精品高考化学二轮11题第七题：突破基本概念、基本理论选择题含答案解析

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1、高考化学复习备考精品资料 第七题　突破基本概念、基本理论选择题 题组一　物质结构与性质 1． 羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是 (　　) A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子 答案　A 解析　A项中四种物质都是分子晶体，A正确；OCS中C为＋4价，生成CO时化合价由＋4价―→＋2价，B错；OCS 的结构式为O===C===S，含

2、有2个σ键和2个π键，C错；D项未指明温度和压强，D错。 2. 科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示，碳原子未画出)是一 种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的 是 (　　) A．分子中C、N间形成非极性键 B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O 答案　C 解析　A项，分子中C、N间形成的是极性键，A错误；B项，因在该分子中不存在NO2，故不能说成存在8 mol二氧化氮，B错误；D项，从题意可知，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，故产物中不可能存在

3、NO2。 3． 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 (　　) A．PH3分子的P—H键是非极性键 B．PH3比NH3稳定 C．PH3的分子构型是正四面体形 D．PH3分子中有未成键的孤对电子 答案　D 解析　A项，PH3中，P—H键为极性键；B项，由于N—H键键能大于P—H键键能，故NH3稳定；C项，PH3与NH3的构型相似，均为三角锥形。 4． 将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是(　　) A．产生氨气过程无能量变化 B．Li3N

4、中只含有离子键 C．Li3N中含有离子键、共价键 D．产生氨气过程有电子转移 答案　B 解析　化学反应过程一定伴随能量变化，Li3N中只含有离子键，Li3N与水反应属于非氧化还原反应。 5． 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 (　　) A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－ 答案　C 解析　根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，

5、阴离子的还原性越弱。 题组二　化学反应速率　化学平衡 6．下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是 (　　) 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨气，在同一容器中发生 反应：2NH3N2＋3H2 氨气的转化率 500 ℃ 400 ℃ B 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 H2的质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积之比 为1∶3的N2、H2发生反应：N2＋ 3H22NH3 氨气的 浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发 生反应：2SO2＋O22SO

6、3 SO3的物质的量 2个大 气压 10个大 气压 答案　B 解析　温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，A项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量：钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合。 7． 对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 (　　) 答案　D 解析　随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的速度

7、应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量应减小，B项不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。 8． 在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示： 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L－1 0.08 0.20 0.44 根据表中数据，下列判断正确的是 (　　) A．当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa时，平衡向左移动 B．

8、化学计量数：m＋n＝p C．当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡不移动 D．压强增至1×106 Pa时，平衡常数变大 答案　B 解析　A中假设平衡不移动，压强增加至2.5倍，A浓度应当增至2.5倍，即A浓度为0.08 mol·L－1×2.5＝0.20 mol·L－1，说明平衡没有移动，A错，B正确；当压强从5×105 Pa增加到10×105 Pa时，假设平衡不移动，则A浓度应为0.20 mol·L－1×＝0.40 mol·L－1< 0.44 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，C错；平衡常数只与温度有关，D错。 题组三　化学反应与能量 9． 已知反应As

9、O＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是 (　　) A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2 答案　C 解析　向B中加入浓盐酸，则可逆反应正向移动，AsO发生还原反应，C2作原电池正极，I－发生

10、氧化反应，C1作原电池负极，且C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2，C2棒上发生的反应为AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O；加入NaOH溶液后，可逆反应逆向移动，则C1棒上发生的反应为I2＋2e－===2I－，C1棒作正极，C2棒上发生的反应为AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O，C2棒作负极。 10．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 (　　) A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反

11、应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 答案　C 解析　该装置连接用电器时发生原电池反应，根据用电器中电子流向，确定碳电极作负极，H2发生氧化反应，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O，则充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－；放电时电解质溶液中的阳离子移向正极，即K＋移向镍电极(正极)。 11．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳侯选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 (　　)

12、 A．通氧气的一极为负极 B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区 C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 答案　C 解析　外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－ 6e－===CO2↑＋6H＋。 12．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H

13、2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 (　　) A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1 C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1 答案　B 解析　Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 H2O2(l)===H2O(l)

14、＋O2(g) ΔH＝－98.23 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1，B正确。 题组四　电解质溶液 13．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A．图中A、D、E三点处Kw间的关系：E处＞A处＞D处 B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点 C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到

15、 C点 D．在B点处，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反 应后，所得溶液的pH＝7 答案　B 解析　本题考查水电离及Kw有关知识。由图像知A、D、E三点均为25 ℃的情形，Kw不变，A错；温度不变时，往水中通入HCl气体，形成盐酸抑制水电离，c(H＋)增大而c(OH－)减小，可以从A点变化到D点，B正确；温度不变，水中加入适量CH3COONa，因CH3COO－水解c(OH－)增大可以使A点变化到E点，而不是C点，C错；D项中，B点对应Kw＝10－12，中性时pH＝6，故0.5 mol·L－1 H2SO4与1 mol·L－1 KOH

16、等体积混合恰好反应所得溶液pH＝6，D错。 14．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是 (　　) A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 答案　A 解析　CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变

17、，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，B正确；b点时Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca2＋)增大，从不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。 15．等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是 (　　) A．

18、物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(SCN－) C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ 0.10 mol·L－1 答案　C 解析　由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较： HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A、B错误；酸性 HSCN>CH3COOH，等浓度的两种酸提供的H＋浓度HSCN比CH3COOH大，H

19、SCN对水 的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D物料守恒，但应注意体积变为原来的2倍，错误。 16．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是 (　　) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋ c(A－) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和

20、CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝c(Na＋) 答案　D 解析　A项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO－水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和与 n(Na＋)之比为2∶1，则得物料守恒式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，错误。 17．下列有关溶液中

21、微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 (　　) A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液： c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液： c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－) 答案　B 解析　A中混合后

22、的溶液中含有等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，因NH3·H2O的电离大于NH的水解，溶液呈碱性，故有c(NH)>c(Na＋)。B中符合物料守恒。C中的酸、碱强弱性不定，若是弱酸强碱，则混合后呈酸性，c(A－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)；若是强酸弱碱，则混合后溶液呈碱性，c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；若强酸强碱，则混合后溶液呈中性，有c(M＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)。D中根据电荷守恒：c(OH－)＋ 2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和物料守恒：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)，推出c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)。