高考化学一轮复习限时检测：物质的量气体摩尔体积

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1、名校名 推荐物质的量气体摩尔体积一、单项选择题 (本题包括6 小题，每小题5 分，共30 分)1下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A 1 mol 任何物质都含有6.02 1023 个分子B0.012 kg 12C 中含有约 6.02 1023 个碳分子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D 1 mol Ne 中含有 6.021024 个电子解析：选 D因为有些物质是由分子组成(例如水、 硫酸等 ) ，有些物质是由离子组成(例如 NaCl 、 Ca(OH) 2 等 )，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等 )，所以 A 的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B 错。

2、 C 中没有指明粒子的种类，所以C 错。氖原子核外有 10 个电子，则 1 mol Ne 含有 10 6.02 1023 个电子，所以 D 正确。2 (2013 福建四地六校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A 同质量、不同密度的N2 和 COB同温度、同体积的H 2 和 N 2C同压强、同体积的N 2O 和 CO2D同体积、不同质量的C2H4 和 C3H 6解析： 选 A N2 与 CO 有相同的摩尔质量，同质量的N2 和 CO 所含原子数一定相同，A 正确；同温度、同体积的H2 和 N2 物质的量与压强成正比， B 错误；同压强、同体积的N2O 和 CO2 物质的量与温度

3、成反比， C 错误； C2H 4 和 C3H 6 的最简式相同，不同质量的两种气体含有不相同的原子数，D 错误。3 (2014 海南高考 )NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A 在密闭容器中加入1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2，充分反应后可得到NH 3 分子数为 NAB一定条件下， 2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1 NA2C1.0 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中含有的 S数为 0.1 NAD标准状况下， 22.4 L CCl 4 中含有的 CCl 4 分子数为 NA解析：选 B选项 A ，工业合成氨

4、的反应为可逆反应，实际生成的 NH 3 分子数小于 NA 。选项 B,2.3 g Na为 0.1 mol ，与 O2 反应生成 Na2O 或 Na 2O2，均转移 0.1 mol 电子。选项 C，虽然溶液中含有 0.1 mol Na 2S，但由于 S2 部分水解， 故溶液中 S2 数目小于 0.1 NA 。选项 D， CCl 4 在标准状况下为液体。4(2014 苏锡常镇四市调研) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 1 mol 乙醛中含C H 键的数目为3NA 1NA 个 CHB1 L 1 mol L 的醋酸钠溶液中含有3COOC某温度时， 1 L pH 6 的纯水中含

5、有 61.0 10NA 个 HD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H 2 时，转移的电子数一定为0.2NA1名校名 推荐解析： 选 C乙醛的结构式为HCHHCOH,1mol 乙醛中含4 mol C H 键， A 错误。 B项中因 CH 3COO 水解使 CH3COO 数目小于 NA ， B 错误。 D 项中未指明气体所处的状况， D 错误。5 (2014 州八校联考温 )在相同的温度和压强下，4 个容器中分别有4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL ；b.O 2,200 mL ；c.N 2,400 mL ；d.CH 4,600 mL 。则 4 个容器中气

6、体的质量由大到小的顺序是()A abcdB badcCcdba D dcab解析： 选 C根据公式 m V M 计算得到 C 项正确。Vm6 (2013 京四校联考南)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A 常温常压下， 2.8 g N 2 与 C2H4 的混合气体所含电子数为1.4NAB标准状况下， 1.12 L NO 与 1.12 L O 2 的混合物中含有的原子数为0.2NAC25时， pH 13 的 Ba(OH) 2 溶液中含有的OH 数目为 0.1NA1 的 NH4NO 3溶液中氧原子数为0.3NAD常温下， 1 L 0.1 mol L 解析：选 BA 项，2.8

7、 g N 2 为 0.1 mol ，含有的电子数为 1.4NA ，而 2.8 g C2H4 为 0.1 mol ，含有的电子数为1.6NA，故混合气体所含电子数大于1.4NA ，不正确； C 项，未指明溶液的体积，故不能计算OH 数目，不正确； D 项，溶剂水中也含有氧原子，故不正确。二、不定项选择题 (本题包括 3 小题，每小题5 分，共 15 分 )7下列说法正确的是()A 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和 H 2 的物质的量之比为1 16C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析： 选 BD本题主要

8、考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A 项必须是气态分子才能成立； B 项质量相同的O2 和 H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2 321 16；C 项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D 项同温同体积时，气体物质的量越大，其压强越大。8一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02 1023 个分子，这些分子由1.204 1024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是 ()A 该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积是30 LC该气体中每个分子含有2 个原子D若 O2 在该条件下为气态，则1 mol O 2 在该

9、条件下的体积也为30 L2名校名 推荐解析： 选 AB 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol ，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L ，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下， Vm 30 L/mol 。9 (2013 江苏三校联考 )设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol 甲基 ( CH 3)中含有电子数为 10NAB25时， pH 7 的 NH 4Cl 和 NH 3H2O 的混合溶液中， OH 数为 107NAC42 g 丙烯中含有共价键数目为9NAD两份均为 2.7 g 的铝样品分别与100 mL 浓度均为

10、1的盐酸和氢氧化钠溶液2 mol L充分反应，转移电子数均为0.3NA解析：选 C1 mol 甲基中含有电子数为9NA ，故 A 错误。 B 选项中未指明溶液的体积，无法计算 OH 的数目， B 错误。丙烯的结构式为，故 C 正确。 2.7g 铝与 100 mL 2molL 1 的盐酸反应时，盐酸的量不足，转移电子数为0.2NA，故 D 错误。三、非选择题(本题包括5 小题，共 55 分 )10 (7 分) 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_ 。 28 g 氮气所含有的原子数目为NA 2.3 g Na 和足量的 O2 完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA 1

11、mol 甲烷的质量与NA 个甲烷分子的质量之和相等 24 g 氢化钠 (NaH) 固体中阴离子所含电子总数为2NA常温常压下， 31 g 白磷与红磷的混合物中含有NA 个磷原子含有 NA 个 NO 2、N 2O4 分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA标准状况下 2.24 L 异丁烷含有的非极性共价键数目为0.3NA m g ZAX n中所含电子数为 (Zn)mN A /A质子总数为 5NA 的重水 (D 2O)物质的量为 0.5 mol常温常压下， NA 个甲烷分子的体积小于22.4 L? 0.1 mol K 2O2 与水反应时，转移的电子数为0.2NA? 1 mol 苯分子中

12、含有碳碳双键数约为3 6.02 1023? 标准状况下， 6 g SiO 2 晶体中，含有SiO2 的分子数为 0.1NA? 22.4 L HCl 溶于水，溶液中 H 数为 NA? 标准状况下， 11.2 L 三氧化硫所含有的分子数为0.5NA? 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA? 含 0.2 mol H 2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2 的分子数为 0.1NA? 1 mol CO 2 与含 1 mol NaOH 的溶液反应后，溶液中CO32 数为 NA3名校名 推荐? 电解精炼铜时若转移了0.2 NA 个电子，则阳极上溶解的铜的质量为6.4 g? 1 mol/L F

13、eCl 3 溶液中 Fe3 的数目小于 NA解析： 中含 2NA 个氮原子； 中 Na 失去 0.1NA 个电子； 31 g 磷单质即含有1 mol 磷原子， 正确； 依据 2NO22 O4H22.4L/mol 。? 不正确，因为 K 2O2 与水反应时， 电子转移发生在两个1 价的氧原子之间， 0.1 molK 2O2 与水反应时转移电子数为0.1NA 。苯分子中无碳碳双键，? 错； SiO 2 晶体中不含 SiO 2分子， ? 错； ? 中未说明是标准状况，错；标准状况下SO3 不是气体， ? 错；除 H 2SO4 外，水中也含有 O 原子， ? 错； ? 中要考虑硫酸变稀，错；1 mol

14、 CO 2 与 1 mol NaOH反应生成NaHCO 3， ? 错；转移 0.2 mol e 时，阳极溶解的Zn、 Ni 、 Fe、 Cu 等共 0.1 mol ， ? 错； ?中未说明溶液的体积，错。答案： 11 (12 分 )(1) 标准状况下1.92 g 某气体的体积为 672 mL ，则此气体的相对分子质量为_。(2)在 25 、 101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是158，则 A 的摩尔质量为 _。(3)两个相同容积的密闭容器X 、Y ，在 25 下， X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH 4气体， X 与 Y 内的压强之比是4 1

15、1，则 A 的摩尔质量为 _。(4)质量比为 a b 的 H 2 和 O2 的混合气体，其平均相对分子质量是_ 。解析： (1)M 1.92 g/0.03 mol 64 g/ mol 。(2)T、 p 相同时，体积之比等于物质的量之比，m g m g ， M(A) 30 g/mol 。15 8 16 g/molM A(3)T、 V 相同时，压强之比等于物质的量之比，4 11 a g a g，M (A) 44 g/mol 。M A16 g/molm g(4) M n mol (a b) g/ ( a b ) mol 2 3232 a b 16a b g/mol。答案： (1)64(2)30 g/

16、mol(3)44 g/ mol4名校名 推荐32 a b(4) 16a b12 (9 分) 某液体化合物 X 2Y 4，常用做火箭燃料。16 g X 2Y 4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为 X 2Y 4(l) O2 (g)=X 2(g) 2Y 2O(l) 。冷却后标准状况下测得生成气体的体积为 11.2 L，其密度为 1.25 g/L ，则：(1)反应前 O2 的体积 V(O2)(标准状况 )为 _；(2)X 2 的摩尔质量为 _； Y 元素的名称是 _。(3)若反应生成 0.1 mol X 2，则转移电子的物质的量为 _ mol 。解析：完全反应时， n(O2) n(X 2

17、)11.2 L 0.5 mol ，故参加反应的O2 体积为 11.2 L 。22.4 L/molX 2的摩尔质量为 M (X 2) 1.25 g/L 11.2 L 28 g/mol ，则 X 为 N 元素；由反应式知 n(X 2Y 4)0.5 moln(X 2) 0.5 mol ，则 M(X 2Y4 ) 16 g32 g/mol ，故 Y 为氢元素； 当有 0.1 mol X 2 生成时，0.5 mol则必有 0.1 mol O 2 消耗，其转移电子的物质的量为0.4 mol 。 1氢 (3)0.4答案： (1)11.2 L (2)28 g mol13 (13 分)某校化学小组学生进行“气体相

18、对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量 (g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L ，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。 A 、 B 、C、 D、 E、 F 是中学化学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式 )_ 。(2)E 的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D 的化学方程式是_ 。(4)A

19、、B 、C 可能的化学式是_ 。解析： 设烧瓶的质量为m，盛空气时，48.421 2 g m 22.4 L/mol 0.293 L ， m 48.041 9 g，5名校名 推荐再由阿伏加德罗定律可得：48.408 2 g 48.041 9 g 0.293 L ，M(A) 28 g/mol 。M A22.4 L/mol同理可推出 D、 E、F 的相对分子质量分别为26、 30、 64。答案： (1)SO2(2)30 (3) CaC2 2H 2O Ca(OH)2 C2H 2 (4)N 2、 CO、 C2H414(14 分 )氨和联氨 (N2H 4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的

20、应用。(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为 _ 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 _L 。(2) 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水，推进剂中联氨的质量为 _。(3)氨的水溶液可用于吸收NO 与 NO2 的混合气体，反应方程式为6NO 4NH 3=5N 26H 2O,6NO 2 8NH 3=7N2 12H2 O。NO 与

21、 NO 2 的混合气体 180 mol 被 8.90 103g 氨水 (质量分数为 30%) 完全吸收，产生156 mol 氮气，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm 3。请回答下列问题：该混合气体中 NO 与 NO2 的体积之比为 _。吸收后氨水的物质的量浓度为_(保留 1 位小数 )。解析： (1)根据 “ 该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977” 可得该分子中含有氮原子个数为(43.0 0.977)/14 3，进而知氢原子个数为1，故该氢化物的分子式为 HN 3。根据 2HN 3=H 2 3N 2 可知 4.30 g HN 3 分解所得气体在标准状况下的体积

22、为4.30 43.0 2 22.4 4.48(L) 。(2)联氨和四氧化二氮反应的化学方程式为2N2H4 N2O4=3N 2 4H2O，进而根据化学方程式可得反应的联氨质量为64.0 kg。(3) 根据题意可列出n(NO 2) n(NO) 180mol,5n(NO) /6 7n(NO2)/ 6 156 mol ，解得n(NO) 162 mol、 n(NO 2)18mol ，故 NO 与 NO2 的体积之比为 9 1；反应后氨水的质量为 8.90 103 162 30 1846 156 28 10 220(g) ，氨气的质量为8.90 103 30% 4 162 17/6 81817/ 6 426(g) ， 故 吸 收 后 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度为 c n NH 3 V总42617 2.4(mol/L)。10 2200.980 103答案： (1)HN 34.48(2)64.0 kg(3) 9 16名校名 推荐 2.4 mol/L7