高考化学一轮复习限时检测：离子反应

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1、名校名 推荐离子反应(限时： 60 分钟满分： 100 分 )一、单项选择题 (本题包括7 小题，每小题5 分，共 35 分)1能正确表示下列反应的离子方程式是()A 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H =2Fe3 3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 8H3=3Fe 4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 4H NO 3=Fe3 2H 2ONOD将铜屑加入Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu22下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na O2=Na2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2

2、AgCl S2 =Ag2 S 2ClCNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：O2D向 NaHCO 3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：=CaCO3 CO23 2H 2O2Na2O2 2CO2=2Na2CO32HCO 3 Ca2 2OH 3 (2013 苏三校联考江 )下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()c 1012的溶液中：2 、KA 在NH 4 、 Ca、 ClcB能溶解 Al(OH) 3 固体的溶液： Na 、 K 、 Cl 、 HCO 3CpH 1 的无色溶液：32Fe、 K、 SO4、 NO3D向 FeCl3 溶液中加入过量Cu 粉充分反应后的溶

3、液：Cl 、Cu2、 Fe2 、 Fe34能正确表示下列反应的离子方程式是()A 浓烧碱溶液中加入铝片：Al OH H2O=AlO 2 H 2B向明矾溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO 2 2H2OC氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH) 2 2CH 3COOH=Mg 2 2CH 3COO 2H 2OD Fe3O4 溶于稀硝酸中：Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H 2O5(2014 南通一模 )常温下，由水电离出的13 1的溶液中，下列各组离c(H ) 10mol L子一定能大量共存的是 ()、 NO、 Cl、BaA NH 4 、 Al 33B Na2、 Cl、 NO 3CCu

4、2 、 Fe2、 Cl 、 NO 3D Na、 AlO 2 、SO42 、 SiO326 (2014 南京模拟 )下列离子方程式中，不 正确的是 ()1名校名 推荐A 向 Mg(HCO 3)2 溶液中加入过量的NaOH 溶液： Mg 2 2HCO 3 4OH =Mg(OH) 22CO 23 2H 2OB向 NH 4Al(SO 4)2 溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液恰好使SO24 反应完全： 2Ba2 4OH Al 3 2SO24 =2BaSO4 AlO 2 2H2 OCFeBr 2 溶液中通入过量的2 4Br3Cl3 2Br2 6ClCl 2： 2Fe2=2FeD向 Fe(NO 3)2 溶液

5、中加入稀盐酸：2 4H3 NO 2H 2O3Fe NO 3 =3Fe7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A H 、 Fe2 、Cr 2O27 、 SO24BCa2 、 H 、 SO24 、 HCO 3 CNa 、 Cu2 、Cl 、S2D Fe3 、 K 、SCN 、Cl 二、不定项选择题(本题包括3 小题，每小题5 分，共 15 分 )8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2 H 2O=HClO HCO 3B用浓盐酸与 MnO 2 反应制取少量氯气：2 Cl 2 2H2 OMnO 2 4H 2Cl=MnC向 NaAlO 2 溶液中

6、通入过量CO2 制 Al(OH) 3：AlO 2 CO2 2H 2O=Al(OH) 3 HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成Na2FeO4 ：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO423Cl H 2O 4H9下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2、 Cu2 、SO42、 K B使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2、 I 、 SO42 、 Cl 14mol/L的溶液中：22C常温下， c(H )10Na、AlO 2 、S、 SO3D常温下， 水电离出的 c(H )与 c(OH )乘积为 10 28 的溶液中： K 、Na 、HCO

7、3 、Ca210下列离子方程式正确的是()A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO 2=NO 3 NO H2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO 3 Ca2 2OH =CaCO3 CO23 2H 2OC用浓盐酸酸化的KMnO 4 溶液与 H2O2 反应： 2MnO 4 6H 5H 2O2=2Mn 2 5O 2 8H 2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO24 Ba2 OH =BaSO4H 2O2名校名 推荐三、非选择题 (本题包括 4 小题，共 50 分 )11(11 分 )(2014 深圳模拟 )由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、 NH 4

8、、 Mg 2 、 Cu2 、 Ba2 、 Cl 、 SO42 、 CO32 。将该混合物溶于水后无色澄清溶液，现分别取3 份 100 mL 该溶液进行如下实验：实验实验内容实验结果序号a加 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成收集到气体 1.12 L( 已折算成标准状b加足量 NaOH 溶液并加热况下的体积 )加足量 BaCl2 溶液时，对所得沉淀进第一次称量读数为 6.27 g，第二次称c行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加量读数为2.33 g足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：(1)该混合物中一定不存在的离子是_ 。(2)该溶液中一定存在的阴离子是_ 。(3)试写出实验b 发生反应的离子方程

9、式_ 。(4)混合物中是否存在K ？ _(填 “是 ”或“否”)。理由是 _ 。12 (13 分 )常见的五种盐A 、 B、 C、D 、 E，它们的阳离子可能是Na 、NH 4、 Cu 2 、Ba2 、Al 3 、Ag 、 Fe3 ，阴离子可能是Cl 、 NO 3、 SO24、 CO23 ，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D 的焰色反应呈黄色。 A 的溶液呈中性， B 、 C、 E 的溶液呈酸性， D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2 溶液，只有 A 、 C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中

10、沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到B、 C、 E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1) 五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_ 。(2)D的 化 学 式 为 _ ， D溶 液 显 碱 性 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表示 )_ 。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_ 。E 和氨水反应的离子方程式是_ 。(4)若要检验B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_3名校名 推荐_ 。13 (12 分 )某种溶液仅含下表离子中的5 种 (不考虑水的电离与离子的水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol。阳离子KBa2Fe2Al

11、3Fe3Mg 2阴离子22OHHCO 3CO3ClNO 3SO4若向原溶液中加入足量的盐酸， 有无色气体生成。 经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1) 溶液中 _( 填 “一定 ”、 “一定不”或 “可能 ”)含有HCO 3 或CO 23 ，理由是_ 。(2)原溶液中所含的阴离子为_ ，阳离子为 _。(3) 向 原 溶 液 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 有 无 色 气 体 生 成 的 离 子 方 程 式 为_ 。(4) 若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体质量为_g。、Fe3、14(14 分 )有一瓶澄清的溶液，其中可能含有N

12、H 4、K、Ba 2、Al 3、I、NO 322CO3、 SO4、 AlO 2 。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl 4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH 溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_ 的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在，理由是 _ 。(3)由可以证明_ 的存在；写出c、 d

13、所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_ 。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。4名校名 推荐答案1 选 DA 项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为2 价，正确的离子方程式为Fe 2H =Fe2 H 2； B 项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为 Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H 2O； C 项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平；D 项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D 正确。2 选 BA 项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4

14、NaO2=2Na2O， A 项错误； C 项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的二氧化碳、水蒸气反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2、2Na2O2 2H2O=4NaOH O2， C 项错误； D 项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2 OH HCO 3=CaCO3 H 2O， D 项错误。12的溶液呈酸性，2、Cl可大量共存， A 正3选 A c(H )/c(OH) 10NH 4、 Ca、 K确。能溶解 Al(OH) 3 固体的溶液呈酸性或碱性， HCO 3 在酸性或碱性环境中都不能大量存在，

15、故 B 错误。 Cu 可被 Fe3 氧化，故 D 错误。4选 C 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2，A 错；氨水不能溶解 Al(OH) 3，正确的离子方程式为Al 3 NH3H2O=Al(OH) 3 3NH 4 ， B 错； Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe3O4 28H NO3 =9Fe3 NO 14H2O， D 错。5 选 B 水电离出的 c(H ) 1013mol L1，即水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱溶液。 A 项错误，碱溶液中铵根离子、铝离子都与氢氧根离子反应；B 项正确，四种离子与氢离子、 氢氧根离子都不反应；C 项错误， 铜离子

16、、 亚铁离子与氢氧根离子反应，不能共存，另外，亚铁离子在酸性条件下易被硝酸根离子氧化；D 项错误， AlO 2 、SiO 32 都能与氢离子反应。6 选 B B 选项中当 SO42 全部沉淀时，其反应为2Ba2 4OH Al 3 2SO42 NH 4=2BaSO4 Al(OH) 3 NH 3H2O。2能被23； B7 选 A A 项酸性条件下， FeCr2O7氧化为 Fe项 H和 HCO 3 反应生成CO2 而不能共存； C 项 Cu2 和 S2 反应生成 CuS 沉淀而不能共存； D 项 Fe3 与 SCN 发生配合反应而不能共存。8选 BCA 项不正确， 生成物中应有 CaCO3 沉淀；

17、D 项，碱性条件下不可能生成H ，正确的离子方程式为 3ClO 4OH 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl 5H2O。9选 BC加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，而 Mg 2 14、Cu2不能在强碱性溶液中大量存在，A 错；常温下， c(H )10mol/L 的溶液为强碱性溶液， Na 、AlO 2、S2 和 SO32 能大量共存；常温下，水电离出的c(H )与 c(OH )乘积为 105名校名 推荐 28的溶液中， 水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，在强酸性HCO 3和强碱性溶液中均不能大量存在，D 错。10选 D A 项 NO 应是 NO

18、2 ；B 项由于澄清石灰水过量，OH 不可能反应完，离子方程式应为 HCO 3 Ca2 OH =CaCO3 H 2O；C 项 KMnO 4 能氧化浓盐酸， 应用稀硫酸酸化。11解析： 通过实验 a 可知溶液中可能存在 Cl 、SO42 、CO32 中的一种或多种离子，由实验 b 可知溶液中一定含有NH 4 ，由实验 c 可知溶液中肯定含有CO32 、SO42 ，由题中 “无色澄清溶液 ”可知，溶液中肯定没有Mg 2 、 Cu2 、Ba 2 。根据题中100 mL 该溶液与足量碱反应生成 1.12 L 气体可确定 NH 4 为 0.05 mol ，根据实验c 可确定该溶液中 SO42 为 0.0

19、1 mol ，CO32 为 0.02mol ，根据溶液中离子的电荷守恒可知一定有K 。答案： (1)Mg 2、 Cu 2(2)SO 42、 Ba2、 CO 32(3)NH 4 OH=NH 3 H2O (4)是 从题中可确定：溶液中含0.05 mol NH 4 ，0.01 mol SO 42 ，0.02 mol CO 32 ，根据离子的电荷守恒可知一定有K 12 解析： 由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2 和 Fe3 ；根据实验现象可知， A 、 B、C、 D、E 分别为 BaCl 2、 (NH 4)2SO4 、AgNO 3、 Na2CO3、Al 2(SO4)3；检验 NH 4 常用的方法是将铵

20、盐与浓 NaOH 溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案： (1)Cu2 、Fe3(NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)Na2CO3CO32 H 2OHCO 3 OH (3)Ag Cl =AgCl Al 3 3NH 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 4(4)取少量 B 的溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色13解析： 向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在 OH2，一定存在Cl2、HCO 3 、CO3，又因为产生无色气体， 只能是 Fe与 NO 32、 NO各 1 mo

21、l ，因溶液中有 5种离子，H反应生成的 NO，可确定原溶液中含有 Fe3、 Cl溶液中一定还含有1 mol SO42，由电荷守恒得阳离子只能是Mg 2 ，且物质的量为 1 mol。生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO2H 2O。向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5 mol Fe 2O3 和 1 mol MgO ，故固体质量为 120 g。答案： (1)一定不HCO 3与 CO23均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl 、NO3、 SO24Fe2 、Mg 2(3)3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2

22、H 2O(4)1206名校名 推荐14 解析： (1) 用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的，由于2HCO3和AlO 2能与其反应， 则两者在溶液中不存在。(2) 取溶液适量， 加入少量CCl 4 和数滴新制氯水，振荡， CCl 4 层呈紫红色，说明溶液中一定存在I ，由于 Fe3、 NO3 (酸性条件下 )能氧化 I ，则二者不存在。 (3) 根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al 3 ；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH ，说明溶液中存在NH 。 (4) 取适量34得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2 ，则一定不2。存在 SO4答案： (1)CO 23 、 AlO 2(2)IFe3 、 NO3CCl 4 层呈紫红色，则原溶液中存在I ； Fe3 、 NO3 在该环境中与I不能共存(3)Al 3 、NH 4Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2ONH 3H 2O=NH 3 H2O(4)SO24Ba27