湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

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1、湖北省新高考联考协作体 2021-2021学年高一化学下学期期末考试试题 考试时间：2021 年 7月 3日 下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要 求的。 1下列关于生活中的物质的说法错误的是 A小苏打的有效成分为 ，常用做发酵粉23NaCO B漂白粉的有效成分为 ，可用做消毒剂l C葡萄酒等食品中添加适量 ，可以起到防腐和抗氧化等作用2S D 可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料2SiO 2下列反应的方程式中，书写错误的是 A由聚乙烯合成聚氯乙烯树脂： 2CHln 催 化 剂 B氯气与烧碱反应： 2 2lNaOaOH C将稀硫酸滴在铜片上： 2u D在 NaOH浓溶液中滴加 溶液：4HCl423N 3关于物质及能量的变化，下列说法正确的是 A 的变化需要加入氧化剂才能实现23NO B 的变化只能加入还原剂才能实现42H

3、S C 的变化能通过化合反应实现3Fee D 的变化过程中会吸收大量的热2HONa 4已知 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A A1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目为 22Cl AN B100g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4 C0.1L 1mol/L 的溶液加热煮沸形成的 胶体粒子数为 0.13FeCl 3FeOHAN D锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有 2 电子通过时，产生标准状况下 22.4L AN2H 5丙烯酸（ ）是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是2HO A，丙烯酸能发生酯化反应和加成反应 B分子中有 6个原子一定处于同一平面

4、C只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸 D等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗 的量相等2 O 6根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将 12mL 水滴入盛有 12g 气体的试管中，产生的气体使2Na 带火星的木条复燃 与水反应产生2NaO2 B 往 溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊23NaSiO 不能说明非金属性 ClSi C 纯净的 在盛满 的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰H2Cl 燃烧不一定需要 参与2 D 在试管中加入 0.5g淀粉和 4mL 2mol/L 溶液，加热。待反应24HSO 充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的 并加热，未

5、出现2Cu 砖红色沉淀 淀粉没有水解 7下列实验操作或装置不能达到目的的是 A B C D 收集 或 NO气休2SO能出现喷泉现象 电流表指针偏转 制备乙酸乙酯 8以黄铁矿（主要成分 ）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境2FeS 的污染。其中某部分流程如下图所示。下列有关说法错误的是 A黄铁矿中硫元素的化合价为 1 B中反应为可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高 的产率3SO C中主要反应的离子方程式为： 23SOH D黄铁矿煅烧的固体产物是铁的氧化物，检验其中是否含有三价铁的试剂是：硝酸，KSCN 溶液 9如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪

6、。下列有关说法错误的是 Aa 电极上的反应为： 22O4eHO Bb 电极为负极 C电池反应的方程式为： 3222CC3H D产生 0.2mol 理论上会消耗标况下 6.72L氧气2 10某小组拟探究反应条件对 反应速率的影响。所用试剂有：5% 溶液、22HOO催 化 剂 2HO 0.1mol/L 溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是243FeS 物理量 序号 反应温度 / /2V mL 243FeS /mL V（水）/mL /mL2t/min 25 5.0 0 3.0 1x1y 25 4.0 0 a 22 25 5.0 1.0 b 3x3y 25 5.0 0.5 2.5 44 A上述实验是探究

7、浓度对化学反应速率的影响，则 a可以为 4.02HO B若 ，则上述实验是探究催化剂 对化学反应速率的影响2.0b243FeSO C实验中可以固定 ，通过测定 、 、 、 的大小来比较反应速率的快慢1234xx1y4y D若用单位时间内产生 的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：2O34/xy 11工业上，合成氨反应 ，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下3N3H2N催 化 剂高 温 、 高 压 列说法错误的是 A可表示 、 化学键的断裂，该过程吸收能量2NH B的过程中有非极性键的断裂和形成 C合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D合成氨过程中催化剂参与了反应 12煤是由有机物和

8、少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、 液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 A减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少 排放及粉尘污染等2SO B煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化 C中化学方程式为： 22CH高 温 DA 为甲醇（ ）时，原子利用率可达到 100%3O 13电子工业常用 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液Fel 中回收铜，并重新获得纯净的 溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是3Cl A 溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：3F

9、eCl 322FeCuFe3 B要证明滤液中不含 而含有 ，先加入少量 KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象3Fe2 C是 Fe，是稀硫酸 D “通入气体”操作不能替换为“加入适量酸性 溶液”操作2HO 14某实验探究小组研究 300K时的反应： ，相关物质的数据如表所示。下列有关Eg3FGg 说 法正确的是 t/min 0 2 4 6 8 101X/molLc 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.08Y 0 0.03 0.06 0.09 0.12 0.12 AY 表示 G B46min，用 E表示该反应的速率为 0.01 1molLin CX 的浓度越大，反应速率越快 D

10、10min 之后反应停止了 15我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种 10电子离子、一 种 18电子离子。X、Y、Z、W 为原子半径依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是 AX 分别与 Y、W 形成的常见简单化合物的沸点： YW BY、Z 元素形成的单核离子半径： Z CZ 的常见单质的电子式可表示为： D该盐中 W微粒的结构示意图为： 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分 16 （13 分） 实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯： ，制备装置如下图 A。实3222170CCHOHO 浓 硫 酸 验中因为控制温度不当，观察到 A中烧瓶内的

11、混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除 了 ，还含有 、 水蒸气等，并设计用下图 B、C、D 装置检验其中的 和 。2CH2OS 2CH2SO A B C D 请回答下列问题： （1）用 A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到 170，主要是由于缺少控温的玻璃仪器 _（填名称） ，造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。 （2）李同学认为气体中有 、 是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生2OS _（填反应方程式）反应造成的，因此只需要检验 即可证明。实验中 B装置2SO 品红溶液褪色，证明了 的存在。2 （3）C 装置中盛有足量_溶液，其作用是_；D 装置中除了有气泡产生，还有

12、 _、_等现象，是因为发生_（填反应方程式） 反应，证明了 的存在。2HC （4）张同学认为 C、D 装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明 _（填“”或“” ）是证明 的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为（3）题中的2HC 现象 存在的最好证据。2 17 （14 分） A、B、C、D、E 为常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。其中 A是一种可以使酸性 溶液褪色4KMnO 的气体，相对分子质量为 42。C 中官能团在链端，E 是一种有香味的物质。 请回答下列问题： （1）由 A生成 B的反应类型是_。 （2）C 中的官能团名称为_，E 的结构简式为_。 （3

13、）口罩可隔绝粉尘、病菌等，是保护个人健康的卫生用品，其核心组成熔喷布的主要原料可由 A加聚合成， 写出该加聚反应的方程式_。 （4）CD 的反应，原子利用率可达到 100%，其化学方程式为_。 （S）实验室模拟探究 BC 的反应过程如下：将螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，发现铜丝 _（填实验现象） ，发生反应： ；快速将灼烧后的铜丝放入盛有 B的试2CuOu 管中，发现铜丝变回红亮，同时检验有 C生成，发生反应： _。 （6）请写出 B的一种同分异构体的结构简式_。 18 （14 分） 298K时，在 2L密闭容器中发生如下反应： ，开始时加入 2mol A、1mol B、1mol AgBCgx

14、C，在 t min末时反应达到平衡状态，测得 B的物质的量为 2mol，C 的浓度为 0.75 。1molL （1） _。x （2）用 A的浓度变化表示该反应的平均速率为_（用含 t的代数式表示） 。 （3）若开始时体系压强为 2MPa，则平衡后 B的分压为_MPa。已知 B的分压=反应体系总压B 的物质的量分数 （4）若将容器的体积变为 1L，化学反应速率将_（填“增大” “减小”或“不变” ，下同） 。若 保持容器的体积不变，向容器内加入 1mol （不参与反应） ，化学反应速率将_。2N （5）已知，298K 时，相关物质的相对能最如图 1所示。 可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变

15、化。例如： ，该反应的能量变化22HOgl 286 。请根据相关物质的相对能量计算 反111kJmol24kJol4kJmol AgBCgx 应的能量变化=_。 （6）如图 2， y轴表示下列选项中的物理量，其中与图 2相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态 的选项是_（填字母） 。 a气体的压强 b气体的平均摩尔质量 c气体的密度 dB 与 C的体积分数之比 19 （14 分） 海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模 拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。 请回答下列问题： （1）步骤中用到的主要玻璃仪器有_、烧

16、杯、玻璃棒等。 （2）海水提取镁的主要步骤中_（填“有”或“没有” ）涉及氧化还原反应。 （3）步骤制取食盐的过程中要除去海水中 和 （不考虑其他杂质离子） ，实验中需要依次使用2Mg24SO _（填相关物质的化学式）等沉淀剂。有同学认为只用 溶液即可同时完全除去2BaH 和 两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由2Mg24SO _。 （4）制得的食盐可用来制备 ，作为海水提取 的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。2Cl2Br 主反应：_ _ _ _ _；lHO电 解 2H 副反应：_ _ _ _ _，该副反应的2电 解 3ClO 发生将不利于 的制备，因此需要控制电解反应的条件

17、。2Cl （5）步骤中的主要离子反应方程式为_。 （6）结合海水提取 的相关反应，试比较氧化性 _ （填“大于”或“小于” ） 。2Br 2l3HS 2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试 高一化学答案、解析及评分标准 一、选择题（每小题 3分，共 45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C C C D A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B B B B A 1 【答案】A 【解析】 小苏打的有效成分为 ，A 项错误；漂白粉的有效成分为 ，可用做消毒剂，B 项正确；葡3NaHCO2CalO 萄酒等食品中添加适量 ，可以起到防腐和

18、抗氧化等作用，C 项正确； 可用来生产光导纤维，是现代2S Si 信息技术的基础材料，D 项正确。 2 【答案】C 【解析】铜与稀硫酸通常情况下不反应，C 项错误；A、B、D 项方程式均正确。 3 【答案】C 【解析】 的变化， 与水反应即可，不一定需要加入氧化剂才能实现，A 项错误；23NOH2NO 的变化， 与亚硫酸盐反应即可，不一定需要加入还原剂才能实现，B 项错误；42S4S 的变化，能通过 化合反应实现，C 项正确；3Fee23FeHO4FeH 的变化过程中会释放大量的热，D 项错误。22NaHOa 4 【答案】C 【解析】 1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目按 计算，为

19、2 ，A 项正确；100g 溶质质量分数2Cl 2CleN 为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 ，B 项正确； 胶体1046%/1054/183FeOH 粒子是由较多的 分子构成，根据铁元素守恒， 胶体粒子数小于 0.1 ，C 项错误；锌-3FeOH3FeOHA 铜稀硫酸原电池中，按 计算，有 2 电子通过时，产生 在标况下的体积是 22.4L，D 项正确。2eAN2 5 【答案】C 【解析】 丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应和加成反应，A 项正确；与碳碳双键直接相连的 4个原子， 加上双键碳原子，6 个原子一定处于同一平面，B 项正确；只用溴水不能区别乙醇和乙酸，因溴水与二者均不

20、反应，且与二者均互溶，C 项错误；丙烯酸可拆写为 ，完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙22CHO 烯，消耗 的量相等，D 正确。2O 6 【答案】D 【解析】 与水反应产生的气体使带火星的木条复燃，说明 与水反应产生 ，A 项正确；溶液中出现白2Na 2NaO2 色浑浊，说明酸性 ，因 HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明非金属性 ，B 项正23HClSiO ClSi 确； 在盛满 的集气瓶中安静地燃烧，说明燃烧不一定需要 参与，C 项正确；淀粉水解液含有硫酸，22 2 应先加碱中和硫酸，再加 检验水解产物，D 项错误。2CuOH 7 【答案】A 【解析】NO 会与空气中氧气反应，不能用排空气

21、法收集，A 项错误；HCl 与氨水能快速反应，使烧瓶内气压 迅速减少，可产生喷泉现象，B 项正确；Zn-Cu-番茄构成水果原电池，电流表指针偏转，C 项正确；制备乙酸 乙酯的试剂和仪器均正确，D 项正确。 8 【答案】D 【解析】 黄铁矿中铁元素 价，硫元素的化合价为 ，A 项正确；中为 的可逆反应，可通过2123SO 调控反应温度、压强等提高 的产率，B 项正确；中主要发生反应： ，反应的3SO 3NaHSO 离子方程式为： ，C 项正确；固体产物是铁的氧化物，可能含有 或 价铁，应该用2H 2 稀硫酸等非氧化性酸先溶解（不用硝酸） ，再加 KSCN溶液检验是否含有 价铁，D 项错误。3 9

22、 【答案】A 【解析】a 电极上的反应为： ，是正极，b 电极为负极，A 项错误，B 项正确；根据22O4eHO 题图中电池进出物质，可得电池反应的方程式为： ，C 项正确；由322CO3H ，产生 0.2mol ，理论上会消耗 0.3mol ，标况下体积为 6.72L，D 项正确。223OC2C2 10 【答案】D 【解析】 实验中，温度相同，均未加 ，是探究 浓度对化学反应速率的影响，a 可为任意值，一243FeSO2H 般均能保证 浓度不同，A 项正确；b=20 时，实验中， 浓度相同，中未使用催化剂，2HO2O 中使用催化剂 ，是探究催化剂对化学反应速率的影响，B 项正确；实验中可以固

23、定氧气体积相同，43FeS 即 ，通过测定时间 、 、 、 的大小来比较反应速率的快慢，也可以固定时间相等，123xx1y234y 通过测定氧气体积的大小来比较反应速率的快慢，C 项正确；实验相比，的催化剂较多，但是的 温度较高，两组实验速率关系不确定， 可能大于、小于或等于 ，D 项错误。3/x4/xy 11 【答案】B 【解析】 由图可得表示 、 化学键的断裂，的能量更高，该过程吸收能量，A 项正确；的过2NH 程中有 、 非极性键的断裂， 极性键的形成，没有非极性键的形成，B 项错误；合成氨反应，将游2 3 离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且图示 、 反应物的总能量高，生成物 的

24、能量低，2NH3NH 是放热反应，C 项正确；合成氨过程中催化剂参与了反应，D 项正确。 12 【答案】B 【解析】 煤等化石燃料中通常含硫，不脱硫处理，直接燃烧会有 排放，另外，煤的直接燃烧，会有粉尘污染，A2SO 项正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程、煤的 液化是煤转化为液体燃料的过程，都是化学变化，B 项错误；制水煤气反应为： ，C 项正确；A 为甲醇（ ）时，发生反应 ，原子利22CHO高 温 3CH23COH 用率达 100%，D 项正确。 13 【答案】B 【解析】 氧化性： ， 溶液腐蚀铜箔的离子方程式为： ，A 项错32FeC

25、ue3Fl 322FeCueu 误；证明滤液中不含 而含有 ，先加入少量 KSCN溶液，再加入适量氯水（两试剂的顺序不能颠倒）32 ，观察现象，B 项正确；根据题意和题图：是 Fe，发生反应 、32ee ；是盐酸，反应上一步过量的 Fe，发生反应 ，用硫酸2FeCueu 2FHCll 会产生新的杂质硫酸根，C 项错误；是 ，发生反应 ，酸性 溶液也可2Cl23eleO 以氧化 ，不带来其他杂质和污染，发生反应 ，能将 替换为酸2e 2 2FO2l 性 溶液，D 项错误。HO 14 【答案】B 【解析】 每个相同时间段， ， ， ，X 表示 E，Y1X0.2molLc1Y0.3molLc:Y2:

26、3c 表示 F，A 项错误；46min，用 E表示该反应的速率为 ，112/64lin0.molLin B项正确；由表可知，在反应达到平衡前，每间隔 2min， ，X 的浓度对反应速率没有.0c 影响，C 项错误；10min 之后反应到达了平衡，不是停止了，D 项错误。 15 【答案】A 【解析】 由五氮阴离子、两种 10电子离子、一种 18电子离子、原子半径依次增大等信息，再结合图中信息可知， X、Y、Z、W 分别为 H、O、N、Cl 元素，该盐中含有 、 、 、 。水分子间能形成氢键，沸点5N4H3OCl 高于 HCl，A 项正确； 、 电子层结构相同，后者核电荷数更大，离子半径 ，B 项

27、错误；32 32N 的电子式为： ，C 项错误； 结构示意图为： ，D 项错误。2Nl 二、非选择题（共 55分） 16 （13 分） 【答案】 （1）温度计 （2） 24222CHSOCSOH浓 （3）NaOH 除去 气体，以免干扰 CH2=CH2的检验（2 分，答“除杂”0 分，只答“除去 气体”1 分，2SO 多写“ ”且合理可得分）2 溴水褪色（或颜色变浅） 液体分层，下层为油状液体（答出“液体分层”即可） 222CHBrCHrB （4）要与（3）题中的“液体分层”现象对应 【解析】 （1）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，应使用温度计控制反应液的温度快速达 170，故缺少控温的玻 璃

28、仪器是温度计。 （2）黑色物质是 C，与浓硫酸发生反应： 。24222CHSOCSOH浓 （3）品红溶液褪色，证明了 的存在，之后应该是除去 气体，以免干扰 的检验，所以 C2SOC 装置试剂是 NaOH溶液；乙烯可与溴水发生加成反应 ，消耗了 ，溴222BrrB2r 水褪色（或颜色变浅） ，另外，生成了不溶于水、密度比水大的 ，故液体分层，下层为油状液C 体。 （4）使溴水褪色的不仅有乙烯，还可能是前面没除干净的 ，所以“褪色”现象不能证明乙烯的存在。2SO 但是“液体分层，下层为油状液体”现象，则说明了有新的不溶于水的有机物产生，即是证明乙烯存在的最 好证据。 17 （14 分） 【答案】

29、 （1）加成反应 （2）醛基 3223CHOCH （3） n 催 化 剂 （4） 23232O 催 化 剂 （5）变黑 2CHOCuHCuHO （6） 或 任写一种即可33CHO23CH 【解析】 A是一种可以使酸性 溶液褪色的气体，相对分子质量为 42，说明 A是 。B 能连续氧4KMn 32CH 化到 D、C 中官能团在链端、E 是一种有香味的物质，则 B、C、D、E 分别是 、2O 、 、 。因此（1） 、 （2） 、 （3）问答案分别为：32HO32HC3223OH 加成反应、醛基、 、 。232n 催 化 剂 （4） 的反应，原子利用率可达到 100%，说明产物只有 D（323CD

30、） ，根据原子守恒，可得 。32HO23232OCHCHO 催 化 剂 （5）铜丝发生氧化反应： ，铜丝变黑（CuO） ；将灼烧后的铜丝2Cuu （CuO） ，放入盛有 B（ ）的试管中，铜丝变回红亮（Cu） ，同时检验有3H C（ ）生成，即 ，观察有机物，左边多 232O2 32OHCHCOu 个 H原子，再加上 CuO比 Cu多出的 O原子，故此方程式右边有水生成，据此配平得 。32 322Cuu （6） 同分异构体可以是官能团位置异构（ ）和官能团异构（2 33 ） ，任写一种即可。323CO 18 （14 分） 【答案】 （1）2 （2） （2 分，其他代数式合理即可得分，无单位不得

31、分）1/4molLint （3）1 （4）增大不变（每空 2分） （5） （2 分，无单位不得分）16kJol （6）b 【解析】 根据平衡三步计算： AgBgCx 起始：2mol 1mol 1mol 反应：0.5mol 1mol 0.5mol 平衡：1.5mol 2mol mol0.752 （1）反应中 ， 。B:C1mol:.l:1nx （2）用 A的浓度变化表示反应的平均速率 。1 1A./molLin/4molLinvt t （3）在同温同体积时，反应前后的压强比等于气体的物质的量之比， ，即00: :p总 总 : 2p总 ，则 ，B 的分压=反应体系总压B 的物质的量分数1.5.:2

32、12.5MPap总 。2/.5a （4）容器的体积变为 1L，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率将增大；保持容器的体积不变，向容 器内加入 1mol （不参与反应） ，反应物浓度不变，化学反应速率将不变。2N （5）由 反应的能量变化的计算可知， 反应的能量变化HOgl Ag2BCg 。112861056kJmol36kJol （6）由上述计算可知，反应 向右进行，最后达平衡。在此过程中，a气体的压强Ag2BC 先增大后不变，与图不符合；b气体的总质量不变，气体的总物质的量先增大后不变，因此气体的平均摩尔 质量先减小后不变，与图符合，且可以依此判断反应达到了化学平衡状态；c气体的总质量不变

33、，容器体积 不变，因此气体的密度一直不变，与图不符合；dB 与 C的体积分数之比开始时为 1：1，若反应向右彻底进 行，B 与 C的体积分数之比为 5：3，因此 B与 C的体积分数之比在达平衡的过程中先增大后不变，与图不符 合。 19 （14 分） 【答案】 （1）漏斗 （2）有 （3）NaOH、 、 （或 、NaOH、 或 、 、NaOH） （3 分，顺序对而2BaCl3NO2BaCl23NaO2BCl3NaO 不全，每物质 1分）不合理，因为海水中 和 两种离子的浓度不相等（合理即可）Mg4S （4）2 2 1 1 3 1 32lH （5） 23 4HSOBr3BrO （6）大于 【解析】

34、 （1）步骤是过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）海水提取镁， ，涉及氧化还原反应。2Mg （3）食盐提纯要除去海水中 和 ，为了不引入新的杂质，需要用 NaOH溶液除去 ， 溶2Mg24SO 2Mg2BaCl 液除去 ， 溶液除去过量的 ，其中 溶液必须在 溶液除去 之后加入，24SO23NaC2BaCl23NaO2BaCl4SO 才能除去 ，因此加沉淀剂的顺序：NaOH、 、 （或 、NaOH、 或 、Bl l 23Na2l 、NaOH） 。用 溶液除去 和 两种离子，除了要关注物质间能否反应问题，还要23a2aH2g24S 关注反应中的定量问题。1mol 可除去 1mol 和 1mol 离子，但是海水中 和 两2BOM24SO2Mg24SO 种离子的浓度不相等，不能同时完全除去 和 两种离子。24 （4）题意要制备 ，因此主反应中其中一个缺项为 ；根据电荷守恒，方程式右侧少阴离子，且该阴离2Cl 2Cl 子含有 O，故另一个缺项为 ；最后根据化合价升降值相等、电荷守恒、原子守恒配平主、副反应。H （5）步骤中的主要离子反应方程式为： 。232 4SOBrH3BrSO （6）海水提取 的相关反应有： （氧化性 大于 ） 、2Br2Cll2Cl232HBrO （氧化性 大于 ） ，则氧化性 大于 。43HSOr32l3