浙江省2024届高三化学下学期三模试题

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1、2023～2024学年高三第二学期模拟考试 化学 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Se79 Ba137 选择题部分（共48分） 一、选择题（本

2、大题共16个小题。每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是（ ） A.HCl B. C. D. 2.明矾应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A.明矾属于复盐 B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体 C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 3.下列表示正确的是（ ） A.镁原子最外层电子云轮廓图： B.聚1,3-丁二烯： C.碳酸的结构简式： D.p轨道和p轨道形成的σ键：

3、4.制备高铁酸钠（）的一种方法是：，下列说法不正确的是（ ） A.作还原剂 B.是还原产物 C.是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D.每生成，电子转移总数为（为阿伏加德罗常数的值） 5.在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 6.以等为原料制备亚氯酸钠（，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A.试剂X可以是和NaOH的混合液 B.操作Ⅰ是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶 C.常温下，亚氯酸（）比亚氯酸钠更稳定 D.在酸性介质中还原氯酸钠（）可制得原料 7.

4、化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是（ ） A.在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B.制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C.氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D.膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 8.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取氨气 B.制取 C.分离 D.制取 9.下列说法不正确的是（ ） A.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性 B.和可以通过“分子识别”加以分离 C.色谱分析法是一种物质分离的分析方法，

5、也可以对反应进程进行跟踪 D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 10.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.向溶液中滴加稀盐酸： B.用饱和碳酸钠溶液浸泡沉淀： C.Al与NaOH溶液反应： D.向溶液中加入过量溶液： 11.某药物A有如下转化关系： 下列说法中不正确的是（ ） A.药物A的分子结构中含有酚羟基和羧基 B.药物A的分子式为 C.在上述转化关系中，药物A分别与、发生的均为取代反应 D.1mol药物A能与3molNaOH发生反应 12.已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下： 元素

6、 元素性质或原子结构特征 W 是宇宙中含量最多的元素 X 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素 Z 价层电子数等于其电子层数 下列说法正确的是（ ） A.化合物的VSEPR模型名称为三角锥形 B.的中心原子采用杂化 C.中W-Y-W键角比中的小 D.组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料 13.精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

7、 A.电量计中的银棒应与电源的正极相连 B.铂坩埚上发生的电极反应是： C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连 14.文献报道，和PO（环氧丙烷）共聚生成主产物PPC（聚碳酸丙烯酯）和副产物CPC（环状碳酸丙烯酯）。其能量与时间变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. B.由图可知，相同条件下，由于，主反应的速率低于副反应速率 C.实际生产中，可以通过

8、催化剂的选择性来抑制CPC的生成 D.由和PO生成CPC的焓变为： 15.25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示： 已知： ①固态氟化氢中存在形式 ② 下列说法不正确的是（ ） A.常温下NaF溶液呈碱性 B.固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为： C.HF的电离平衡常数的值为 D.溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45（忽略调节混合液体积的变化），无沉淀产生 16.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 为验证某固体是还是，室温

9、下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水。 温度降低 该固体是 B 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 无明显现象 与的配位能力强于 D 在某待检溶液中，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝色 该待检溶液中一定含有 非选择题部分（共52分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17.（10分）过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。 （1）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚

10、分子存在（），写出氯化铁双聚分子的结构式________。 （2）元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能（）要大于Fe元素的第三电离能，原因是________。 元素 Mn Fe 电离能 （） 717 759 1509 1561 3248 2957 （3）Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是________。 A.与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B.电负性：H＜C＜N＜O C.中两个C原子的杂化类型均为 D.中σ键与π键数目之比为5:2 （4）某晶体的晶胞如图17-1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe

11、或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图17-2所示。 ①其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为________。 ②下列关于晶体的说法正确的是________。 A.晶体的形成与晶体的自范性有关 B.测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验 C.晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 E.晶胞是晶体结构中最小的重复单元 18.（10分）一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。 已知：常温下，的电离平衡常数 ，

12、 请回答： （1）反应Ⅰ的化学方程式为________。 （2）反应Ⅱ的离子反应方程式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止分解 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D.若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少 （4）反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行，原因是________（结合离子反应方程式和必要的文字说明）。 （5）请用实验验证反应Ⅲ后的溶液中存在的阳离子________。 19.（10分）随着聚酯工业的快速发

13、展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为化学研究的热点。 Deacon发明的直接氧化法为： 请回答： （1）下列措施中，有利于提高（平衡转化率）的有________（填字母）。 A.增大 B.增大 C.使用更好的催化剂 D.移去 E.增大压强 （2）下图1为刚性容器中，进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： ①图1中进料浓度比的曲线是________。 ②设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算： K（400℃）＝________（只需要列出计算式即可，不必化简）。 ③进料浓度比过低产生的不利

14、影响是________。 ④400℃时，若HCl和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。 （3）科学家采用碳基电极材料将氯化氢转化为氯气的新方法，如右图所示。写出电极a附近涉及的所有反应________。 20.（10分）碘化锡（）主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）： 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃ ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90℃，碘

15、单质的升华温度为45～77℃。 请回答： （1）反应装置中仪器X的名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B.仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C.步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 D.步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好 （3）反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是________。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是________。 （4）步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是

16、________。 （5）产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。 取碘化锡样品放入烧杯中→（ ）→（ ）→（ ） a.加入适量的热水 b.加入适量的热的石油醚 c.用冷水浴冷却结晶 d.趁热过滤 e.加入适量的冷的石油醚 （6）该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。 ①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式________。 ②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有________。 21.（12分）某研究小组通过下

17、列途径合成药物咪达那新： 请回答： （1）化合物D中含有的官能团名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A.C→D发生取代反应 B.B→C的转变也可用也可用在酸性条件下取代来实现 C.两个化合物A分子之间可以发生羟醛缩合反应 D.咪达那新可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （3）化合物E的结构简式是________。 （4）写出C→D的化学方程式________。 （5）某研究小组用乙醇和2-甲基咪唑（）为原料合成 设计该合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。 （6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_

18、_______。 ①分子中含有苯环； ②谱和IR谱检测表明：苯环上共有5种不同化学环境的氢原子，有-C≡C-。 化学 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B C D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B D C D C 二、非选择题 17.（10分） （1）（2分） （2）的价层电子排布为，是半充满状态，比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的比较稳定的状态。（

19、2分） （3）BD（2分） （4）①（2分） ②ABE（2分） 18.（10分） （1）（2分） （2）（2分） （3）CD（2分） （4）反应Ⅲ发生反应，反应过程中酸性越来越强，使发生歧化反应。（2分） （5）用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明存在；（1分） 用玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，试纸变红色，说明存在（1分）。 19.（10分） （1）BDE（2分） （2）①曲线Ⅲ（1分） ②（2分） ③过低：和分离能耗较高（1分） ④作图（见右图）（2分） （3），（2分） 20.（10分） （1）干燥管（1分） （2）CD（2分） （3）调节冷凝管的进水速度（1分） 蒸气的紫色消失（1分） （4）用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中（1分） （5）bdc（2分） （6）①（1分） ②加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量（1分） 21.（12分） （1）碳溴键、氰基（2分） （2）B、C（2分） （3）（2分） （4）或（2分） （5）（2分） （6）（2分，写对2-3个得1分，写对4个得2分）