高中化学第三单元物质的检测3.2.2酸碱滴定曲线的测绘-食醋中总酸量的测定ppt课件新人教版

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1、-,*,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第,2,课时酸碱滴定曲线的测绘食醋中总酸量的测定,第2课时酸碱滴定曲线的测绘食醋中总酸量的测定,1,.,进一步规范滴定管、容量瓶的使用。练习酸碱滴定的基本操作,了解其应用。,2,.,学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。,3,.,熟悉液体试样中组分含量的测定方法,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。,4,.,培养学生实事求是的科学态度。,1.进一步规范滴定管、容量瓶的使用。练习酸碱滴定的基本操作,一,二,一、酸碱滴定曲线的测绘,1,.pH,计,pH,计是一种用于测量溶液,pH,的仪器,也叫,

2、酸度计,。它由一对,电极,和一个,电位计,组成,工作时两个电极插入待测溶液,组成一个,原电池,该原电池与一个精密电位计连接,用以测量其,电动势,。待测溶液所产生的电动势随溶液,pH,的不同而变化,所测溶液的电动势在电表上直接转换成,pH,显示出来。,一二一、酸碱滴定曲线的测绘,一,二,2,.,滴定曲线,酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中,滴加碱,(,或酸,),的量,或中和百分数为横坐标,以溶液,pH,为纵坐标,绘出溶液,pH,随碱,(,或酸,),的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中溶液,pH,的变化情况,特别是滴定终点附近溶液,pH,的,突变,情况。滴定接近终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液,

3、pH,突变。酸、碱的浓度不同,pH,突变范围,不同,。这对于酸碱滴定中选择合适的,酸碱指示剂,具有重要意义。选择变色范围与滴定时,pH,突变范围相吻合的指示剂即可,这样不会造成较大误差,(,在允许范围内,),。,一二2.滴定曲线,一,二,一二,一,二,3,.,酸碱滴定曲线的测绘实验问题与讨论,(1),向一定量的,NaOH,溶液中滴加,HCl,溶液的曲线,与向一定量的,HCl,溶液中滴加,NaOH,溶液的曲线走向不同,但滴加量与,pH,变化的关系基本一致。,一二3.酸碱滴定曲线的测绘实验问题与讨论,一,二,(2)pH,计数据测量准确,精度高,但操作复杂,受外界温度、酸度影响大。,pH,试纸操作简

4、单,受外界温度影响小,但数据准确度差,受人为因素影响大。,一二(2)pH计数据测量准确,精度高,但操作复杂,受外界温度,一,二,二、食醋中总酸量的测定实验原理,食醋中的主要成分是,醋酸,(,乙酸,),同时也含有少量其他弱酸,如乳酸等,均可被强碱准确滴定。滴定时反应的化学方程式是,:,因此在本实验中用,NaOH,溶液滴定食用醋,测出的是,总酸量,分析结果用含量最多的醋酸表示,通常选用,酚酞,作指示剂,测定结果的单位为,gL,-1,。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于,35 gL,-1,。,一二二、食醋中总酸量的测定实验原理,一,二,为何选用酚酞作为指示剂,而不能用甲基橙,?,提示,:,由于食醋

5、中的乙酸、乳酸等有机酸皆为弱酸,强碱滴定弱酸,滴定的,pH,突变在碱性范围内。变色范围,:,甲基橙为,3.14.4,酚酞为,8.210.0,因此酚酞变色范围与滴定终点更接近,误差较小,故选酚酞作指示剂。,一二为何选用酚酞作为指示剂,而不能用甲基橙?,一,二,一、酸碱滴定曲线的测绘实验注意事项,1,.,所使用酸、碱物质的量浓度尽量不要大于,0.100 0 molL,-1,否则将影响,pH,计的测量准确度。,2,.,滴定过程中要使酸碱及时混合充分,需要随时搅拌。利用玻璃棒搅拌容易损坏,pH,计电极头上的玻璃球,经常取出电极又影响测量的准确性,所以使用电磁搅拌器可以有效地提高准确度。,3,.,滴定过

6、程中应当随时注意,pH,的变化,如果出现在变化范围之外的明显变化,应当重新标定,pH,计。,4,.,使用与计算机相连的,pH,传感器的连续测定,会得到理想的实验效果。,三,一二一、酸碱滴定曲线的测绘实验注意事项三,一,二,二、食醋中总酸量的测定实验注意事项,1,.,最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋,需用蒸馏水稀释,5,倍以上,直到溶液颜色变得很浅,无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深,则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定总酸含量,可使用,pH,滴定法进行测定。,2,.,为了减小随机误差,应适当增加平行测定次数,通常平行测定三次。,3,.,在一组测定数据中,

7、若某个实验数据与其他数据相差较大,这一数据称为异常值,一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度,应重新滴定一次。,4,.,为消除,CO,2,对实验的影响,(,因为碳酸会消耗一定量,NaOH,溶液,),所使用的配制,NaOH,溶液和稀释食醋的蒸馏水应加热煮沸,23 min,以尽可能除去溶解的,CO,2,。,三,一二二、食醋中总酸量的测定实验注意事项三,一,二,三,三、酸碱中和滴定的误差分析,以一元酸和一元碱的中和滴定为例,:,因,c,标,、,V,待,分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,故可代入上式计算。,但是实际中,c,标,、,V,待,都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转移到,V,

8、标,上。若,V,标,偏大,则测定结果偏大,;,若,V,标,偏小,则测定结果偏小,故通过分析,V,标,的变化情况,可分析滴定的误差。,一二三三、酸碱中和滴定的误差分析,一,二,三,引起误差的可能因素有以下几种,:,一二三引起误差的可能因素有以下几种:,一,二,三,1,.,视,(,读数,),误读及结果,(,读取消耗的标准液体积,):,若起始平视,终点仰视,则,V,标,偏大,c,待,偏大。,若起始平视,终点俯视,则,V,标,偏小,c,待,偏小。,若先仰视后俯视,则,V,标,偏小,c,待,偏小。,若先俯视后仰视,则,V,标,偏大,c,待,偏大。,注意,:,滴定管中液体读数时精确到,0.01 mL,。,

9、一般需滴定,23,次,取其平均值。,一二三1.视(读数),一,二,三,2,.,洗,(,仪器洗涤,),滴定管需要用待测液润洗,锥形瓶不能润洗。,错误洗法导致结果,:,(1),滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液的体积变大,V,标,变大,结果偏大。,(2),移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测液溶质的物质的量变少,V,标,变小,结果偏小。,(3),锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液溶质的量偏多,V,标,偏大,结果偏大。,(4),第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次滴定,滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。,一二三2.洗(仪器洗涤),一,二,三,3,.,漏,(,液体溅漏,

10、),(1),滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。,(2),终点已到,滴定管下端尖嘴有液滴,则,V,标,偏大,测定结果偏大。,4,.,泡,(,滴定管尖嘴有气泡,),正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡,后气泡消失,则结果偏大,;,若先无气泡,后有气泡,则结果偏小。,5,.,色,(,指示剂变色控制与选择,),滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原,则结果偏小。另外,同一种滴定,选择的指示剂不同,测定结果不同。,一二三3.漏(液体溅漏),一,二,三,6,.,杂,(,标准物含杂质,),用于配制标准液的固体应

11、该是纯净物。但其中有可能混有杂质,称量时又按所需标准物固体质量来称取,故一般均会产生误差,在此杂质又分两种情况,:,(1),杂质与待测液不反应。,如,NaOH,中含,NaCl,所配的,NaOH,溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl,不参与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。,一二三6.杂(标准物含杂质),一,二,三,(2),若杂质与待测液反应,则应作具体分析。,关键,:,比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大,则相当于削弱了原标准液的作用能力,故与一定量待测物反应时,消耗标准液的体积变大,测定结果偏大。,或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应

12、,根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物的质量越多,说明作用能力被增强,故测定结果偏小。,一二三(2)若杂质与待测液反应,则应作具体分析。,知识点,1,知识点,2,知识点,1,酸碱中和滴定曲线绘制及误差分析,【例题,1,】,(1),实验室用标准,NaOH,溶液来滴定盐酸,测定盐酸浓度,若用酚酞作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是,。,A.,碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗,23,次,B.,开始实验时,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,C.,盛盐酸的锥形瓶用待测盐酸润洗,23,次,D.,锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色,立即记下滴定管内液面所在刻度,E.,滴定前

13、平视,滴定终点时俯视滴定管刻度,知识点1知识点2知识点1 酸碱中和滴定曲线绘制及误差,知识点,1,知识点,2,(2),下图为某浓度的,NaOH,溶液滴定,10.00 mL,一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析,:,HCl,溶液的浓度是,NaOH,溶液的浓度是,;,x,=,。,知识点1知识点2(2)下图为某浓度的NaOH溶液滴定10.0,知识点,1,知识点,2,(3),现有四瓶溶液,分别是,NaCl(0.1 molL,-1,),、,HCl(0.1 molL,-1,),、,NaOH(0.1 molL,-1,),和酚酞溶液,(0.1%),不用其他试剂把它们一一鉴别开来,实验步骤如下,:,各取溶液少许

14、,两两混合,根据现象不同分成两组,:,组是,HCl,和,组是,NaOH,和,。,取,组中,C,、,D,混合液,不断滴入,组中,A,溶液,若无明显现象,则,A,是,B,是,。,取已鉴别出的,B,溶液,2 mL,滴入,3,滴,C,溶液,再加入,D,溶液,4 mL,在整个过程中无明显变化,则,C,是,D,是,。,知识点1知识点2(3)现有四瓶溶液,分别是NaCl(0.1,知识点,1,知识点,2,解析,:,(1),其中,标,、,待,分别为标准酸或,碱的元数、待测酸或碱的元数。决定,c,待,大小的因素在于,V,标,的误差,A,中未用标准碱液润洗,使,V,标,增大,c,待,偏高,;B,中由于气泡的存在使,

15、V,标,增大,;C,中由于锥形瓶用待测液润洗,使,V,标,增大,;D,中颜色变红,立即停止,由于混合不均匀,V,标,过小,;E,中俯视终点刻度,使,V,标,减小,故,D,、,E,符合。,(2),由图可知,未滴定时,pH=1,说明盐酸中,H,+,浓度为,0.100 0 molL,-1,即盐酸浓度为,0.100 0 molL,-1,而加入,20.00 mL NaOH,溶液可以中和,10.00 mL 0.100 0 molL,-1,盐酸,说明,NaOH,溶液浓度为,0.050 00 molL,-1,n,(NaOH)=0.050 00 molL,-1,0.02 L=0.001 mol,。,知识点1知识

16、点2解析:(1),知识点,1,知识点,2,(3),两两相互混合后,酚酞遇,NaOH,变红为,组,组为,NaCl,和,HCl,。,组中混合液若加入,组中,HCl,则红色消失,而加入,组中的,A,无明显现象,说明,A,是,NaCl,B,是,HCl,。如果,B(HCl),加入,C(,若为酚酞,),无明显现象,再加入,D(,若为,NaOH),则出现红色,而题目中一直无明显变化,则,C,为,NaOH,D,为酚酞。,答案,:,(1)DE,(2),0.100 0 molL,-1,0.050 00 molL,-1,0.001,(3),NaCl,酚酞,NaCl,HCl,NaOH,酚酞,知识点1知识点2(3)两两相互混合后,酚酞遇NaOH变红为,知识点,1,知识点,2,点拨滴定过程中任何错误操作都可能导致,c,标,、,V,标,、,V,待,的误差,但在实际操作中认为,c,标,是已知的,V,待,是固定的,所以一切的误差都归结为对,V,标,的影响,V,标,偏大,则,c,待,偏大,V,标,偏小,则,c,待,偏小。误差分析的关键是要体会错误操作与正确操作的对比,从而得出,c,待,是偏大、偏小还是不变。,知识点1知识