高二化学下册化学反应热的计算期中必备知识点

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1、高二化学下册化学反应热的计算期中必备知识点 2019热化学方程式的简单计算的依据：(1) 热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比 ; 还等于反应热之比。(2) 热化学方程式之间可以进行加减运算。【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。例如：燃烧6g 炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg 水由 20升高到67，水的比热为4.2kJ/(kg) ，求炭的燃烧热。分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa 时， 1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时

2、所放出的热量。据题意，先求得1kg 水吸收的热量： Q=cmt=197.4kJ ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol 。( H=-394.8KJ/mol)2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1( 反应物 )E2( 生成物 ) 时， H0，是第 1页放热反应 ; 反之，是吸热反应。H=E生成物 -E 反应物3、根据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应 ( 反应热 ) 和键能的关系：H =E1(反应物的键能总和)-E2( 生成物

3、的键能总和)4、根据热化学方程式求算热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。例如：H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)H =-241.8 KJ/ mol则：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H =?KJ/ mol分析：当物质的系数变为2 倍时，反应热也同时变为2 倍。所以 H=-483.6 KJ/ mol5、根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测

4、定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行H的加第 2页减运算。例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1= -890.5KJ/molC(石墨 )+O2(g)=CO2(g) H2= -393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3= -285.8KJ/molC(石墨 )+2H2(g)=CH4(g)H4分析：根据盖斯定律，可以通过反应的叠加组合出反

5、应，则反应热的关系为：H4=2H3+H2 - H1=2( -285.8KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。【补充】盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同的。换句话说 , 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化H=H1+H23、盖斯定律的应用(1) 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得第 3页这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。例如： C(s)+0.5O2(g)=CO(g)上述反应在 O2供应充分时，可燃烧生成 C

6、O2、 O2供应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。因此该反应的H无法直接测得。但是下述两个反应的H 却可以直接测得：C(S)+O2(g)=CO2(g)H1= -393.5kJ/molCO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g)H2= -283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述反应的关系，即知H1=H2+H3H3=H1- H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。(2) 在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。(3) 在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较H 的大小。高二化学下册化学反应热的计算期中必备知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。第 4页