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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一节 酸及其性质,第二单元 常见的酸和碱,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，翻开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气味的方法,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,打开瓶口的现象,吸水性,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,1.84g,cm-3,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19g,cm-3,溶质质量分数,98%,37%,38%,挥发性,有
2、,无,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气,接触,，,形成,盐酸小液滴的缘故。,阅读课本P29,快速抢答：,为什么翻开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,阅读?配套?P29，思考：烟和雾的区别,浓硫酸有吸水性，可做枯燥剂。,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤;,假设不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,立即用大量的水冲洗，再涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,稀释浓硫酸的方法：,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。,稀释浓硫酸的方法：,思考：为什么？,阅读?配套?P29,浓硫酸的稀释,只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；,不,能将水
3、倒入浓硫酸里,浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化,浓盐酸,浓硫酸,露置在空气中后的溶液质量,露置在空气中后的溶质质量,露置在空气中后的溶剂质量,露置在空气中后的质量分数,浓硫酸可作干燥剂：,可干燥,O,2、,H,2、,CO,2等气体,减小,减小,增加,增加,不变,不变,减小,减小,浓硫酸的吸水性,【解析】枯燥原理：枯燥剂只吸收水分，但不能与被枯燥的气体发生反响。,思考：,1、浓盐酸和浓硫酸应如何保存？为什么？,2、常见的酸有哪些？会写化学式。,3、酸的组成和构成,实验内容,现象与结论,在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞,镁条、铁丝分别放入稀盐酸中,稀盐酸与铁锈作用,稀盐酸与硝酸银作用,稀盐酸与碳
4、酸钠作用,用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反响的化学方程式：,石蕊：变,红,酚酞：不变色,有气泡产生，第二溶液由无色变为浅绿色,铁锈消失，溶液由无色变成黄色,硝酸银溶液中产生白色沉淀,产生大量气泡,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,氧化铁,红,铁钉外表有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,
5、2,+H,2,铁锈的主要成分是,，呈,色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到,，,溶液由,色变为,色；过一会还可看到,铁锈逐渐溶解,无,黄,有关反响的化学方程式为：,思考：,1、什么叫盐？盐和食盐的区别,2、什么叫复分解反响？,由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反响叫做复分解反响。,活动天地,如果把P30中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反响的化学方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,N
6、a,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,三、酸的化学性质,1、酸溶液能使紫色石蕊试液,变红,2、酸+金属=,Fe,+2HCl=,Fe,Cl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,3、酸+,金属氧化物=,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,4、酸+盐=,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,盐+氢气,盐+水,新酸+新盐,Mg,+H,2,SO,4,=,Mg,SO,4,+H,2,Fe+H
7、,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,思考：如何鉴别盐酸和硫酸？,加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生白色沉淀的为硫酸。,酸所具有的共同特点：,不同的,酸在水溶液中都能电离出相同的,氢离子(H,+,)，,因此酸溶液会具有许多共同的性质。有不同的酸根离子，因此又有不同的化学性质。,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,盐酸,HCl =,
8、H,+,+Cl,-,硫酸,H,2,SO,4,=,2H,+,+SO,4,2-,你 知 道 吗？,想一想 这节课你又学了哪些知识,？,？,【小结】,金属+酸=盐+氢气,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,酸的化学性质,1、跟紫色石蕊的反响,2、跟金属的反响,3、跟金属氧化物的反响,4、跟某些盐反响,石蕊试液遇酸变成,红色,，酚酞试液遇酸,不变色,。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,酸的化学性质,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,酸+盐=新酸+新盐,酸跟盐发生的反响,1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，
9、知识回忆 ,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,点拨升华,盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。,1_,2_。,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2H,2,+O,2,=2,H,2,O,点燃,小试牛刀,小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验平安。,设计方案：,取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。,勇攀高峰,稀盐酸中有H,2,O、H,+,、Cl,-,三种微粒，究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？,勇攀高峰,取适量的NaCl溶液，滴加几滴,紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变成红色，证明是H,+,使紫色的石蕊变成红色的。,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？,学以致用,生锈铁钉消失的原因,、Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,、Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁,锈,溶解,铁溶解,完全溶解,学以致用,1,谢谢指导！,
山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册81 酸及其性质课件 鲁教版五四制
