甘肃兰州一中18-19学度高二上年末考试--化学

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1、甘肃兰州一中18-19学度高二上年末考试- 化学说明：1、本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。总分值100 分，考试时间100分钟。2、答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12N： 14O： 16Na： 23Cl ： 35、5Ag:108第一卷 选择题共50 分本卷共25 小题，每题2 分。每题只有一个选项符合题意。1、以下图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD2、Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H 192.9kJ/mol11、以下关于原电池和电解池的比较中正确的选项是A、能量转化形式相同B、两极的名称相同C、

2、负极和阴极上移向的离子类别相同D、负极和阳极上发生的反应类型相同12、用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSOCuSO溶液CCC44H SOH O242DAgFeAgNOAgNO晶体3313、 X、 Y、Z、 M、 N代表五种金属。有以下化学反应：22水溶液中： X Y =X Y Z 2H2O(冷)=Z(OH)2 H22M、 N 为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M 2e =MY 能够溶于稀H2SO4 中， M不被稀 H2SO4 氧化 .那么这五种金属的活泼性由弱

3、到强的顺序是A、 M N Y X ZB、 N MX Y ZC、 N M Y X ZD、 X ZN M Y14、以下各基态原子或离子的电子排布式错误的选项是A、 Al1s 22s22p63s23p1B、 S2- 1s22s22p63s23p4C、 Na+1s 22s22p6D、 F1s22s22p515、反应 A2(g) 2B2(g)2AB2(g)H0，以下说法正确的选项是A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16

4、、在一定温度不同压强( p1p2) 下，可逆反应2X(g)2Y(g) Z(g) 中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数( ) 与反应时间 ( t ) 的关系有以下图示，正确的选项是17、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨能够T12212发生反应： W(s) I (g)WI (g)H0( 温度 T T ) 。以下说法正确的选项是T2A、灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2 (g) 会分解出 W， W重新沉积到灯丝上B、灯丝附近温度越高，WI2(g) 的百分含量越高C、该反应的平衡常数表达式是Kc(W) c(I 2)c(WI 2)D、灯丝附近温度越高，I 2(g

5、)的转化率越高18、以下能级中轨道数为3 的是A、 S 能级 B、 P 能级 C、 d 能级 D、 f 能级19、一个电子排布为 1s22s 22p63s23p1 的元素最可能的价态是A、 +1B、 +2C、 +3D、-120、现用 pH 3 的 CH3COOH溶液和 pH 11 的 NaOH溶液各 VmL，进行中和滴定，当滴定到7 时，锥形瓶内溶液的体积为( 滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A、等于 2VmLB、小于 2VmLpHC、大于 2VmLD、小于、等于或大于2VmL21、以下基态碳原子最外能层电子排布图正确的选项是ABCD22、某地酸雨中，c(Na ) 7.0 10 6mol L

6、1， c(Cl ) 3.5 10 5mol L 1， 52-6pH 为c(NH4 ) 2.3 10mol/L ， c(SO4) 2.5 10mol/L ，那么该地酸雨的A、 3B、 4C、 5D、 623、以下表达正确的选项是A、 95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B、 pH 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH 4C、 0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH 1D、 pH 3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH 724、以下关于电解质溶液中离子关系的说法正确的选项是 13A、 0.1mol LNaHCO溶液中离子浓度关系：c(Na) 22c(CO) c(H

7、CO ) c(H CO)3323B、 0.1mol/LNH 4Cl 和 10.1mol LNH HO等体积混合后离子浓度关系：32c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH )C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，那么混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)2D、常温下，在pH1 的溶液中，Fe、 NO3 、 ClO、Na 能大量共存25、以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是2A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K 、 Na 、 CO3、 NO3) 110 12、 Al32B、 c(Hmol/L 的溶液中： Cu、 SO4、NO3C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：

8、2、 BrNa 、 NH4、 SD、水电离出的) 1 10 12的溶液中：2、 Cl2c(Hmol/LNa 、Mg、 SO4第二卷 非选择题共50 分本卷共6 小题，共50 分。26、8 分在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大量的N2 和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ的热量。 1写出该反应的热化学方程式 _ 。2HO(l)=H-1，那么 16g液态肼和足量H O 反应，生成氮气和液态水2O(g) H=+44kJmol222时，放出的热量是_kJ 。 3上述反应应用于火箭推进剂，除

9、释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个特别突出的优点是 _。 4 N2(g)+2O 2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ mol -1， N2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) H=-534kJ mol-1，依照盖斯定律写出肼与NO 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2_ 。27、 8 分工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生特别大的损害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：+2+-H Fe OH223+CrO4Cr2O7Cr Cr ( OH) 3转化还原沉淀其中第步存在平衡：2黄色+2橙色

10、 +H2O2CrO4+2HCr2O7 1假设平衡体系的 pH=2，那么溶液显色 . 2能说明第步反应达平衡状态的是。A、 Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同B、 2v(Cr 2O72 )= v(CrO42)C、溶液的颜色不变23第步中，还原1molCr 2O7离子，需要 _mol 的 FeSO47H2O。4第步生成的Cr ( OH) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr ( OH) 3 (s)Cr3+(aq)+3OH (aq) 常温下， Cr ( OH) 3 的溶度积Ksp c(Cr 3+) c3(OH ) 10-32 ，要使 c(Cr 3+) 降至 10-5 mol/L ，溶液的pH

11、 应调至。28、 8 分超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间 /s012345cNO1、 00 10-34、 50 10-42、 50 10-41、 5010-41、 00 10-41、00 10-4/mol L-1cCO3、 60 10-33、 05 10-32、 85 10-32、 7510-32、 70 10-32、70 10-3/mol L-1请回答以下问

12、题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的妨碍：1在上述条件下反应能够自发进行，那么反应是_反应填写“吸热” 、“放热”。2前 2s 内的平均反应速度 v N2 =_。 3此反应的平衡常数表达式为K=_。 4假设在容器中发生上述反应，达到平衡时以下措施能提高NO转化率的是。A、选用更有效的催化剂B、升高反应体系的温度C、降低反应体系的温度D、缩小容器的体积29、 10 分在如下图的装置中，假设通入直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。试回答：(1) 电源中 Y 电极为直流电源的 _ 极。(2)pH 变化： A： _B：_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。(3) 假设 A 中 KCl

13、溶液的体积是 200mL，电解后，溶液的pH 为 _( 设电解前后溶液体积无变化 ) 。4 B 中电解 CuSO4溶液的电极总反应：30 、 10 分 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性( 用 X 表示 )也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20 的 16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请认真分析，回答以下有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_ ；可能钙元素的电负性的取值范围： 0.8 X _。写出 K 的基

14、态原子的电子排布式：K： _依照表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X 的值变化的规律是 ； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系_ 。31、 6 分 A、 B、C 三种物质基本上H、N、 O、 Na中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈中性， B 的水溶液呈碱性，C 的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1 溶液中水的电离程度小于B2 溶液中水的电离程度，C1 溶液中水的电离程度小于C2 溶液中水的电离程度。 0.1mol/LHNO2 溶液 pH1 1写出化学式： A_B1_B2_ 2 25时， B1

15、 溶液中水电离出的的物质的量浓度_10 7OHmol/L填、325时， 当 B1、C1 两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的 pH 值之和 _14填、 。425时， pH a 3 a 5的 C1、C2 两溶液中水电离出的 H 的物质的量浓度比值为。 用含 a 的代数式表示参考答案1D2A3D4A5B6B7D8C9D10D11D12C13C14B15B16B17A18B19C20B21C22C23C24C25B26 1 N2H4(l)+2H 2O2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) H=-641.625kJ mol-1 2 分 2 408.8 2 分 3生成 N2和 H2O，对环境无污染

16、2 分 4 2N2H4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) H=-1135.7kJ mol -1 2 分27、 1橙 2 分 2 c 2 分 36 2 分 4 52 分-4 1 1 3 2 分 4 CD 2 分29、 (1) 正 2 分 (2) 增大 2 分减小 2 分电解(3)13 2 分 (4)2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2 2 分30、 F2 分 0.8 X 1.2 2 分 K:1s 22s 2 2p 63s 23p 6 4s 1 2 分. 同主族从上向下，电负性减小2分电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然2 分31、 (1)NaNO3 1 分 NaOH 1 分 NaNO 1 分2(2) 1 分 (3) 1 分 (4)102a-14 1 分