高考化学备考之百题精炼系列01

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1、 百题精炼 【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 （ ） A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相

2、互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 【解析】A选项不正确，K3

3、C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。 【答案】C 【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是（ ） A．收集到的V L气体全为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：×100% 【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为 NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在

4、烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。 【答案】D 【试题5】下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(　　) A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜 B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I C.闭合K时，X的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑ D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过

5、离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L 【试题6】世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是： A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应 C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋ D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，A错；电化学

6、腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，属于分解反应，B错。负极的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，C错。 【试题7】把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5 C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 【试

7、题8】常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A.点③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋) C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)> c(H＋) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)>c(OH－) 【答案】AD 【解析】在点③时，NaOH与CH

8、3COOH为等物质的量的反应，据物料守恒知，c(Na+)＝c(CH3COO─)+c(CH3COOH)，A项正确；点③时溶液中CH3COO－水解显酸性，c(OH─)＜c(Na+)，C项错误；点①时，参与反应的n(NaOH)＝1/2n(CH3COOH)，即有2c(Na+)＝c(CH3COO─)+c(CH3COOH)，结合电中性原理c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO─)+c(OH─)，c(CH3COO─)+2c(OH─)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，B项错误；在滴加过程中，若酸的用量远大于NaOH时，可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)

9、>c(OH－)，D项正确。 【试题9】下列说法中，不正确的是( ) A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱 D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一 【答案】C 【解析】焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱。其原理是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能

10、量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。 【试题10】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( ) A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式： C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】D 【解析】选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理（1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反），A错。选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s

11、24p3，C错。 【试题11】用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是(　　) A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火 B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 【解析】　AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别

12、为＋4价和＋2价，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式。 【答案】　A 【试题12】用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若NaOH溶液的体积相同，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．3∶1 【解析】　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， 因此＝＝3∶2，选B。 【答案】　B 【试题13】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是(　　) A．100 g水溶解36 g食盐

13、恰好能配成饱和溶液 B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐 C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐 D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36∶100∶136 【解析】　溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g水中达到饱和状态时所能溶解固体的质量。20 ℃时食盐的溶解度为36 g，指的是20 ℃时100 g H2O溶解食盐36 g，即136 g食盐饱和溶液中溶有食盐36 g，A、D没有指明温度。 【答案】　C 【试题14】化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附

14、着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是(　　) A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 【解析】　标准状况下1.12 L NH3的物质的量为＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度为＝0.1 mol/L。此外，取

15、1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。 【答案】　B 【试题15】下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是(　　) A．浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(CO32－)的比值为2∶1 B．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有NA个氧原子 C．46 g NO2和N2O4混合气体的物质的量之和大于0.5 mol，小于1 mol D．向饱和CuSO4溶液中加入1 mol CuSO4固体，则析出的晶体的质量大于2

16、50 g 【试题16】传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol/L B. mol/L C.mol/L D.mol/L 【解析】　10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量n(Na2R)＝mol，

17、 Na2R的物质的量浓度c(Na2R)＝mol÷0.01 L＝mol/L。 【答案】　B 【试题17】下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2>K3。

18、D选项错。 【答案】　A 【试题18】将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和。当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是(　　) A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同 【解析】　酸碱恰好中和时，NaOH和HA、HB的物质的量相等，则c(HA)·V1＝c(HB)·V2，若V1>V2，则c(HA)<

19、c(HB)，而pH都等于2，说明HA的电离程度大于HB，故HA的酸性比HB的酸性强。 【答案】　C 【试题19】室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 【解析】　当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A选项不正确。 当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是

20、碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH<7，B错误。若a＋b＝13，且ax＝by时，a>7，b<7则x