔点比 A的最高价氧化物的熔点低12 .碱性锌镒电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn (OH) 2+2MnO (OH),下列说法不正确的是(
5、 )A.该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是 KOHB.放电时外电路电流由 Zn流向MnO2C,电池工作时OH-向锌电极移动D.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO (OH) +OH13 .下列说法正确的是()A,某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c (Cl-) c (NH4+) c(OH 一)c (H + )B.常温下 0. 1mo1/L 的下列溶液 NH4A1 (SO4)2 NH4C1 NH 3 H2。CH3COONH 4 中，c (NH4+) 由大到小的顺序是： C. 0. 1 mol LHA (一元酸)溶液与 0.
6、1 mol L-i的NaOH溶液等体积混合：c ( H+) +c (Na+) =c (OH -)+c (A-)D.常温下0. 4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3 ,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (A )c (H+) c (Na+) c (OH 一)26. (14分)常见的五种盐A、B、C、D、巳它们的阳离子可能是Na+、NH4，Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是 Cl 一、NO* SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈
7、碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba (NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到 B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1) 五种盐中，一定没有的阳离子是 ;所含的阴离子相同的两种盐的化学式(2) D的化学式为 , D溶液显碱性原因是(用离子方程式表示) 。(3) A和C的溶液反应的离子方程式是： ; E和氨水反应的离 子方程式是： 。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。27. (14分)工业上以氨气为原料(钳铐合金网为催化剂)催化氧化法制硝
8、酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，钳铐合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程 式。当温度升高时，化学平衡常数 K值(填“增大”、“减小”、“无影响”)。 (2)硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=-483 . 6 kJ/molN2 (g) +2O2 (g) =2NO2 (g) H=+67 . 7 kJ/molH2O (1) =H2O (g) H=+44 . 0 kJ/mol贝U 8 g H2恰好将 NO2转化成 N2和H2O (1)时4 H=。(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合
9、成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2脩？ 2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3: 2B. 3v 正（N2） v 逆（H2）C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变若在恒温条件下，将 N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n ( N2) =1 . 2 mol , n ( H2) =1 . 2 mol, n ( NH 3) =0 . 8 mol,则反应速率 v ( N2) =: 平衡常数= (保留两位小数)。若保持容器的温度和容积
10、不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度 增大1倍，则平衡 (填向左、向右或不移动)移动。28. (15分)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验： (1)铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。发现在常温装置A中发生反应的化学方程式为 ：上图装置中导管 B的作用你认为可能是(写出一 种)。(2)为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将 (填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成 氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经 过、过滤、CuSO4 5H 2O干燥需要控制温度小温度过高，则会导致。(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，下几乎不反应。向反应液中加少量：F
11、eSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,请写出其第1步反应的离子方程式。(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在 40-50混混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜( CuH)。将CuH溶 解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ,经收集测定生成的该气体为标况下11.2L,则被还原的离子得电子的物质的量是 (已知 Cu+在酸性条件下发生反应 2Cu+=Cu2+Cu)。36 .【化学一选修 2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子 电池的原料。工业上以锂辉石(Li 2O- Al2O3-4SiO2
12、,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：即灰北加pH至11饱和国限 Ni/Xb罔精理解石LijCO）出整田 250 C-300 c,已知： Li2O - Al 2O3 4SiO2+H2SO4 （浓）Li 2SO4+Al 2。3 H2OJ某些物质的溶解度（S）如下表所示。T7C204060801331.170,85315so 加34.232A3.930.7(1)从滤渣1中分离出Al 2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。雄树I妁提产 AljOt则步骤I中反应的离子方程式是 ,步骤n应通入一种气体试剂为 , 步骤II反应完之后需要的操作是 。(
13、2)已知滤渣2的主要成分有 Mg (OH) 2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是(用离子方程式表 示)。(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。(4)工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯 U2CO3。a中，阳极的电极反应式是 。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。37 .【化学一选修 3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、V、W为
14、五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为 ls22s22p63s2； W的原子序数为29, W的离子能 与乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2)形成配离子：回答下列问题：(1) w原子的核外电子排布式为 ,该配离子中含有的化学键类型 有。(填字母)a.配位4tb.极性键 c.离子键 d.非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)(3) Z的氢化物的空间构型是 ;该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是； Z的另一种氢化物
15、Z2H4分子中Z原子轨 型是。(4) X和Cl元素构成的化合物 XCl , XCl的晶胞结构如右图所 X +的配位数是 ；每个X+周围与其紧邻的 Cl-围成的几何图形 为。38.化学一一选修5:有机化学基础(15分)物质A为生活中常见 含有C、H、。三种元素，且此三元素的质量之比为12: 3: 8,种芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物已略去)中各有机 系回答问题：道的杂化类示，晶体中有机物，只 物质D是一 物的转化关已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R为H或煌基)：稀NaOH溶液RCHQ+ RCHjCHO* RCH CCHO + HQ(1)写出物质A的结构简式:；C的名称:
16、（2） F-G的有机反应类型为： （3）写出H与G反应生成I的化学方程式:（4） E有多种同分异构体，与 E具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一4一 。（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为 mol。唐山市2011201分年度高三年级第一学期期末考试化学试卷参考答案A卷7.B8. B9. D10.B11. A12. B13. CB卷7.C8, B9. C10.B11 . A12. B13. B26. （14 分）（1） Cu2+ Fe3+（2 分）（NH4）2SO
17、4 A1 2（SO4） 3 （2 分）（2）Na2CO3 （2 分）CO3 + H2O 1 HCO3+OH-（2 分）Ag+C1-=AgCl 时 分）Al 3+3NH 3 H2O=Al（OH） 3 J +3NH+ （2 分）（4）取少量B于试管中，加入浓 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色 （2分） 催化剂27. （14 分）（1） 4 NH3 +5 O2 A 4NO + 6H 2O （2 分）减小（2 分）（2） - 1210.9 kJ/mol （ 2 分）（3） BC （2 分） 0.04mol L-1 min-1 （2 分）1.23 （2 分） 向右（2
18、分）28. （15分）（1） 2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2 T +2HO （2 分）安全管；平衡气压；防倒吸；若连 C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从 B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。（写出一种即得分）（2分）（2）增蜗 蒸发浓缩（加热蒸发）冷却结晶CuS04 5H20失去部分结晶水（各 1分，共4分）（3） 4Fe2+O2+4H + =4Fe Li 2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分） （4） 2Cl 2e =C12T （2 分） 2LiOH+2NH 4HCO3= Li 2CO3 J+（NH 4CO3+2H 2O （2 分）
19、+2H2O （2 分）（4） H2 （2 分）0.75 mol （3 分）36 .化学一一选彳2:化学与技术（15分）（1） Al 203 +6H + = 2Al3+3H2O （2 分）NH 3 （2 分） 过滤（2 分）（2） Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O （1.5 分）Ca（OH） 2（s） + Mg 2+=Mg（OH） 2（s） +Ca2+ （1.5 分）37 .化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）（1） Ar 3d104s1 （或 1522s22p63s23p63d104s1） （2 分）；abd （2 分）（2） MgAlNa （2 分）（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3 （2分）。（4） 6 （1分）；正八面体（2分） 38.化学一一选彳5:有机化学基础（15分）（1） CH3CH2OH （C2H5OH） （2 分） 苯甲醛（2 分）（2）消去反应（2分）t3）（4） 6 （2 分）C 三 C-OOT +HOOCCC-8。ClijCHa CH之一CH=CHsC OOHIC=CH2+ H0（3分）（2分）
河北省唐山市2012届高三上学期期末统一考试化学试题word版
