2020年高考化学重点题型练习：化学用语的书写

《2020年高考化学重点题型练习：化学用语的书写》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学重点题型练习：化学用语的书写（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、1.下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 闪锌矿(ZnS) 经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ = CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH 3COOH CH3COO- + H+ C. 电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H 2O + 2e- = H2+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe 3e - = Fe3+ 【答案】D 【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经 CuSO4溶液作用后，因 ZnS 的溶解度比 CuS 的大，则可发生沉淀 的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ = CuS +

2、Zn2+，A 项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为： CH3COOH CH3COO- + H+，B 项正确； C. 电解 NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液 pH 增大，电极反应式为： 2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，C 项正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe2e - = Fe2+，D 项错误。 2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.

3、澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2 2Na2O+O2 D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【详解】A.金属活动性顺序： ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应， 其反应的方程式为：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确； B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式 为：CO 2+Ca(OH)2C

4、aCO 3+H 2O，B 项正确； C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定 的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O2NaOHNa 2CO310H2ONa 2CO3，C 项错误； D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D 项正确。 3.下列化学用语表示正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3 B. Cl-的结构示意图： C. 中子数为 16 的硫原子： S D. 氢氧化钠的电子式： 4832 【答案】A 【解析】甲酸甲酯 的 结构

5、简式：HCOOCH 3，故 A 正确；Cl -的结构示意图： ,故 B 错误； 中子数为 16 的硫原子： ，故 C 错误；氢氧化钠的电子式： ，故 D 错误。 3216S 4.反应 NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表 示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 18 的氯原子： 187Cl B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O 的电子式： 【答案】D 【详解】A.核素的表达式 中 A 表示 X 原子的质量数，Z 表示 X 原子的质子数，则中子数Z =A-Z，中子数为 18 的氯原子为 ，A 项

6、错误； 3517Cl B.氮原子最外层电子数为 5，还需要 3 个电子（或形成 3 对共用电子对）达到 8 电子稳定结 构，所以两个氮原子共用 3 对电子，氮气的结构式为 NN，B 项错误； C.钠原子的核外有 11 个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有 10 个电子，Na +的结构示意图为 ，C 项错误； D.氧原子最外层有 6 个电子，两个氢原子分别和氧原子形成 1 对共用电子对，D 项正确。 5.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A. 双氢青蒿素 B. 全氮阴离子盐 C. 聚合氮 D. 砷化铌纳米带 【答案】A 【详解】A. 根据结构简式可知，双氢

7、青蒿素的组成元素有 C、H、O ，属于有机物，A 项正确； B. 全氮阴离子盐中不含 C 元素，不属于有机物，B 项错误； C. 聚合氮中只有氮元素，不含 C 元素，不属于有机物， C 项错误； D. 砷化铌纳米带不含 C 元素，不属于有机物， D 项错误； 答案选 A。 6.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2溶液 CH3COOH 在水中电离 H2与 Cl2反应能量变化 NaCl Na+Cl CuCl2 Cu2+2Cl CH3COOH CH3COO+ H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=183

8、kJmol1 【答案】B 【分析】本题 A、B 、C 选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下， 解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部 电离的是强电解质（如 A 选项） ，只有少部分电离的是弱电解质（如 C 选项） ；是将电能转化 为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔 融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如 B 选项） 。 【详解】A.NaCl 为强电解质， NaCl 溶于水，NaCl 在水分子作用下，自发解离为 Na+和 Cl-， 故电离方程式为 NaCl=Na+Cl-，故

9、 A 不符合题意； B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为： Cu2+2e-=Cu,氯离子向 阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl -+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu 2+2Cl- Cu+Cl2，故 B 符合题意； C.CH3COOH 为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为 CH3COOH CH3COO- +H+，故 C 不符合题意； D.由图可知，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能 量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量 （431k

10、J/mol2=862kJ/mol）之差，即放热 183kJ/mol,放热H 为负值，所以 H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)H=-183kJ/mol，故 D 不符合题意； 综上所述，本题应选 B。 7.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。 下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H +浓度为 5103 molL1（设冰的密度为 0.9 gcm3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可

11、逆反应 HCl H+Cl 【答案】D 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中 并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在， 故 A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为 104:1，第二层中溶解的 氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢 的质量。设水的物质的量为 1mol，则所得溶液质量为 18g/mol1mol=18g，则溶液的体积为 103L/ml=2.0102L，由第二层氯离子

12、和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等 18g/mol0.9L 于氯离子物质的量，为 104mol，则氢离子浓度为 =5103mol/L，故 B 正确； -4210.lLmo C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不 变，故 C 正确； D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡 HCl H+Cl，而第一层和第三层均 不存在，故 D 错误。 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等 B. 1 mol Na 与 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物共失去

13、NA个电子 C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为 4NA D. 25时，pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有 NA个氢氧根离子 【答案】B 【详解】A 、 P4和甲烷空间结构都是正四面体， P4的空间结构是 ，1mol 白磷 中有 6molP P 键，甲烷的空间结构为 ，1mol 甲烷中 4molCH 键，0.4N A 共价键，当含有共价键的物质的量为 0.4mol 时，白磷的物质的量为 0.4/6mol，甲烷的物质的 量为 0.4/4mol，故 A 错误； B、无论是 Na2O 还是 Na2O2，Na 的化合价为1 价，1molNa 都失去电子 1mol，数目为 NA，故 B 正确；

14、 C、由 Na2O2的电子式 可知，1molNa 2O2固体中含有离子总 物质的量为 3mol，个数为 3NA，故 C 错误； D、题中未给出溶液的体积，无法计算 OH 的物质的量，故 D 错误。 9.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是 A. 正长石KAlSi 3O8：K 2OAl2O33SiO2 B. 镁橄榄石Mg 2SiO4：2MgOSiO 2 C. 钙沸石CaAl 2Si3O103H2O： CaOAl2O33SiO23H2O D. 高岭石Al 2(Si2O5)(OH)4：Al 2O32SiO22H2O 【答案】A 【解析】正长石KAlSi 3O8：K 2OAl2O3

15、6SiO2，故 A 错误。 10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25g 胆矾溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中 Cu2+数目为 0.1NA B. 120g NaHSO4固体含有 H+的数目为 NA C. 17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NA D. 1mol FeI2与 22.4LCl2完全反应时转移的电子数为 2NA 【答案】C 【详解】A. 25g 胆矾即 0.1mol 硫酸铜晶体，溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中铜离子水解， 所以 Cu2+数目为小于 0.1NA，故错误； B. 120g NaHSO4的物质的量为 1mol，固体中含有钠离子和硫酸

16、氢根离子，不含氢离子，故错 误； C. 17g 甲基( 14CH3)的物质的量为 1mol，每个甲基含有 8 个中子，所以所含的中子数目为 8NA，故正确； D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与 1mol FeI2与完全反 应时转移的电子数，故错误。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molHClO 中所含 HCl 键的数目为 NA B. 8.8g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4NA C. 1.2gC 与 0.1molCO2在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1NA D. 标准状况下，1L0.1molL 1 HCl 溶

17、液中滴加氨水至 pH7，溶液中 NH4+的数目为 0.1NA 【答案】B 【详解】A.HClO 的结构式为 H-O-Cl，不存在 H-Cl 键，故 A 错误； B.乙酸乙酯的分子式为：C 4H8O2，8.8g 乙酸乙酯的物质的量为 0.1mol，一个分子中含有 4 个 碳原子，故碳原子数为 0.4NA，故 B 正确； C.C 与 CO2在高温下反应的方程式为：C+CO 2 2CO，1.2gC 的物质的量为 0.1mol，与 0.1molCO2反应生成 0.2mol 的 CO，即 0.2NA，故 C 错误； D.常温时，pH7 为中性，标准状况下， pH7 为酸性，即 c（H +）c （OH -

18、） ，根据溶液呈 电中性，则 c（Cl -）c（NH 4+） ，n （Cl -）=0.1mol ，则 NH4+的数目小于 0.1NA，故 D 错误。 12.下列叙述正确的是 A. 同等质量的乙炔(C 2H2)和苯中，原子数比为 13 B. 16gO2与 16gO3中，含有相同的质子数 C. 1mol 重水 (D2O)与 1mol 水(H 2O)中，中子数相同 D. 1mol 二氧化碳和 1mol 甲烷中，共用电子对数目之比为 12 【答案】B 【详解】A.乙炔和苯的最简式相同都为 CH，所以同等质量的乙炔和苯中 C、H 原子数目相等， 所以同等质量的乙炔(C 2H2)和苯中原子数比为 11，A

19、 项错误；B.16gO 2与 16gO3中，所含的 氧原子数相同，因此有相同的质子数，B 项正确；C.1mol 重水中氘原子含 1 个中子，而水中 H 原子不含中子，重水与水中氧原子的中子数相同，所以物质的量相同的重水和水中中子数 不同，故 C 项错误；D.1 个二氧化碳分子中含有 4 对共用电子对，1 个甲烷分子中含有 4 对 共用电子对，所以 1mol 二氧化碳和 1mol 甲烷中，共用电子对数目之比为 11 ，故 D 项错 误。 13.下列电离方程式或离子方程式正确的是 A. NaHCO3电离：NaHCO 3=Na+H+CO32 B. NH4 水解： NH4 +H2O NH3H2O+H+

20、 C. H3PO4电离：H 3PO4=3H+PO43 D. CO32 水解：CO 32 +H2O H2CO3+2OH- 【答案】B 【详解】A 项， NaHCO3是强电解质，完全电离，而 HCO3-是弱酸根离子，不能完全电离， 故 A 项错误； B 项，NH 4 水解生成弱电解质 NH3H2O，水解反应为 NH4 +H2O NH3H2O+H+，故 B 项 正确； C 项，H 3PO4是中强酸，不完全电离，且分步电离，电离的离子方程式只写第一步： H3PO4 H+H2PO4-，H 2PO4- H+HPO42-，HPO 42- H+PO43-，故 C 项错误； D 项，CO 32 是弱酸根离子，存

21、在水解平衡，以第一步水解为主， CO32 +H2O HCO3-+OH- ，故 D 项错误。 14.下列离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O32- + 6H+ =2S +3H2O B. 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32-+CO2+H2O2HCO 3- C. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3-+8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O D. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+ 【答案】C 【分析】Na 2S2O3溶液与

22、稀 H2SO4反应为氧化还原反应， S 的化合价一部分升高，一部分降低； 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，Fe 与硝酸反应，n(Fe)n(HNO 3)=12，恰好生成 Fe2+，CuSO 4与过量浓氨水反应 Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+ +4H2O。 【详解】A.Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应为氧化还原反应，S 的化合价一部分升高，一部分降 低,A 错误；B.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出， B 错误；C. 当 n(Fe)：n(HNO 3)=1：4 时，Fe+NO 3-+4H+Fe 3+NO+2H 2O，再增加 1 倍

23、的 Fe 时，2Fe 3+Fe=3Fe2+，铁过量，故 C 正确；D.CuSO 4与过量浓氨水反应 Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+ +4H2O， D 错误；答案为 C。 15.四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是 A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B. 甲能使酸性 KMnO4溶液褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D. 丁为醋酸分子的比例模型 【答案】C 【分析】根据四种常见有机物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，据 此解答。 【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A 错误； B. 甲烷不能使酸性 KMnO4溶液褪色，B 错误； C. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C 正确； D. 丁为乙醇分子的比例模型，D 错误。答案选 C。