高考化学一轮复习单元强化训练：电化学2(人教版)

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1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元强化训练：电化学2（人教版）一、选择题1.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（）A Zn 是负极，发生还原反应B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D该装置将化学能转变为电能3有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是A转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 LB从出口B 处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C装置中出口处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应4 某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H，它们的物质的量之比为 3 1。用石

2、墨电极电解该2SO4溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A阴极只析出 H2B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液的 PH 值不断增大，最后为752014 湖南省怀化市下列关于铜电极的叙述，正确的是A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D.电解稀 H2SO4 制 H2、 O2 时，可用铜作阳极6质量均为100 g 的 Cu 作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g ，此时两电极的质量分别为（）A、阳极 100 g ，阴极 128 g B 、阳极

3、93.6 g ，阴极 121.6 g C、阳极 91.0 g ，阴极 119.0 g D 、阳极 86.0 g ，阴极 114.0 g7关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程1名校名 推荐B将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连C镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e Fe 2+D铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2 2Fe2O38用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是 ( )A NaCl 溶液B CuCl 2 溶液C CuSO 4 溶液 D KOH 溶液9下列有关金属腐蚀与防护的说法

4、正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10下列关于铜电极的叙述正确的是()A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2 和 O2 时铜作阳极11下列叙述正确的是A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B将 NaOH溶液逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，

5、共价键一定只存在于共价化合物中12下图两个装置中，溶液体积均为200mL ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间后， 测得导线上都通过了0.02mol e 一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A 在中 Cu 棒为阳极；在中Cu 棒为负极B电极上生成物质的质量：c(Ca ) 。某精制流程如下：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。过程+。I 中将 NH4转化为 N2 的离子方程式是过程 II 中除去的离子有。经过程 III 处理，需求盐水c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg/L。若盐水 b 中 NaClO的含量323kg（溶液体积变化忽略不是 7.45

6、mg/L ，则处理 10m 盐水 b，至多添加 10%NaSO溶液计）222014届广东省深圳市直属六校高三第二次联考臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 .（ 1 ）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O 3(g)=3Ag 2O(s)H=-235.8kJ/mol.已 知 2Ag O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2kJ/mol,则 常 温 下 反 应 :22O (g)=3O (g) 的H=.32（2）科学家 P.Tatapudi 等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生 , 电极反应式为3H2O-6e

7、- =O3+6H+, 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为。5名校名 推荐（3） O3 在碱性条件下可将Na2SO4 氧化成 Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：（4）所得的 Na S O 溶液可降解有机污染物4-CP。原因是 Na S O 溶液在一定条件下可产生228228强氧化性自由基（SO4- ）。通过测定 4-CP 降解率可判断Na2S2O8 溶液产生 SO4- 的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、2+-Fe 的浓度对产生 SO4 的影响。溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP 加入到不同 pH 的 Na2S2O8 溶液中，结果如图a 所示。由此可知：溶

8、液酸性增强，（填 “有利于”或“不利于”） Na S O228产生-。SO4 Fe2+FeSO 溶液分别加入c(4- CP)=1.5610-4浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的41228-3 1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如molL、 c(Na S O)=3.12 10molL图 b 所示。已知SO2-2+-2-3+ Fe= SO + SO + Fe。则由图示可知下列说法正确的是：2844_（填序号）A. 反应开始一段时间内，2+2+2284-CP 降解率随 Fe 浓度的增大而增大，其原因是Fe 能使 Na S O产生更多的 SO4- 。B.Fe 2+是 4-CP 降解反应

9、的催化剂C.当 c(Fe 2+) 过大时， 4-CP 降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 会与 SO4发生反应，消耗部分 SO 。4D.4-CP 降解率反而下降， 原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。 当 c(Fe 2+) 3.210-3molL 1 时 ， 4-CP降 解 的 平 均 反 应 速 率 的 计 算 表 达 式为。23 Al Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、 B。如下图所示 :指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。负极材料 :A 池， B 池。电极反应式 :A 池 : 正极，负极。B 池 : 正极，负极。从构成原电池的几个组成部分来看,

10、 判断原电池的负极, 除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑6名校名 推荐参考答案1.【答案 】 D【解析 】 Zn 是负极，发生氧化反应，电流是正电荷的流动方向，铜片作电极，在该反应中不参加化学反应。2 BD【解析】无论哪种燃料燃烧，氧气都在正极发生反应：-O2+2H2O+4e4OH；甲烷燃烧时，-向负生成的二氧化碳消耗 OH，溶液的 pH会降低； 溶液中阴离子带负电荷与电流方向相反，极移动。3 B【解析】试题分析： A、转移电子0.8 mol 时产生氢气的量为0.8 222.4=8.96 L （标准状况下），该题没有指明条件，错误；B、交换膜只能通过阳离子，氯离子不能通过，故出口B 导出的是氢

11、氧化钠溶液，错误；C、阳极氯离子失去电子，生成氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确； D、电解时阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠通过交换膜隔离，防止反应，正确。考点：考查电解原理有关问题。4 D【解析】 由两种溶质 NaCl 和 H2SO4 的物质的量之比为3 1，电解时可将分为三个阶段：电解 HCl 阶段，电解NaCl 阶段，电解H2O 阶段。有电解的原理可知，始终阴极上析出的为，阳极在、段析出Cl2，段析出 O2，在 段产生了 NaOH，PH 值大于 7。H25C【解析】 A 中应是 Zn 为负极， B 中粗铜为阳极， D 中 Cu 作阳极易失电子能不断溶解，因而没有氧气生成。6 B【

12、解析】阳极-2+-32xg，阴极增加Cu-2e =Cu ；阴极Ag +e =Ag；设转移 xmol 电子，阳极减少108xg，相差 32x+108x=28 ， x=0.2 。故答案为B7B【解析】8 A【解析】试题分析： A 项电解产生H2 和 Cl 2 ，其体积比为1： 1，正确； B、 C项在阴极产生的都是铜，错误； D 项在阴、阳两极生成的气体分别是H2 和 O2，其体积比为21，错误。考点：考查电解原理。9A【解析】纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，A 正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B 错误；海轮外壳中的钢铁与连接的银块构成原电池，钢铁被腐蚀，

13、不可以保护海轮，C 错误；外加直流电源保护器件时，必须连接在电源负极上， D 错误。10 C【解析】锌比铜活泼，所以锌是负极，A 不正确；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B不正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，所以C 正确；铜时活性电极，因此电解稀硫酸制取氢7名校名 推荐气和氧气时，铜不能作阳极，而应该用惰性电极作阳极，D 不正确，答案选C。11 C【解析】试题分析： A中二氧化碳、 二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故 A 项错误； B 中 Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。D中离子键一定存在于离子化合物中是正确的，而共价键可存在于非

14、金属单质、共价化合物和部分离子化合物中；故选 C。考点：电解质判断、胶体的制备、离子键和共价键的存在等知识12 D【解析】为电解池，Cu 为阳极不断溶解，Fe 为阴极，有Cu析出，整个过程为电镀，Cu2+浓度不变。为原电池，活泼金属做负极，即锌为负极，溶解，铜为正极，析出氢气，氢离子浓度不断减小。13 A【解析】试题分析： 构成原电池的条件是活泼性不同的金属， 导线连接后插入到电解质溶液中， 据此可知选项 A 可以组成原电池。 B 中乙醇是非电解质， C 中金属和稀硫酸不反应，不是自发进行的， D 中电极是相同的，答案选 A。考点：考查原电池的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性

15、强， 侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理以及原电池的构成条件， 有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。14 D【解析】 中性环境下， 铁发生了电化学腐蚀的吸氧腐蚀，由于液滴下面的氧气含量比液滴边缘少，故（ b）区腐蚀严重；负极： Fe2e Fe2+正极： O22H2O 4e 4OH故正确的说法是D15 C【解析】考查对离子的放电顺序，并且能灵活的运用离子反应和强电解质的知识。已知： NaCl 与 H 2 SO 4按 3 ： 1 加入，则有： Cl -与 H + 之比为 3 2第一段：阳极： Cl - 放电 2Cl - - 2e- = Cl2 阴极： H

16、 + 放电 2H + + 2e- = H2 直到 H +用完。第二段：阳极： Cl - 放电 2Cl - 2e- = Cl2 阴极： H 2 O 放电 2H 2 O+2e- = H2 +2OH -直到 Cl - 用完。- + 第三段：这时， Cl 和 H 都用完，实质是在电解水。所以水减少，离子浓度开始增大答案为 C【解析】试题分析： A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以 A 正确；B、标准状况下3.36L 氢气的物质的量是3.36L 22.4L/mol 0.15mol ，氢气再反应中失去2 个电子， 因此 0.15mol 氢气再反应中失去0.15

17、mol 2 0.3mol 电子， B不正确； C、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，因此氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率，C 正确； D、氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染，属于环境友好电池，D 正确，答案选B。考点：考查氢氧燃料电池的有关判断8名校名 推荐17 C【解析】 A 错，负极为Cu，因为Fe 在浓硝酸溶液中会发生钝化，所以负极反应式为：Cu 2e-=Cu2+；B 错，负极 Al ，反应式为 AL 3e-=AL 3+；C 正确， Al 与 NaOH 溶液能反应，Mg 与 NaOH 溶液不反应，所以负极反应式为：Al 4OH -3e-=AlO 2- 2H 2O；

18、D 错，乙醇为非电解质，不能构成原电池；18 C【解析】 A 不正确，应该是吸氧腐蚀。 B 不正确，锌是负极，电流应该是从铁流向锌。C 正确， D 不正确， X 为碳棒， K 置于 N，则 X 是阳极，首先失去电子的是溴离子。答案选C。19 ( 每空 1分，共 6分。答不全或有错误选项的不得分，不写单位或单位写错不得分。)（1）；（ 2）（3） 3X+Y2Z（不用可逆符号不得分） ； 0.05mol/(L min) ； 0.45mol/L。【解析】试题分析：（ 1）二级能源是指需要依靠其它能源 （也就是一级能源） 的能量间接制取的能源，电能、 水煤气均属于“二级能源”， 不可再生能源泛指人类开

19、发利用后， 在现阶段不可能再生的能源资源，如石油、煤炭、天然气等，故属于“二级能源”的是，属于“不可再生能源”的是。（2）乙单质表面生成氢气，说明乙是正极，即甲的金属性大于乙的金属性。故选（3）根据化学计量数之比等于反应的物质的量之比，故方程式为3X+Y2Z。v(Z)= c(Z) t= n(Z) V t=0.2mol 2L 2min=0.05mol/(L min) 。平衡时， Y 的物质的量为0.9mol ，体积为2L，浓度为 0.9mol/2L=0.455mol/L 。考点：常见能源的种类及其工作原理金属性强弱比较化学反应速率和化学平衡点评：本题考查学生二级能源和不再生能源的概念，可以根据所

20、学知识进行回答，难度不大。20（ 8 分）(1) 用导线把 a、 b 两电极连接起来(2) 纯锌片纯铜片2HZn 2e =Zn2 2e=H 2(3)0.06mol【解析】本题主要考查了锌铜原电池的相关内容。锌片做为负极， 失电子， 溶液中的氢离子在铜片上得电子生成氢气。只需把两极用导线连接起来形成闭合回路，即可形成原电池。由 2e H2很容易求出导线中通过的电子的物质的量为0.06mol21（ 15 分，第 (1) 1 分 ， 其 余 每 空2 分 ）（ 1） C（ 2）为 H2S 热分解反应提供热量（ 3） ABC （只写 BC给 1 分，其它答案不给分）（ 4） K2CO3 或 K2CO3

21、 和 KOH（只答 KOH不给分）（ 5） Mg ( OH) 22NH+-N+6Cl-+8HO+3Cl +8OH42222-2+ 1.26SO4、 Ca【解析】试题分析：（1） H0说明正反应吸热，正反应活化能大于或等于169.8kJ ，C 正确； A、B 错误；正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ ， D错误。（ 2）硫化氢分解需吸收热量，通入空气使部分硫化氢燃烧以提供硫化氢分解所需热量。（ 3） A、 B 分别为 H、 O原子，所以 4000 5000时 A、B、 C 三个反应均能发生。9名校名 推荐（4）阴极反应为-价，所以阳极同时生2H2O+2e=H2 +2OH，阳极产生了氮气，

22、 尿素中 N为 -3成二氧化碳， 二氧化碳与 KOH生成碳酸钾。 电解排出液中的主要成分是碳酸钾或碳酸钾和氢氧化钾。2+K s p Mg (OH )2 =5.6 10-6-52+（5）当 pH=11 时，溶液中 c(Mg )=c2 (OH )10； Mg 沉淀完全，所以盐泥 a 中含有氢氧化镁。氯气碱性条件下将+氧化生成 N，本身被还原为Cl-，根据NH42得失电子相等、 电荷守恒、 质量守恒配平。 BaCO(s)2+2-2-2+Ba (aq)+CO3(aq) ，SO与 Ba 、34CO32- 与 Ca2+形成更难溶的硫酸钡和碳酸钙，所以过程 II 加入碳酸钡除去Ca2+和 SO42- 。过程

23、III-， 由 得 失 电 子 相 等 得-2-) ，加 入 亚 硫 酸 钠 溶 液 还 原 溶 液 的 ClOn(ClO)=n(SO 3m(Na SO 溶液 ) 100010%1010007.4510323， m(Na2SO3 溶液 )=1.26kg 。12674.5考点： 化学反应与能量活化能图像的分析电化学溶度积离子方程式氧化还原反应化学计算22（ 1） -285.0KJ.mol -1（ 3 分）（ 2） 3O2 + 6H + +6e - = 3H 2O2 （或 O2 +2H + +2e - = H 2O2） （ 3 分）（3） 2Na SO + O3+ H O = Na S O + 2

24、NaOH + O2（3 分）242228（4） 有利于（ 2 分）AC（ 2 分） 52.4%1.5610-4mol L-1min -1（3 分）240【解析】试题分析 :（ 1）根据盖斯定律， 所求方程式可由 3 - 1而得， 所以H=3(+62.2kJ/mol)- 2(-235.8kJ/mol)= -285.0KJ.mol-1。（2）由于电解水法制臭氧实质是电解溶解有氧气的水溶液3O + 3H2O = O +3H O ，虽然2322酸性条件下， 但算不参加反应， 所以电解过程中阳极发生的氧化反应为H2O失电子变成臭氧，而不能是 OH-，阴极发生的还原反应为O2得电子变成 H2O2，所以阴极

25、电极反应式为：O2 +2H+2e-= H 2O2 ，若要阴阳极得失电子统一，也可写成3O2 + 6H + +6e - = 3H 2O2。（3） O3 在碱性条件下将Na2SO4 氧化成 Na2S2O8 的反应是一个氧化还原反应，要注意的是O3的性质和O2相比，臭氧有较强的氧化性，而且不稳定，容易变成为O2，所以在该反应中，O3中 O原子不是全部做氧化剂，部分化合价不变；而Na2SO4 中 S 由+6 价 +7 价，所以找出相应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物后，用缺项配平书写化学方程式得：2Na SO +24O + HO = NaS O + 2NaOH + O2。32228（4）图 a 中

26、明显可以看出，随着横坐标pH 的增大， 4-CP 降解率逐渐减小，而起到降解作用的是具有强氧化性的自由基4 -），所以讲解率降低说明强氧化自由基减少，所以酸（ SO性增强才有利于-。Na2S2O8 产生 SO4根据图 b 可以看出， 开始的一段时间内随着横坐标Fe2+ 浓度增大， 4-CP 降解率在增大， 所以说明在这段时间内，Fe2+能使 Na2S2O8 产生更多的SO4- ， A 正确。强氧化性自由基是通过S O2-+ Fe2+= SO- + SO2-+ Fe3+反应产生的，所以Fe2+不是讲解反应的催化剂，B 错误；2844因为自由基 SO4- 有强氧化性， 所以若 Fe2+ 浓度过大，

27、 则来不及反应的Fe2+ 会被生成的自由基氧化，导致自由基减少，降解率下降，C 正确， D 错误；故选 AC。当 c(Fe 2+) 3.210 -3molL 1 时 ,从图像 b 中可以找到此时的降解率52.4%，而初始浓10名校名 推荐度 为 c(4- CP)=1.5610 -4molL 1， 所 以 在240min内 的 反 应 速 率v= C/ t= 52.4% 1.56 10-4molL-1min -1 。240考点： 本题考查的是盖斯定律应用、电化学中电极反应式的书写、氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的计算等问题。23（）池镁作负极材料，池中铝作负极材料+=H2，负池：正极 2

28、H +2e极 Mg2e2+2Al 6e+4H O；=Mg ；池：正极 6H O+6e =3H +6OH ，负极+8OH =2AlO2222池中能够发生的氧化还原反应【 解 析 】 在 A 池 中 可 与 稀 硫 酸 发 生 化 学 反 应 的 有 镁 和 铝 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ； 2Al+3H2SO4=Al 2( SO4) 3+3H2 由 于镁的 金属活 泼性大于 铝，所 以该电 池中的化 学反应 为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，镁失电子作电池负极，铝作正极。在池中能发生的化学反应只有铝和碱的反应， 即 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3O2 , 所以该电池中铝失电子作电池负极， 而镁只能作正极。11