苏教版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试

《苏教版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、名校名 推荐弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是()A 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH 3、 CO2 的水溶液均导电，所以NH 3、 CO2 均是电解质C液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以HCl 、 NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A 选项错误； 在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质， B 选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C 选项错误。答案： D2下列有关电解质的说法中正确的是()A 强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质

2、的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析： 强电解质不一定是离子化合物，如HCl 是强电解质，但却是共价化合物，A项错； BaSO4 是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D 项错。答案： B3稀氨水中存在着下列平衡： NH 3H2OOH，若要使平衡向逆反应方向移NH 4动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是() NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体水 加热加入少量 MgSO 4 固体A B CD )减解析： 若在氨水中加入 NH 4Cl 固体， c(NH 4 )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH小， 不合题意；硫酸中的H 与 OH 反应，使

3、 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动， 不合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH )减小， 不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH )增大， 不合题意；加入少量 MgSO 4固体发生反应 Mg 2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小， 不合题意。答案： C4 (2018 石家庄月考 )常温下，在pH 5 的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是()1名校名 推荐A

4、 加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量 pH 5 的硫酸，溶液中 c(H)增大解析： 加入水稀释， 使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变， A 项错误；加入少量 CH 3COONa 固体， c(CH 3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动， B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H 中和， c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH 5 的硫酸，溶液中 c(H )不变， D 项错误。答案： C1某一元酸 HA

5、在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是5已知室温时， 0.1 mol L()A 该溶液的 pH 4B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 7110D由 HA 电离出的)的 106 倍c(H )约为水电离出的c(H解析：根据 HA 在水中的电离度可算出1 4 1c(H ) 0.1 mol L 0.1% 10mol L，所以pH 4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以)增大，c(HK c HpH 会减小； C 选项可由平衡常数表达式算出c A 1 10 7，所以 C 正确； c(H )10mol L 1，所以 c(H，水电离 )10c HA106

6、 倍。410mol L1 ，前者是后者的答案： B6 H2CO3 和 H2S 在 25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO3 7114.2 105.610H2S 8155.7 101.2 10则下列反应可能发生的是 ()A NaHCO 3 NaHS=Na 2CO3 H 2SBH 2S Na2CO3=NaHS NaHCO 3CNa 2SH 2O CO2=H2S Na2CO3D H2S NaHCO 3=NaHS H2CO3解析： 电离常数越大， 酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H 2CO3H 2SHCO 3 HS ，只有 B 项可以发生。答案： B7常温下，下列有关两种溶液的说法不

7、正确的是()2名校名 推荐序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等1B溶液的物质的量浓度为0.01 mol LC两溶液分别加水稀释10 倍，稀释后溶液的pH ： 1D等体积的、 两溶液分别与0.01 mol L 的盐酸完全中和， 消耗盐酸的体积： 解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH )相等，A 项正确，由于 NH 3H2O是弱碱， 故氨水的物质的量浓度大于 110 倍时，氢氧0.01 mol L ，B 项错误； 分别加水稀释化钠溶液的pH 变为 11，而氨水的pH 大于 11 且小于 12， C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.0

8、1 mol L 1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积 ，D 项正确。答案： B8室温下向 10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A 溶液中导电离子的数目减少B溶液中 c OHc NH4 不变c NH 3 H2OCNH 3H2O 的电离程度增大， c(OH )亦增大D NH 3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小解析： 氨水加水稀释，促进NH 3H 2O 的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于温度不变，电离平衡常数K b c OH c NH 4 不变， B 正确；氨水加水稀释，电离程度增c NH 3H2O大，但 c(OH )减小， C 错误；电离常数只与温

9、度有关，与氨水的浓度无关，D 错误。答案： B9 pH 2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL ，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液 (c 0.1 mol/L) 至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 ()A x 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy解析： 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍， pH 的变化量pH 1，pH，所xyHCO 3 ，根据 “ 越弱越易水解 ” 可知 C 错； pH 相同的 CH3COOH 、HCN 、 H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水， CH 3COOH 溶液 pH 变化最大，

10、则pH 变化相同的情况下，CH3COOH 溶液中加入水的体积最小， D 正确。答案： C11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 下图是 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH 3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()4名校名 推荐解析： HCl 为强电解质， CH3COOH 为弱电解质，滴加NH 3H 2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH

11、3COOH 弱电解质反应，生成 CH3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。 HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3H 2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案： D12已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学HSCNCH 3COOHHCNH 2CO3式K a14.310电离平衡4.9 7 51 11.3101.8 10 10常数K a205.61011 11(1)25 时，将 20 mL 0.1 mol LCH 3COOH 溶液和20 mL 0.1 mol LHSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1NaHCO 3 溶液混合，

12、实验测得产生的气体体积(V)随时间 (t)的变化如图所示：反 应 初 始 阶 段 两 种 溶 液 产 生CO2 气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是_ 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母 )。a c(CH 3COO )b c(H )c K Wd醋酸电离平衡常数解析： (1)由 Ka(CH 3COOH) 1.8 105 和 Ka(HSCN) 0.13 可知， CH 3COOH 的酸性弱于 HSCN 的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN 溶液中 H 的浓度大于CH3COOH 溶液中 H的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，

13、促进醋酸的电离，则c(CH 3 COO )增大，5名校名 推荐KW 不变，故 a 错误；加入氨气， c(OH)增大， c(H )减小，故 b 正确；由于温度不变，则故 c 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d 错误。答案： (1)HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中NaHCO 3 溶c(H ) 较大，故其溶液与液的反应速率快(2)b13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。c(NH 3 H2O)电离度温度 /c(OH )1电离常数/%1)/(mol L )/(mol L016.56 59.09821.37 101.507 101015.16 510.1

14、821.57 101.543 102013.63 511.221.71 101.527 10提示：电离度已电离的弱电解质物质的量 100%起始时的弱电解质物质的量(1)温度升高， NH 3H 2O 的电离平衡向 _(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 _(填字母 )。a电离常数b电离度d c(NH 3H 2O)c c(OH )(2)表中 c(OH )基本不变的原因是 _ 。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_( 填字母，下同 )。A 溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小)减小Cc(OHD c(NH 4 )减小(4) 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列

15、做法能使c(NH 4 ) 与 c(Cl )比值变大的是_。A 加入固体氯化铵B 通入少量氯化氢C降低溶液温度D 加入少量固体氢氧化钠解析： (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3H2O 的电离吸收热量，所以升温， NH 3H 2O 的电离平衡向右移动。(3)NH 3H 2O，加入 NH 4Cl 固体，平NH 4 OH衡左移， pH 减小，电离度减小， c(OH)减小， c(NH 4 )增大， A 、 D 错误。 (4) 氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 H2O，加入固体 NH 4Cl ，NH 4Cl 溶液， NH 4NH 3H 2O Hc NH 4水解程度减小，c NH 4增大， C 项正NH 4 水解程度减小，增大， A 正确；降温， NH 4c Clc Cl确； B 项，通入 HCl ， c(Clc NH 4)增大的较 c(NH 4 )多，故 减小； D 项，加入 NaOH 固体，c Cl6名校名 推荐c NH 4减小。c(NH 4 )减小， c Cl答案： (1)右 a(2)氨水浓度降低，使c(OH ) 减小，而温度升高，使c(OH ) 增大，双重作用使 c(OH ) 基本不变(3)AD (4)AC7