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1、1.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将少量 Cl2通入 FeI2溶液，反应后溶液变黄 C12将 Fe2+氧化为 Fe3+ B 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色 该气体一定表现还原 性 C 向盛有 2ml0.1molL-1AgNO3的试管中滴加 5 滴 0.1molL-1NaCl 溶液，出现白色沉淀；再往 试管中滴加 5 滴 0.1molL-1KI 溶液，出现黄色 沉淀 KSP(AgCl)KSP(AgI) D 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，出现白色沉 淀 非金属性：CSi 【答案】D 【详解】A.实验结论错误， I-和 Fe2+都可以被
2、 Cl2氧化, 分别生成 I2和 Fe3+，I 2和 Fe3+都可以使 溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故 A 错误； B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如 SO2与溴水的反应， 二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶 液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故 B 错误； C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有 2mL 0.1molL-1AgNO3的试管中滴加 0.1molL-1NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成再向其中滴加 0.1 molL-1KI 溶液，
3、在实验过 程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论 KSP(AgCl)KSP(AgI)，故 C 错误； D.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物 水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：CSi，故选 D。 2.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液 分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D
4、向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜 色不变 【答案】A 【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层， A 项错误； B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为： CO2+2Mg 2MgO+C， 则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确； C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与
5、操作 匹配，C 项正确； D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子， 使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不 会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确。 3.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【详解】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和
6、碳酸氢钠，不能制备次氯酸， 不能达到实验目的，A 选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生 成速率，能达到实验目的，B 不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目 的，C 不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达 到实验目的，D 不选。 4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（ MgCl2） NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2（HCl
7、） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO 2） H2O、无水 CaCl2 【答案】B 【详解】A.FeCl 3与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl 3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化， 涉及到了氧化还原法应，故 A 不符合题意； B.MgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH） 2 +2NaCl，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧 化还原反应，故 B 符合题意； C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及
8、到了 氧化还原法应，故 C 不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法 应，故 D 不符合题意。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molBrCl 与 H2O 完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为 NA B. 锌与一定浓度的浓硫酸反应。产生标准状况下 SO2和 H2的混合气体 22.4L，锌失去电子数 为 2NA C. 标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.4NA D. 18gC 与 1molO2完全反应后。得到 CO2的分子个数为 NA 【答案】B 【解析】A.选项中 BrCl
9、+H2O=HCl+HBrO，该反应中各元素化合价反应前后没有变化，不属于 氧化还原反应，没有电子转移，A 错误； B. 设生成 SO2为 xmol ,H2 ymol,根据气体的物质的量守恒得 x+y=22.4/22.4=1mol,锌失电子的 量=两种气体得电子的总量= 2x+2y=2mol，锌失去电子数为 2NA，B 正确； C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应转移电子数目 2NA, 0.3molNO2参与反应转移电子 0.2NA，C 错误； D. 过量的碳会与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳，所以得到 CO2的分子个数小于 NA，D 错误。 6.某小组探究 Br2、I 2能否将
10、Fe2+氧化，实验如下。 实验 试剂 x 现象及操作 溴水 i溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，变红 碘水 ii溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，未变红 （1）实验中产生 Fe3+ 的离子方程式是_。 （2）以上实验体现出氧化性关系：Br 2_I2（填“”或“”） 。 （3）针对实验中未检测到 Fe3+，小组同学分析： I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应 a） ，限度 小，产生的 c(Fe3+)低；若向的黄色溶液中加入 AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_ 移动，c(Fe 3+)增大。 （4）针对小组同学的分析，进行实验：向的黄色溶液中滴加足量 AgNO3溶液
11、。现象及 操作如下： 立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗 涤后，_ （填操作和现象） ，证明黑色固体含有 Ag。 静置，取上层溶液，用 KSCN 溶液检验，变红；用 CCl4萃取，无明显现象。 （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。 观点 1：由产生黄色沉淀不能判断反应 a 的平衡正向移动，说明理由： _。经证实观 点 1 合理。 观点 2：Fe 3+ 可能由 Ag+ 氧化产生。 实验：向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液，_（填现象、操作） ，观点 2 合理。 （6）观点 1、2 虽然合理，但加入 AgNO3溶液能否使反应 a 的
12、平衡移动，还需要进一步确认。 设计实验：取的黄色溶液，_（填操作、现象） 。由此得出结论：不能充分说明（4）中 产生 Fe3+的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。 【答案】 (1).Br2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Br- (2). (3). 正向 (4). 加入浓硝酸，黑 色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入 NaCl 溶液，出现白色沉淀， (5). 碘水 与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀； 生成黑色固体，向上层清液中加入 KSCN 溶液，变红 （6）加入少量 AgNO3溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量 KSCN 溶液，不 变红 【详解】 （1）根据实验现象可知
13、，溴水将将将 Fe2+氧化转化为将 Fe3+，其离子方程式为：Br 2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Br-； （2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，未变红，则证明碘水没有将 Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe 2+I2；上述实验证明氧化性：Br 2 Fe2+ I2，所以以上实验体现 出氧化性关系：Br 2I2； （3）若向的黄色溶液中加入 AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应 a 中的 I-浓度降低， 平衡向正向移动，故答案为：正向； （4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入 NaCl 溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为 Ag；
14、（5）碘水本身与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应 a 的平衡向正向移动； 向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入 KSCN 溶液，变红， 则证明 Fe3+ 可能由 Ag+ 氧化产生，故答案为：出现黑色沉淀，向上层清液中加入 KSCN 溶液， 变红； （6）取的黄色溶液，加入少量 AgNO3溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过 量 KSCN 溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应 a 的 平衡移动造成的。 7.聚合硫酸铁Fe 2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以 FeSO47H2O
15、为原料，经溶解、氧化、 水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的 FeSO47H2O 溶于稀硫酸，在约 70 下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2溶 液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H 2O2氧化 Fe2+的离子方程式为_；水 解聚合反应会导致溶液的 pH_。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶 中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2溶液（Sn 2+将 Fe3+还原为 Fe2+） ，充分反应 后，除去过量的 Sn2+。用 5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 与
16、 27CrO Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+） ，消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的 Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_（填“偏大”或 “偏小”或“无影响”） 。 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_。 【答案】 (1). 2Fe2+ H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O ；减小 (2). 偏大 . 12.32%（过程见解析） 【分析】本题以聚合硫酸铁的制备过程为载体，考查氧化还原型离子方程式的书写、盐类的 水解、氧化还原滴定的误差分析和元素质量分数的计算。易错点是第（2）的误差分析，应 利用“强制弱 ”和“先强后弱”的氧化还原反应规律
17、分析。难点是第（ 2），注意理清滴定实验 中物质之间的计量关系。 【详解】 （1）Fe 2+具有还原性，在溶液中被氧化成 Fe3+，H 2O2具有氧化性，其还原产物为 H2O，根据得失电子守恒可写出反应 2Fe2+H2O22Fe 3+2H2O，根据溶液呈酸性、结合原子 守恒和电荷守恒，H 2O2氧化 Fe2+的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；H 2O2氧化 后的溶液为 Fe2（SO 4） 3溶液，Fe 2（SO 4） 3发生水解反应 Fe2（SO 4） 3+（6-2n）H 2O Fe2（OH） 6-2n（SO 4） n+（3-n ）H 2SO4，Fe 2（OH ）
18、 6-2n（SO 4） n聚合得到聚合硫酸铁，根据 水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH 减小。 （2）根据题意，Sn 2+能将 Fe3+还原为 Fe2+，发生的反应为 Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+，根据 还原性：还原剂还原产物，则还原性 Sn2+Fe2+，实验中若不除去过量的 Sn2+，则加入的 K2Cr2O7先氧化过量的 Sn2+再氧化 Fe2+，导致消耗的 K2Cr2O7溶液的体积偏大，则样品中铁的 质量分数的测定结果将偏大。答案：偏大 实验过程中消耗的 n（Cr 2O72-）=5.00010 -2mol/L22.00mL10-3L/mL=1.10010-3mol
19、 由滴定时 Cr2O72-Cr 3+和 Fe2+Fe 3+，根据电子得失守恒，可得微粒的关系式：Cr 2O72- 6Fe2+（或 Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O） 则 n（Fe 2+） =6n（Cr 2O72-）=61.10010 -3mol=6.610-3mol （根据 Fe 守恒）样品中铁元素的质量：m （Fe）=6.610 -3mol56g/mol=0.3696g 样品中铁元素的质量分数：（Fe ）= 100%=12.32%。 0.369g 8.将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1）H 2S 的转化 克劳斯法 2OHS 铁盐氧
20、化法 3+e2F 光分解法 22SS 光 、 某 溶 液 反应的化学方程式是_。 反应：_+ 1 H2S = _Fe2+ + _S + _（将反应补充完整） 。 反应体现了 H2S 的稳定性弱于 H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因： _。 （2）反应硫的产率低，反应 的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现 由 H2S 高效产生 S 和 H2，电子转移过程如图。 过程甲、乙中，氧化剂分别是_。 【答案】 (1). 2H2S+O2= 2H2O+2S 2Fe3+ ； 2 ； 1 ； 2H+ . O 与 S 位于同主族，原子半径 SO，得电子能力 SO，非金属性 SO，氢化物稳定性 H2SO，得电子能力 SO，非金属性 SO，氢化物稳定性 H2SH2O； （2）过程甲中，S 元素化合价从-2 价升高到 0 价，Fe 元素从+3 降低到+2 价，则氧化剂为 Fe3+；过程乙中，Fe 元素从+2 升高到+3 价，H 元素化合价从+1 价降低到 0 价，则氧化剂为 H+。
2020年高考化学重点知识练习题：氧化还原反应
