鲁科版高中化学化学物质及其变化单元检测

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1、名校名 推荐化学物质及其变化( 时间 :45分钟满分 :100分 )一、选择题 ( 本题共 10小题 , 每小题 5 分 , 共 50 分 , 每小题只有一个选项符合题目要求)1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()ABCD废荧光灯不可再生废纸垃圾 废易拉罐 废塑料瓶管垃圾分类答案 :B解析 : 易拉罐大多是铝合金或铁合金制品, 铝、铁等金属可回收重新利用, 为可回收物 ,A 项正确 ; 塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯( 聚酯 )(PET) 或聚乙烯 (PE) 制品 , 回收可用于再生造粒、重新制造 PET瓶或纺丝制造纤维等 , 故为可回收物 ,B 项错误 ; 荧光灯管中

2、含有微量汞 , 如果处理不当 , 会危害人体健康 , 若渗入地下水 , 对土壤、水源等造成危害 , 因此属于有害垃圾 ,C 项正确 ; 纸张的主要成分为植物纤维素 , 故不可再生 , 废纸是可燃垃圾 ,D 项正确。2.(2015济南质检 ) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物答案 :C解析 : 从题图中可看出,Z 包含 Y,Y 包含 X。纯净物可以分为单质和化合物, 化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A 项正确 ; 分散系是一种混合物, 它可以分为溶液、胶体和浊液,B 项正确

3、 ; 氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物, 碱性氧化物包括大多数金属氧化物, 但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物 , 如 Al 2O3 属于两性氧化物 ,Mn2O7 属于酸性氧化物 ,C 项不正确 ; 化合物可分为电解质和非电解质 , 离子化合物一定属于电解质 ,D 项正确。3.(2015重庆理综 ) 中华民族有着光辉灿烂的发明史, 下列发明创造不涉及化学反应的是()A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 烧结黏土制陶瓷D. 打磨磁石制指南针 ? 导学号 95380307?答案 :D解析 : 胆矾为CuSO45H2O,冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应,A 项错误 ; 铁矿石为

4、铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B 项错误 ; 烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C 项错误 ; 打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D 项正确。4. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()1名校名 推荐答案 :C解析 : 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同, 悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A 、 B 都是根据分散质粒子的大小进行分离的, 与物质微粒大小有关 ;D 项 , 胶体微粒能使光线产生散射, 产生丁达尔效应 , 而溶液中的粒子很小, 不能产生丁达尔效应 , 与物质微粒大小有关。只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶

5、解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系。5.(2015 长春质检 ) 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间, 可得到红褐色液体 , 此液体不具有的性质是 ()A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B. 插入石墨电极通直流电后 , 有一极附近液体颜色加深C. 向该液体中加入硝酸银溶液 , 无沉淀产生D.将该液体加热、蒸干、灼烧后, 有氧化物生成答案 :C解析 :FeCl 3 溶液滴入沸水中 , 可制得 Fe(OH)3 胶体 , 光线通过胶体时会形成光亮的通路 , 即产生了丁达尔效应 ,A 项正确 ;Fe(OH) 3 胶体粒子吸附正电荷 , 通入直流电后 , 在阴极附近液体颜色加深

6、 ,B 项正确 ;Fe(OH) 3 胶体中加入电解质溶液 , 会发生聚沉现象 ,C 项错误 ; 把 Fe(OH) 3 胶体加热、蒸干、灼烧后 , 会得到 Fe2O3,D 项正确。6. 关于化学反应 M+N P+Q,下列说法中正确的是 ()A. 若生成物 P 和 Q分别是盐和水 , 则反应物一定是酸和碱B. 若 M和 P 是单质 ,N 和 Q是化合物 , 则该反应不一定是置换反应C.若 M是可溶性碱 ,N 是可溶性盐 , 则 P 和 Q可能是两种沉淀D.若各取 10 g M 、 N,使其混合并充分反应, 则 P、 Q质量的总和一定等于20 g答案 :C解析 : 碱和酸性氧化物反应、酸和碱性氧化物

7、反应也能生成盐和水,A项错误 ; 符合置换反应的定义 ,故此反应一定属于置换反应,B 项错误 ;Ba(OH) 2 与 CuSO溶液反应生成Cu(OH) 、 BaSO两种沉淀 ,C 项424正确 ;M、 N各 10 g,二者可能恰好反应完全, 也可能其中一种没有反应完, 则生成物的质量总和小于等于 20 g,D 项错误。7.(2015 河北唐山模拟 ) 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.25时由水电离产生的c(H +)=1 10 -12molL-1 的溶液 :Na +、 N、 Br - 、 C+-B.FeCl 3 溶液中 :K、 Na 、 SCN、 ClC.遇酚酞变红的溶液:Fe 3+

8、、 HC、 S2- 、Fe2+D.无色透明的溶液2+3+:Mg 、Al 、 N、 H答案 :D解析 : 该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液,N 不能在碱性溶液中大量存在,C 不能在酸性溶液中大量存在,A 项错误 ;Fe3+-,HC 不能大量存与 SCN不能大量共存 ,B 项错误 ; 遇酚酞变红的溶液是碱性溶液在,C 项错误。8.(2015 山西太原模拟 ) 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选实验操作实验现象结论2名校名 推荐项蘸有浓氨水的A 玻璃棒靠近溶有白烟产生X 一定是浓盐酸液 XKIO3 溶液中加B 入 HI 溶液 , 并溶液变蓝色KIO 3 的氧化性比I 2 的强加入淀粉强

9、酸性溶液 Y 中加入C Ba(NO3) 2 溶液 ,静置后再加入KSCN溶液先有白色沉3+淀 , 后溶液Y 中一定含有S 和 FeC2H5OH与浓硫制得的气体使酸性D 酸混合后加热一定是制得的乙烯使酸性KMnO溶液退色KMnO4溶液退4到170 色? 导学号 95380308?答案 :B项 ,X还可以是硝酸 , 错误 ;B 项 , 反应中 KIO 是氧化剂 ,I是氧化产物 , 则氧化性 :KIOI, 正解析 :A2233确;C 项 , 强酸性溶液中N 具有强氧化性 , 能将 Fe2+氧化为 Fe3+, 即 Y 中可能含有 Fe2+, 错误 ;D 项 , 乙醇也能使酸性 KMnO溶液退色 , 错

10、误。49.(2015山东潍坊模拟 ) 氰化物有剧毒 , 在碱性条件下可用如下方法进行处理:-22-22CN+8OH+5Cl2CO+N+10Cl+4HO。下列判断错误的是 ()A. 上述反应中的氧化剂是Cl 2B. 还原性 :CN- Cl -C.当有 0.2 mol CO2 生成时 , 溶液中阴离子的物质的量增加1 molD.经测定 NaCN的水溶液呈碱性 , 说明-CN促进了水的电离答案 :C解析 : 根据反应方程式知, 反应前后阴离子的个数不变, 所以当有0.2 mol CO 2 生成时 , 溶液中阴离子的物质的量不变 , 故 C 项错误。10. 向含有 a mol FeBr2 的溶液中通入

11、x mol Cl2, 通入 Cl 2 过程中溶液发生反应的离子方程式不正确的是 ()A.04 ,2Fe 2+Cl 22Fe3+2Cl -x= .a-B. x=0.6a,2BrBr+Cl 22+2ClC.x=a,2Fe 2+2Br- +2Cl 2Br2 +2Fe3+ +4Cl -D.x=1.5a,2Fe2+-2Br3+-+4Br +3Cl22+2Fe +6Cl答案 :B2+-2+2+3+-解析 : 还原性:Fe:2FeBr ,故 Cl 2 先氧化 Fe , 即先发生反应+Cl 22Fe +2Cl, 接着氧化Br :2Br+Cl22-, 当 n(Cl22时 , 只氧化2+222+-被完全Br +2

12、Cl) n(FeBr )Fe , 当 n(Cl) n(FeBr ) 时,Fe 和 Br氧化 , 介于二者时 ,Fe 2+被完全氧化 ,Br - 部分被氧化。 A 项 , 设a=1, 则 (Fe2+ )=1 mol,n(Cl 2)=xnmol=0.4 mol,即 n(Fe2+22+,Cl2只氧化2+正确 ;B 项, 设 a=1, 则 n(Fe2+)2 n(Cl ),说明 Fe过量Fe ,)=1mol, (Cl 2)=xmol=0.6 mol,即 (Fe 2+)0.5 mol L-1 , 因此必有 K+, 至少为c0.8 mol L-1 , 不能确定有无 N。13.(12 分 ) 实验室模拟用工业

13、废弃固体( 含有 Cu2S、Al 2O3、 Fe2O3、 SiO2 等 ) 制取粗铜、绿矾(FeSO 7H O)和明矾 KAl(SO) 12H O的操作流程如下 :42422(1) 试剂 X是( 写化学式 ) 。2+(2) 配平下列方程式 :Mn+22S+SO+H OMn +H+。(3) 为了分析产品 ( 绿矾 ) 中铁元素的含量 , 某同学称取 20.0 g 样品配成100 mL 溶液 , 移取 25.00 mL于锥形瓶中 , 用 1.000 10-1-12+molL 的 KMnO标准溶液进行滴定 (Mn 被还原为Mn ) 。4请回答下列问题 :滴定时 ,KMnO4 标准溶液应盛放在( 填仪

14、器名称 ) 中。若到达滴定终点消耗KMnO标准溶液的体积为25.00 mL, 则该产品中铁元素的质量分数4为。? 导学号 95380309?答案 :(1)H2SO4( 或 KHSO4)(2)2 522 54 (3) 酸式滴定管14%解析 : 根据废弃固体的成分及流程图可知, 气体 A为 SO2, 固体 B 中含有CuO、 Fe2O3, 溶液 B 中含有KAlO2、 K2SiO3, 试剂 X 为 H2SO4( 或 KHSO4), 固体 C 为 H2SiO3; 加入过量铁屑后 , 固体 D 为 Cu、 Fe, 溶液 D 为 FeSO4。(3) 滴定反应的离子方程式为2+2+3+样品Mn+5Fe +

15、8HMn +5Fe +4HO,在 20.0 g22+10-3L1.00010-1-1中, n(Fe )=25.00molL 5=0.05 mol, 则该产品中铁的质量分数为 100%=14%。-14.(12 分 ) 电镀厂镀铜废水中含有 CN和 Cr2, 需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理 , 回答下列问题 :(1) 上述处理废水流程中主要使用的方法是。(2)中反应后无气体放出 , 该反应的离子方程式为。(3)步骤中 , 每处理 0.4 mol Cr 2 时转移电子 2.4 mol,该反应离子方程式为。(4)目前处理酸性 Cr2 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeS

16、O47H2O将 Cr2 还原成 Cr3+ ,调节 pH,Fe、 Cr 转化成相当于 :Fe FCO 4( 铁氧磁体 , 罗马数字表示元素价态) 的沉淀。处理 1 molCr2 , 需加入 a mol FeSO 47H2O,下列结论正确的是。5名校名 推荐A. x=0. 5, a=8B. x=0. 5, a=10C.x=1. 5, a=8D.x=1. 5, a=10? 导学号 95380310?答案 :(1)氧化还原法-(2)CN +ClOCNO+Cl(3)3S 2+4Cr2+26H+6S+8Cr3+13H2O(4)D解析 :(1) 根据框图中物质的转化, 不难分析出碳元素、硫元素化合价发生了变化, 故处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原法。-碳元素从 +2 价上升到 +4-(2) 由框图可知 ,CNCNO,价 , 则 CN为还原剂 ,那么 ClO 应为氧化剂 ,其还原产物为-。据此根据电子守恒可配平方程式为-。ClCN+ClOCNO+Cl(3) 处理 0.4 mol Cr2 时转移电子 2.4 mol,则铬元素降低到+3 价 , 还原产物应为 Cr3+。结合框图中 S2S, 再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒, 即可配平写出离子方程式。(4) 根据电子守恒 :(2- x) 3=x (1 - 0), x=1. 5。根据质量守恒 : a=20. 5(1 . 5+1) =10。6