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1、名校名 推荐电解池金属的腐蚀与防护一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. (2012 西安中学高三第三次月考 ) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用甲装置精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液4B乙装置的总反应是Cu 2Fe32 2Fe2=CuC丙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D丁装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：本题综合考查电化学知识。难度中等。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，不参与反应，B错误。答案： B2. （ 2014宿迁模拟）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液
2、pH 的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物2Fe OFe OFeFeO34232下列说法不正确的是（）A. 在 pH 4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在 pH 6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在 pH 14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2 4H 4e =2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：选CA.pH6 的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C.pH14 的溶液，氧气与水反应得电子：O2 2H2O 4e=4OH，错误； D. 煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。1名校名 推荐3. (2014 深圳质检 ) 关于
3、下列各装置图的叙述不正确的是() 。A用图装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl 的 Cl 移向乙烧杯C图装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同解析 A 项正确，由电流方向判断a 极为阳极，可使粗铜溶解；B 项错误，图装置中的甲烧杯中锌作负极，溶液中不断增加Zn2 ，盐桥中 KCl 的 Cl 移向甲烧杯； C项正确，因为钢闸门与外接电源的负极相连作阴极受到了保护；图中左、 右装置均为原电池， 左装置中的铝作负极被氧化， 右装置中的锌作负极被氧化，但两种金属的氧化产物的化合价不同，当通过导线的
4、电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同。答案B4. （ 2014北京朝阳区期末）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、 阳极， 槽中盛放含铬废水， 原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A.A 为电源正极B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：22 Cr O 6Fe 14H27=2Cr3 6Fe32 7H OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr22O7 被还原解析：选 CA 为正极，正确；Fe 2e222的酸性溶液反应，B 正确；阴=Fe， Fe与 Cr2O72e，pH 升高， C不正确； 13.4
5、4 L/22.4 mol/L 0.6 mol ，阳极极 2H =H ，消耗 H2产生的22 6Fe233 7H O 可知，有 0.1 molFe为 0.6 mol ，由 Cr O14H =2Cr6Fe2722名校名 推荐2正确。Cr O 被还原， D275. 用质量均为100 g 的铜片作电极，电解 AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g ，此时阳极质量为 ()A 121.6 gB 93.6 gC 89.6 g D 88.2 g解析： 设电解过程中电子转移nmol ，阳极质量减少64 ng，阴极质量增加108 g，即 108n2nn0.264 2 28， n 0.2 mol ，阳极
6、质量为： 100 g 64 2g 93.6 g 。答案： B6. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2 后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为()A 0.1 molB 0.2 molC 0.3 molD 0.4 mol解析： Cu(OH)2 从组成上可看成CuO H2O，加入 0.1mol Cu(OH)2 后，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，即电解生成了0.1 mol H SO，并消耗 0.1 mol HO，由电解的总反应式：2H O24222CuSO2Cu O 2H SO 2H O2H O，知： 2H SO 4
7、e，所以电解过程中转，2H O 4e4224,22242移电子为 0.2 mol0.2 mol0.4 mol。答案： D7. (2013 成都模拟 ) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时， 电池处于充电状态。 混合动力车目前一般使用镍氢电池， 该电池中镍的化合物为正极，储氢金属 ( 以 M表示 ) 为负极，碱液 ( 主要为 KOH)为电解质溶液。下图是镍氢放电电池充放电原理的示意图，其总反应式为H2 2NiOOH2Ni(OH) 2。下列说法中正确的充电是()A混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH 向乙电极移动3名校名 推荐B混合动力车刹车或下坡时，乙电
8、极周围溶液的pH 增大C混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为NiOOH H2O e =Ni(OH)2 OHD混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为 2eH 2OH=Ni(OH) OH22答案： C8. (2013 北京卷 9) 用石墨电极电解 CuCl2 溶液 ( 见下图 ) 。下列分析正确的是 ()A a 端是直流电源的负极B通电使CuCl2 发生电离C阳极上发生的反应：Cu2 2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电极反应式和反应现象。A铜离子应移向阴极，则a 为负极。 B.CuCl 2 发生电离
9、是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。 C. 反应22eCu=Cu 应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl 2e=Cl2。 D. 通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。答案： A点拨： 知识：电解池的工作原理及电极反应式的书写。能力： 灵活运用所学知识解决问题的能力。试题难度：中等。二、非选择题（本大题共2 小题，共52 分）9. (2013 汕头模拟 ) 最新研究发现， 用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应， 转化为乙醇和乙酸， 总反应为2CH3CHO H2OCH3CH2OH CH3COOH。实验室中，以一定浓
10、度的乙醛Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。(1) 若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 _( 填化学式 ) 气体。(2) 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极： 4OH 4e =O2 2H2O4名校名 推荐 _阴极： _CH3CHO 2e 2H2O=CH3CH2OH 2OH(3) 电解过程中，阴极区 Na2SO4 的物质的量 _( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。(4) 已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、 78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 _ 。(5) 在实际工艺
11、处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为 3 000 mg L 1 的废水，可得到乙醇_kg( 计算结果保留小数点后1 位 ) 。答案： (1)CH 4(2)CH CHO 2e H O=CHCOOH 2H323=2H ( 或 4H O 4e=H”也可 )4H 4e=2H 4OH ( 写成“ 2H 2e22(3) 不变(4) 蒸馏 (5)1.910. 已知 20时 NaCl 的溶解度为 36 g 。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量320时饱和 NaCl 溶液，当 90%的 NaCl 电解时，阴极收集到 11.2 m气体 (
12、已折算成标准状况) 。请回答下列问题：(1) 该反应的离子方程式为 _。(2) 取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是 ( ) A滴加酚酞试剂，先变红后褪色B滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C滴加小苏打溶液，有气泡产生D做焰色反应实验呈黄色(3) 计算原饱和 NaCl 溶液的质量 ( 单位： kg) 。(4) 若电解 90%的 NaCl 所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少3m？ ( 折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%)答案： (1)2Cl 2H2O=2OH Cl 2 H2(2)A3 3(3) n(H2) 11.2 m 10 L/m 500 mol 22.4 L/mol3n( 总 NaCl) 1000/0.9 molm( 总 NaCl) 1000/0.9 mol58.5 g/mol 65000 gm(NaCl 溶液 ) 65000 g 136/36 10 3 245.6 kg(4) 由 n(H2) 500 mol 得：n(CH4) 500 mol 2/8 125 mol(CH4) 125 mol 22.4 L/mol 10333.1 m3m/L/0.9V5名校名 推荐6
高考化学一轮复习单元检测：电解池金属的腐蚀与防护(人教版)
