高二必修同步化学练习化学反应速率

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1、2019 高二必修同步化学练习化学反应速率高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了2019 高二必修同步化学练习，希望大家喜欢。1.(2019天津高考 ) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ()A. 反应在 c 点达到平衡状态B. 反应物浓度： a 点小于 b 点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时， SO2的转化率： a b 段小于 bc 段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容

2、，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确 ; 但当到达 c 点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、 B 均不正确 ; 正反应速率越快，消第 1页耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。答案： D2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在

3、 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g)0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol/L ，下列说法中正确的是 ()A. 反应过程中，当A、B、 C 的物质的量浓度之比为212时，反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B 表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C. 达平衡后若增大压强，A 的转化率降低D. 达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大解析： v(C)=0.15 mol/(Ls) ， vCvB=21， B 正确。 A 项，达平衡状态时 A、B、 C 的物质的量不再变化，此时， A、 B、C 的物质的量浓度之比不是化学计量

4、系数之比。C 项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率增大。D 项，升高温度，平衡逆向移动， C 的浓度将变小。答案： B3. 在相同条件下， 做 H2O2分解对比实验， 其中 (1) 加入 MnO2催化， (2) 不加 MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A. B. C. D.解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。第 2页答案： A4. 在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 XYZ初始浓度 /mol/L0.10.20平衡浓度 /mol/L0.050.050.1下列说法错误的是()A. 反应达到平

5、衡时，X 的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y=2Z，其平衡常数为1 600C. 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：题中有一明显的错误，就是 C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使 K 增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05) (0.2 - 0.05) (0.1 - 0)=1 32 可推出X+3Y?2Z.答案： C5. 已知 4NH3+5O2?4NO+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O) 单位： mol/(Ls)表示，则正确关系是

6、 ()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)第 3页解析： v(NH3)v(O2) v(NO)v(H2O)=4546。答案： D6. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 该化学反应的过程是吸热的D. 该化学反应的过程是放热的解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故 A 错误， B 正确 ; 温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关， C、 D 错误。答案： B第 4页