2013年全国新课标1卷高考化学训练题三

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1、高考训练题三可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8 .香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为 C10H18OB.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9 .短周期元素 W、X、

2、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是A.W2-、X+B.X +、Y3+C, Y3+、Z2-D.X+、Z2-10 .银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑 色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag 2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag 2s = 6Ag + Al 2s3D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s转化为白色AgCl11.已知 KsAgCl）=1.56 1 灯10, Ksp（AgBr）=7.

3、7 便-13, Ksp（Ag 2CrO4）=9.0 10-12。某溶液 中含有Cl-、Br-和CrOj-,浓度均为0.010mol?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrOj-B.CrO：、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-D.Br-、CrO：、Cl-12 .分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32 种D. 40 种13 .下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A

4、 .分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇与乙醛的沸点相差较大第n卷（58分）（一）必考题（共 43分）26. （13分）醇脱水是合成烯煌的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:楣对分子质量密度/ 沸点/七部解性环己醉1000.961 &161侬溶水环己靖82口加。283雄溶水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热 a,控制储出物的温度

5、不超过 90 Co分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸播得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该 采取的正确操作时 （填正确答案标号）。A.立即补加 B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中，产物应该从 分液漏斗的 （填 土口倒出”或下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸储过

6、程中，不可能 用到的仪器有 （填正确答案标号） A.圆底烧瓶B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管E.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A. 41%B. 50% C. 61% D. 70%27. （15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻 酸锂（LiCoOz）、导电剂乙快黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe-= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未 给出）。aia 一悭叫 胃离了电池I处刑N4OHiSS正&浸液f叵可f叵港卜“511 iLA1(0H)iSW水相(Lh

7、SO瀚液) 有机相一叵巫卜*常机和f再生胧用一家利(CoSd溶祓)一附相 E液CoCCh固体滋法TTijTg邮f沈渣10NH.HCO用液回答下列问题:(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为 。(2)写出 芷极碱浸”中发生反应的离子方程式 。(3)酸浸”一般在80c下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学 方程式;可用盐酸代替 H2SO4和H2O2的混合液，但缺点(4)写出沉钻”过程中发生反应的化学方程式(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Lii-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程(6)上述工艺中，放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整 个回收工艺中，可回收到的

8、金属化合物有 (填化学式)。28. (15分)二甲醛(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO?)直接制备二甲醛，其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应：1(i) CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g) Hi = -90.1kJ?mol1(ii) CO2(g) + 3H2(g) = CH30H(g) + H 2O(g) AH2 = -49.0kJ?mol水煤气变换反应：(iii) CO(g) + H 20(g) = CO 2(g) + H2 (g) AH3 = -41.1kJ?mol-1二甲醍合成反应：(iV) 2 CH30H

9、(g) = CH 3OCH3(g) + H20(g)AH4 = -24.5kJ?mol回答下列问题:（1） Al 2。3是合成气直接制备二甲醍反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醛合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醛（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醛反应的影响 。（4）有研究者在催化剂（含 Cu ZnAlO和AI2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由 H2和CO直接制备二甲醛，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原

10、因100， 如 S0-60 SO- 40 *I2017029030031Q）20f/*C（5）二甲醛直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 （5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醛直接燃料电池的负极反应为 : 一个二甲醛分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压 为1.20V,能量密度 E = （列式计算。能量密度 =电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6 x 16J）。（二）选考题（共15分）38.化学一选彳5:有机化学基础（15分） 查尔酮类化合物 G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息

11、： 芳香煌A的相对分子质量在 100 110之间，1mol A充分燃烧可生成 72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有 4种氢。一定条件 RCOCH 3 + R CHORCOCH = CHR，回答下列问题：(1) A的化学名称为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3) E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。(4) G的结构简式为 。(5) D的芳香同分异构体 H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。(6) F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种, 其中核

12、磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1的为(写结构简式)c高考训练题三参考答案78910111213CACBCDD26. (13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；B(3)()。(22(4)检漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6) CD (7) C27. (15 分)(1) +3 (2) 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH) 4 + 3H2 T_ _ _木-(3)2LiCoO2 + 3H2SO4+ H2O2 U2SO4 + 2CoSO4 + O2 T + 4HO 2H2O22H2O + 02 T有氯气生成，污染较大。(4) C0SO4 + 2

13、NH4HCO3 = C0CO3 ； + (NH”SO4 +CO2 T + HO Li 1-XC0O2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C(6)Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、C0CO3、Li 2SO428. (15 分)(1) ALO3(铝土矿)+ 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH) 4 NaAl(OH) 4 + CO2 = Al(OH)3( + NaHCO ,2Al(OH) 3 = Al2O3+ 3H2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大； 生成的H2O,通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO。(3

14、) 2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H = -204.7kJ?mo-1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移， CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速 率增大。(4)反应放热，温度升高，平衡左移。(5) CH3OCH3 + 3H2。= 2CO2 + 12H+ + 12e-12 -8.39kW *h *kg1.20V 1000g 12 96500C mol， 46g *m ol3.6 106 J *kW讣1kg38.化学一选修5:有机化学基础(15分)(1)苯乙烯(3) C7HsOzNaCuO+ 2H 2 O取代反应(4)(5)(不要求立体异构)H OOH + HCOOH(6) 13CH 2 CHO