高中化学氯及其重要化合物单元测试

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1、名校名 推荐氯及其重要化合物1下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3 溶液，可制得Fe(OH) 3 胶体C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况 )，理论上需要转移NA 个电子 (NA 表示阿伏加德罗常数 )解析： 选 BNaClO 属于盐，为强电解质，A 错； B 可制备 Fe(OH) 3 胶体，故正确；HCl 为共价化合物， C 错；电解 NaCl 溶液时，阴极反应：2H 2e =H 2，产生标准状况

2、下 22.4 L H 2，应转移 2NA 个电子， D 错。2某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3 溶液，最合理的生产途径是 ()废铁水A Cl 2高温 FeCl3 FeCl3 溶液H 2水废铁Cl2BCl 2 HCl 盐酸 FeCl 2 溶液 FeCl3 溶液点燃H 2水废铁Cl 2C Cl 2 HCl 盐酸 FeCl 2 溶液 FeCl 3 溶液光照H 2水Cl 2光照HCl 盐酸FeCl 3 溶液D.高温废铁 Fe2O3解析： 选 B高温需要消耗能源，A 不符合题意； 氢气和氯气光照容易发生爆炸，C 不符合题意；高温要消耗大量能源，D 不符合题意。3某消毒液的主要成分为NaClO ，

3、还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 制备：Cl 2 2OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的 pH 约为 12： ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵 (主要成分为HCl) 混用，产生有毒 Cl 2：2H Cl ClO =Cl 2 H 2OD该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ClO=HClO CH 3COO解析：选 BA将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液， 离子方程式为 2OH Cl 2=Cl ClO H

4、2O。 B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的pH 为 12，故不可能仅为 ClO 的水解所致， 该消毒液中还含有一定量的NaOH ，是使消毒液的pH 约为 12 的主1名校名 推荐要原因。 C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成Cl 2。 D.HClO有较强的漂白性。因为CH 3COOH 的酸性强于 HClO ，在该消毒液中加入CH 3 COOH ，会使 CH 3COOH 与 ClO 反应生成 HClO ，增强其漂白性。 14常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol L 氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为 Cl 2 2NaO

5、H=NaCl NaClO H 2O。充分反应后，下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数 )()A当通入的 Cl 2 为 2.24 L 时，反应中电子转移数目为0.1N AB当溶液中 Na 为 0.4NA 时，溶液中的 Cl 为 0.2NAC当电子转移数目为0.2NA 时，溶液质量增加14.2 gD当溶液质量增加7.1 g 时，溶液中 ClO 为 0.1N A解析： 选 CCl 2 为 2.24 L 时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子数， A 错误； 100 mL 4 molL 1氢氧化钠溶液中，的物质的量为0.1 L 4 molL 1Na 0.4mol， Na 不参加反应

6、，则不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl 的物质的量， B错误；由 Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O 可知，电子转移数目为NA 时，有 1mol 氯气参加反应， 溶液质量增加 71 g，则当电子转移数目为0.2N A 时，溶液质量增加为0.2 71 g 14.2 g， C 正确；当溶液质量增加7.1 g 时，即参加反应的氯气为0.1 mol，由反应可知，生成 NaClO 为 0.1 mol，但 ClO 水解，则溶液中ClO 小于 0.1N ， D 错误。A5.某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明Cl2 分

7、子具有漂白性B该实验说明H 扩散速度比HClO 分子快C将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同解析： 选 BHClO 具有漂白性，Cl 2 无漂白性， A 项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误； HClO 的漂白持久、稳定，实验后的pH 试纸加热不会恢复原来的颜色， C 项错误。6如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH 变化正确的是()2名校名 推荐解析： 选 C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解，所以溶液的pH 会降低。由于新制的氯水中有酸溶质，所以pH 开始应该小于7，结合这些依据，正

8、确的图形应该是 C 。7目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B SO2 吸收溴的反应方程式为 SO2 2H 2O Br 2=H 2SO4 2HBr C流程中循环利用的物质有 SO2、 Br2、 Cl 2 等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能解析： 选 C溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A 项正确； SO2 与溴水反应生成硫酸和氢溴酸， B 项正确；流程中SO2 被氧化为H 2SO4，不可能被循环使用，C 项错误； “ 空气吹出 ”“ SO2 吸收 ”“ 氯化 ” 的过程实际上是一个Br 2 的浓缩过程，

9、 与直接蒸馏含Br 2 的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D 项正确。8 (CN) 2、 (SCN) 2 、 (OCN) 2 称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe 3(SCN) 2=2Fe(SCN) 3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是()A CN H 2OHCN OH B (CN) 2 2Cu=2CuCNC (OCN) 2 H 2 O=2H OCN OCNO D MnO 2 4HSCN= (SCN) 2 Mn(SCN) 2 2H 2O解析： 选 BC根据信息 “ 与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似” 可知，可以用卤素单质来

10、代替“ 拟卤素 ” 验证方程式。所以 B 中应生成 Cu(CN) 2， C 选项中的离子方程式应为 (OCN) 2 H 2OH OCN HOCNO 。9碘在地壳中主要以NaIO 3 的形式存在， 在海水中主要以I 的形式存在， 几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉 -KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl 2 能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl 2 I 2 6H 2 O=2HIO 310HCl3名校名 推荐C由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2I 2 IO 3D途径中若生成 1 mol I 2，反应中转移的电子数为10N A解析：

11、 选 C 加碘盐中含有 IO3，在酸性条件下可被I 还原生成 I 2，淀粉 -KI 试纸会变蓝， A 正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl 2 I 2 6H 2O=2HIO 3 10HCl ， B 正确；根据途径 可知氧化性： Cl 2I 2，根据途径 可知氧化性： IO 3 I 2，根据途径 可知氧化性： Cl 2IO 3 ，C 错误；根据关系式：2IO 3 I 2 10e 可知，若生成1 mol I 2 ，反应中转移的电子数为10N A， D 正确。10.如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色

12、。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液ABCD解析：选 DCl 2 与 H 2O 反应生成的HClO 具有漂白作用。 气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2 干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H 2SO4 吸水， Na 2SO3 溶液、饱和NaHCO 3 溶液都能与Cl 2 发生反应。11某校兴趣小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。(1) 烧瓶中反应的化学方程式为 _ 。(

13、2) 饱和食盐水的作用是 _ 。(3) 若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。(4) 该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO 的浓度偏低。查阅资料：在溶液中发生反应：(a)Cl 2(g) 2NaOH(aq)=NaCl(aq) NaClO(aq) H 2O(l)H 1 101.1 kJ mol14名校名 推荐(b)3NaClO(aq)=2NaCl(aq) NaClO 3 (aq)H 2 112.2 kJ mol1反应 (a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢根据资料， 请对图装置提出改进建议：_ 。(5) 修改方案后， 该小组同学制得了较高浓度的NaClO 溶液。 他们

14、把漂白液和滴有酚酞的红色 Na2SO3 溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：.NaClO 把 Na2SO3 氧化了 .NaClO 把酚酞氧化了 .NaClO 把 Na 2SO3 和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO 氧化了 Na 2SO3 的是 _。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO 氧化了酚酞，可进行的实验是_ 。解析：(1)烧瓶中反应的化学方程式是 Cl2 2H 2 O。(2)MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2饱和

15、食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，降低氯气的溶解度。(4) 温度降低可以促进 NaClO 的生成，抑制 NaClO 的歧化反应，所以可以将装置浸泡在冰水里。(5) 只要能检验出SO24 的存在， 就可以证明NaClO 氧化了 Na2SO3。检验 SO24 的方法： 一种是向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入 BaCl 2 溶液，如果产生白色沉淀就能证明SO42 的存在；另一种是向混合后的溶液中加入Ba(OH) 2 溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明 SO42 的存在。 为证明 NaClO 氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH 溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；

16、若溶液变红说明酚酞没有被氧化。答案： (1)MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O(2) 除去氯气中的氯化氢(3)(4) 将盛 NaOH 溶液的洗气瓶浸在冰水中(5) bd 向混合后的溶液中加入 NaOH 溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化12海洋中有大量宝贵资源，被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K ，控制 pH 为 3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X 把5名校名 推荐溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1) 把溴吹出的气体

17、 X ，最可能用下面的 _( 填字母 )。A乙烯B空气C氩气D CO 2(2) 某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。 _(填“是”或“否” )，并说出理由 _ 。(3) 提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na 2SO3 溶液、饱和NaBr 溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_ 。(4) 纯碱溶液吸收溴的化学方程式为 _ ，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_ 。(5) 工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr 2 溶液时，除得到溴

18、之外，同时还能得到的产品是_。解析： (1)考虑成本，用空气最好。 (2) 此时溴的浓度较低，需大量萃取剂，不合理。(3)为了减少溴的溶解，最好选用饱和NaBr 溶液。 (5) 阳极： 2Br 2e=Br 2，阴极： 2H 放电， OH浓度增大，会生成 Mg(OH) 2。2e =H 2 ， H答案： (1)B(2) 否 需大量萃取剂，污染大，利用率低(3) 把装满饱和 NaBr 溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br 2 3Na2CO 3=5NaBr NaBrO 3 3CO 25Br 6H BrO 3=3Br 2 3H 2O(5)Mg(OH) 2 和 H

19、213二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的KClO 3 和草酸 (H 2C 2O4)在 60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO 2。(1)B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_ 。(2) 反应后在装置 C 中可得 NaClO 2 溶液。已知 NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO 23H 2O，在温度高于 38 时析出的晶体是 NaClO 2。根据如图所示的NaClO 2 溶解度曲线，请补充从NaClO 2 溶液中制NaClO 2 的操作步骤：_ ；6名校名 推荐

20、 _；洗涤；干燥。(3) 亚氯酸钠 (NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如下。、中发生反应的还原剂分别是_、 _(填化学式 )。中反应的离子方程式是_ 。 ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_ 。 NaClO 2 变质可分解为NaClO 3 和 NaCl 。取等质量变质前后的NaClO 2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗Fe2的物质的量 _( 填“相同”“不同”或“无法判断” )。解析： (1)二氧化氯 (C

21、lO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为 11.0 ， B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO 2 充分冷凝，减少挥发。(2) 根据题给信息： NaClO 2 饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO 23H 2O，在温度高于38 时析出的晶体是 NaClO 2。从 NaClO 2 溶液中制得 NaClO 2 的操作步骤： 蒸发结晶； 趁热过滤； 洗涤； 干燥。(3) 根据题给流程知反应 SO32 2H 为 2ClO 3=2ClO 2 SO42 H 2O，其中 SO32电解中 S 的化合价由 4 价变成 6 价， Na 2SO3 作还原剂；反应 为 2H

22、2 O=2H 2 O2 ，还原剂为 H 2O； 根据题给流程知 ClO 2 和 H 2O2 在碱性条件反应生成NaClO 2， ClO2 中 Cl的化合价由 4 价降低为 3 价，H 2O 2 中 O 的化合价由 1 价升高到0 价，则反应的离子方程式为 2ClO 2 H 2O 2 2OH =2ClO 2 O2 2H 2O ； 亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、二氧化氯和水，化学方程式为5NaClO 2 4HCl=5NaCl 4ClO 2 2H 2 O；ClO 2 、ClO 3 与 Fe2 反应最终都变成Cl ，变质前后转移的电子数相同，反应消耗 Fe2的物质的量相同。答案： (1)使 ClO 2 充分冷凝，减少挥发(2) 蒸发结晶趁热过滤(3) Na 2SO3H 2O 2ClO 2 H 2O2 2OH =2ClO 2 O2 2H 2O 5NaClO 2 4HCl=5NaCl 4ClO 2 2H 2O相同7