宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（含解析）

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1、宁夏吴忠中学 2021-2021 学年高二化学 10 月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 在 25、101kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJmol- 1、285.8kJmol -1、870.3kJmol -1，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -

2、488.3kJmol-1 B. +488.3kJmol-1 C. -191kJmol-1 D. +191kJmol-1 【答案】A 【解析】 【详解】在 25、101kPa 条件下，H 2(g)、C(s)和 CH3COOH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol-1、393.5 kJmol -1和 870.3 kJmol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到： H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1， 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1， CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-87

3、0.3kJmol -1， 由盖斯定律可知，2+2-可得反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的 H =2(-285.8 kJmol-1)+2(-393.5 kJmol-1)+870.3 kJmol-1=-488.3 kJmol-1，答 案选 A。 2. 已知：2H 2（g）+ O 2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ mol -1 CH4（g）+ 2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H=890kJ mol -1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反 应放热 3695k

4、J，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是() A. 11 B. 13 C. 14 D. 23 【答案】B 【解析】 【详解】H 2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，其物质的量为 n(混) =112L22.4L/mol=5mol，设原混合气体中 H2与 CH4的物质的量分别是 x mol 和 y mol，则有 x+y5，285.5x+890y3695，解得 xy13，答案选 B。 3. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A. 放电过程中，H +从正极区移向负极区 B. 正极每消耗 1mol MnO2有 2molOH -迁移至负极 C. 微生物

5、所在电极区放电时发生还原反应 D. 左边电极反应式为：MnO 2+4H+2e =Mn2+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A放电时，阳离子向正极区移动，故 A 错误； B正极每消耗 1mol MnO2转移 2mol 电子，两极间有质子交换膜，氢氧根离子不能穿过，B 错误； C微生物所在电极区放电时，碳元素化合价升高，发生氧化反应，C 错误； D左边电极为正极，锰元素化合价降低，发生还原反应，反应式为： MnO2+4H+2e =Mn2+2H2O，D 正确； 答案选 D。 4. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO 2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳

6、纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO24Na 2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ） A. 放电时， 向负极移动4ClO B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO 24e =2 C 2-3O D. 充电时，Ni 接直流电源的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以 向负极移动，故 A 正确；4ClO B放电时 Na 作负极、Ni 作正极，充电时 Ni 作阳极、Na 作阴极， 3CO24Na 2Na2CO3C，所以充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，故 B 正确

7、； 放 电充 电 C放电时负极反应式为 Na-e-=Na+、正极反应式为 3CO24e =2 C，故 C 正确； -3O D充电时，原来的正极 Ni 作电解池的阳极，Ni 接直流电源的正极，故 D 错误； 故答案选 D。 5. 用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO 3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为 （ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 铂电极为惰性电极，电解 HNO3与 AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收

8、集到 2.24L 气体（标准状况） ，阴极发生 2Ag+2e-=2Ag、2H +2e-=H2，阳极发生 4OH-4e-=2H2O+O2， 以此进行计算。 【详解】铂电极为惰性电极，电解 HNO3与 AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集 到 2.24L 气体（标准状况） ，n（气体）= =0.1mol，由阳极发生 4OH-4e- 2.4/Lmol =2H2O+O2可知，生成 0.1molO2转移 0.4mol 电子，根据电子守恒可知，阴极转移 0.4mol 电 子，则 2H+2e-=H2 0.2mol 0.1mol 2Ag+2e-=2Ag 0.2mol 0.2mol 即 n（Ag

9、+）=0.2mol，则原混合溶液中 Ag+的 物质的量浓度为 =2mol/L，故选 B。 0.21molL 6. 在化学反应 A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的 是 A. vAv B B. vA2v C C. 3vBv C D. vB3v D 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案 选 D。 7. 在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生如下反应： ，经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 ，As2BgCDg10.2molL 则下

10、列叙述错误的是（ ） A. 在 5 min 内，该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 10.2olin B. 在 5 min 时，容器内 D 的浓度为 10.2molL C. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 5 min 时，容器内气体总的物质的量为 3 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. ，则在 5 min 内，该反应用 -1-1-(B)0.2molL()0.4olmin5incvt C的 浓度变化表示的反应速率 ，A 正确； -1-1-1()().4li.2li2v B. 由化学方程式知，相同时间内 B 的浓度减少值等于 D 的浓度增加值，则在 5

11、min 时，容 器内 D 的浓度为 ，B 正确；10.molL C. 正方向是气体分子数目增加 的 反应，则该可逆反应未达As2gC2Dg 限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C 正确； D. 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 A(s)+2Bg=C()2Dg10-xx起 始 mol转 化5分 时 (l) ，则 ，2 x=1mol， x=0.5mol，则 5 10.2oL -1().2molL5olncV min 时，容器内气体总的物质的量为 2-2x+x+2x=2.5 mol，D 错误； 答案选 D。 8. (1)在一定条件下 N2与 H2反应生成 N

12、H3，请回答： 若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1 E2，则该反应为_(填“吸 热”或“放热”)反应。 已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。 (2) N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g 液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 310.6 kJ 的热量；2H 2O2(l)=O2(g)2H 2O(l) H196.4 kJmol 1 。反 应 N2H4(g)O 2(g)=N2(g)

13、2H 2O(l)的 H_kJmol 1 。N 2H4和 H2O2反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为_。 (3)实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺 少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50 molL1 和 0.55 molL1 两种浓度的 NaOH 溶液，应选择_molL 1 的 NaOH 溶液进行实验。 【答案】 (1). 放热 (2). N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1 (

14、3). 621.2 (4). N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H817.6 kJmol1 (5). 环形玻璃搅拌棒 (6). 0.55 【解析】 (1)反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，若 E1E 2，则该反应为放热反应，故答 案为放热； 在反应 N2+3H22NH3中，断裂 3molH-H 键，1mol N 三 N 键共吸收的能量为： 3436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol N-H 键，放出的能量为： 6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为： 2346kJ-2

15、254kJ=92kJ；故答案为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol -1； (2)16g 液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 310.6kJ 的热量，热化学方程式 为 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol -1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-196.4kJmol -1 根据盖斯定律，+得：N 2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol -1 ，故答案为- 621.2；N 2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H

16、=-817.6kJmol -1 ； (3)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了 0.50molL-1 和 0.55molL-1两种浓度的 NaOH 溶液，为了使反应充分，NaOH 应过量，所以选择 0.55molL- 1的溶液进行实验，故答案为环形玻璃搅拌棒；0.55。 9. 恒温恒容下，将 2 mol A 气体和 2 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反 应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并 测得 C 的浓度为 1.2 molL1 。 (1)从开始反应至达到平衡状态，

17、生成 C 的平均反应速率为_。 (2)x_。 (3)A 的转化率为_。 (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。 A 压强不再变化 B 气体密度不再变化 C 气体的平均相对分子质量不再变化 D A 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 21 (5)在密闭容器里，通入 x mol H2(g)和 y mol I2(g)，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) H0改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大” “减小”或“不变”) 充入更多的 H2_ 保持容器中压强不变，充入氖气_ 保持容器容积不变，通入氖气_ 保持压强不变，充入 2x mol H2(g)和 2y mol I2

18、(g)_ 【答案】 (1). 0.6mol/(Lmin) (2). 3 (3). 80% (4). BC (5). 增大 (6). 减小 (7). 不变 (8). 不变 【解析】 【详解】 （1） =0.6mol/(Lmin)，故答案为：0.6mol/(Lmin)； cvt1.2mol/inL （2） 0.60. 28.4412AgBxCgDs起 始转 化平 衡 由于转化量之比等于化学计量数之比，0.8:24=1:x,解得 x=3，故答案为：3； （3）根据（2）中的三段式可得 A 的转化率为 =80%，故答案为：80%； 1.60%2 （4）A该反应前后气体的物质的量之和不变，反应中压强始终

19、不变，不能判断平衡，故 A 错误； B因气体的质量在变化，容器体积不变，则气体密度不再变化，说明反应达到平衡，故 B 正确； C气体的质量在变化，气体的物质的量不变，故气体的平均相对分子质量不变时，说明反 应达到平衡，故 C 正确； DA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 2:1，此关系始终存在，不能判断平衡，故 D 错误； 故选 BC； (5)再充入 H2，反应物浓度增大化学反应速率增大因此，本题正确答案是：增大； 容器中压强不变充入氖气则容器容积扩大，相当于减小压强则反应速率减小因此，本题正 确答案是：减小； 容器容积不变，通入氖气反应体系中各物质的浓度不变则反应速率不变因此，本题正确答

20、 案是：不变； 保持压强不变充入 2x mol H2(g)和 2y mol I2(g)，各物质的浓度保持不变所以速率不变， 因此，本题正确答案是：不变； 10. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观 察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲池中 O2的电极反应式为_；CH 3OH 的电极反应式为_； (2)当乙池中 B 极质量增加 10.8g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_mL(标准状 况下)，丙池总反应方程式_； (3)若丙中电极不变，将其溶液换成 CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的 pH 将 _(填“增大” “减小”或

21、“不变”)；丙中溶液的 pH 将_(填“增 大” “减小”或“不变”)。 (4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池放电时，_(填物质化学式)在负极 发生反应。若电解液体积为 2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转 移 4 mol 电子，则硫酸浓度由 5 mol/L 下降到_mol/L。 【答案】 (1). O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-； (2). CH3OH - 6e- + 8OH- = + 23CO 6H2O； (3). 560 (4). CuCl2 Cu + Cl2；

22、(5). 减小； (6). 减小； 电 解 (7). Pb (8). 3 【解析】【 分析】 (1)甲池为原电池，电解质溶液为 KOH 溶液，因此氧气在正极得电子发生还原反应在碱性溶 液中生成氢氧根离子；燃料 CH3OH 在负极失电子发生氧化反应在碱性溶液中生成碳酸盐，结 合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式； (2)乙池是电解池，结合得失电子守恒计算消耗氧气的体积；丙为电解池，C 为阳极，D 为阴 极，且均为惰性电极，根据电解规律可写出总反应方程式； (3)甲池中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则 pH 减小； 丙中电极不变，将其溶液换成 CuSO4溶液，则丙中电解

23、 CuSO4溶液有硫酸生成，所以溶液的 pH 减小； (4)放电时，铅失电子而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算。 【详解】(1)甲池为原电池，电解质溶液为 KOH 溶液，因此氧气在正极得电子发生还原反应 在碱性溶液中生成氢氧根离子；燃料 CH3OH 在负极失电子发生氧化反应在碱性溶液中生成碳 酸盐，所以甲池中 O2的电极反应式为：O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；CH 3OH 的电极反应式为： CH3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2O；3C 故答案 为 ：O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；CH 3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2

24、O；3C (2) 乙池是电解池，B 极的产物为 Ag，当乙池中 B 极质量增加 10.8 g，可得：n(Ag) = = 0.1 mol，依据得失电子守恒可得：4Ag O 2 4e-，标准状况下，甲池中理论 10.8g/mol 上消耗 O2的体积： V = mol22.4 L/mol = 0.56 L = 560 mL； 0.14 丙为电解池，C 为阳极，D 为阴极，且均为惰性电极，根据电解规律可得总反应方程式； CuCl2 Cu + Cl2；电 解 故答案为：560 ；CuCl 2 Cu + Cl2；电 解 (3)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则 pH 减小；

25、丙 中电极不变，将其溶液换成 CuSO4溶液，则丙中电解 CuSO4溶液有硫酸生成，所以溶液的 pH 减小； 故答案为：减小；减小； (4)根据电池反应式知，铅失电子化合价升高而作负极；根据硫酸和转移电子之间的关系式 得：转移电子的物质的量 =（5-x）2 = 4，则 x = 3 mol/L， 故答案为：Pb；3。 【点睛】本题考查了原电池和电解池的相互串联问题，注意区分原电池和电解池。 11. (1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B 中 Sn 极的电极反应式为_，Sn 极附近溶液的 pH_(填“增大” “减小” 或“不变”)。 C 中总反应方程式为_。比较 A、B

26、、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 _。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是_。 电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 是_(填“增大” “减小”或“不变”)。 【答案】 (1). 2H+2e-=H2 (2). 增大 (3). H2SO4+Zn = H2+ZnSO 4 (4). BAC (5). a (6). CH 4 - 8e- +10OH- CO 32- + 7H2O (7). 减小 【解析】 【分析】 (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是 CH4+2O2+2NaOH=

27、Na2CO3+3H2O。 【详解】(1) 在 B 装置中，Fe、Sn、稀硫酸溶液构成原电池，金属性 Fe 大于 Sn，则 Sn 为 正极，Sn 极上发生的电极反应式为 2H+2e-=H2；Sn 极附近溶液的氢离子浓度减小，pH 增 大； C 中 Zn、Fe、稀硫酸溶液构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应方程式为 H2SO4+Zn = H2+ZnSO 4；A 中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀，B 中构成原电池，Sn 极是正极、铁极是 负极，C 中构成原电池，锌是负极、铁是正极，原电池负极腐蚀速率化学腐蚀速率原电池 正极腐蚀速率，则 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 BAC； (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应式为 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。 电池的负极是 a 电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应式为 CH4 - 8e- +10OH- CO 32- + 7H2O； 根据总反应式可知，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 减小。 【点睛】金属发生腐蚀的速率大小关系为：电解池阳极腐蚀速率原电池负极腐蚀速率化学 腐蚀速率原电池正极腐蚀速率电解池阴极腐蚀速率。