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1、 指导思想:先学后教，多学少教， 以教导学，以学定教。v课堂目的：践行新课标理念十三个字：v情感、态度、 价值观；自主、合作、探究。v前七个字要解决为什么学的问题，后六个字要解决怎么学的问题。 学习目标：v了解影响化学反应速率的因素；v探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。v通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。 重点v理解外界条件对化学反应速率的影响。 思考与交流： 研究化学反应速率的意义是什么？ 怎样定性地比较和判断反应的快慢？冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 温馨提示： v注意实验安全。1、FeCl3滴23滴，其他液体试剂取23毫升。2、试
2、管内液体体积不超过试管容积的三分之一。3、注意块状固体和粉末状固体的取用。4、用拇指堵住试管口收集一会氧气， 再将带火星的火柴梗伸入试管口。 探究1 现 象 结 论 Mg +HCl Fe+ HCl溶液中产生气泡的速率很快,放热明显产生气泡的速率较慢.反应物的性质是决定反应速率快慢的根本原因 我们本节课重点探究的内容 实验探究2 现 象 结 论 热水中常 温冰水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3 化学反应方程式为
3、：2H2O2= 2H2O + O2实验探究3 现 象 结 论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生催化剂MnO2能加快反应速率立即有大量气泡产生催化剂FeCl3能加快反应速率溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小 请根据提供的试剂用品设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。大理石（ CaCO3 ）0.1mol/L、1mol/L的盐酸，镁条，蒸馏水。实验探究4 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？为何工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。压强N2+3H 2 2NH 3铁触媒 500C20MPa-50MPa 2、催化剂
4、：当其它条件不变时，催化剂能成千上万倍地改变化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加浓度，可以增大化学反应速率；减小浓度，可以减小化学反应速率。4、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。总 结：外界条件对化学反应速率的影响当其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减慢1、温度： 1.把下列金属分别投入同浓度的盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu2.采 用 哪 些 方 法 可 以 增 大 Fe与 盐 酸 反 应 的 化 学 反 应 速 率 ？ 1、 使 用 铁 粉 2、 使 用 较
5、 浓 的 盐 酸 3、 加 热 反 应 混 合 物 4、 使 用 含 碳 的 铁 粉C方法： 3、 100 mL浓 度 为 2 molL-1的 盐 酸 跟 过 量 的 锌 片 反 应 ， 为 加 快 反 应 速 率 ， 又 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量 ， 可 采 用 的 方 法 是 ( ) A 加 入 适 量 的 6 molL-1的 盐 酸 B 加 入 数 滴 氯 化 铜 溶 液 C 加 入 适 量 蒸 馏 水 D 加 入 适 量 的 氯 化 钠 溶 液 B A4、 NO和 CO都 是 汽 车 尾 气 中 的 有 害 物 质 ， 它们 能 缓 慢 地 起 反 应 ， 生 成 N2和
6、 CO2。 反 应 方程 式 为 :2CO+2NO=N2+2CO2，对 此 反 应 下 列叙 述 中 正 确 的 是 （ ）A.使 用 催 化 剂 能 加 快 反 应 的 速 率B.使 一 种 反 应 物 过 量 能 提 高 反 应 的 速 率C.改 变 压 强 对 反 应 速 率 没 有 影 响D.降 低 温 度 能 加 快 反 应 速 率 欢迎大家提出宝贵建议 复 习定 义 ：化 学 反 应 速 率 通 常 用 单 位 时 间 内 反 应 物 浓 度的 减 少 量 或 生 成 物 浓 度 的 增 加 量 （ 均 取 正 值 ）来 表 示 。 v（ B） c（ B） t反 应 速 率 单 位
7、 ： mol/(Lmin) 或 mol/(L s)注 意 ： 1、 反 应 速 率 要 指 明 具 体 物 质 并 取 正 值 2、 速 率 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 3、 指 平 均 速 率 判断下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：3. 夏天米饭变质 冬天米饭变质1. Mg +HCl Mg +CH3COOH 2. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 v规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。v实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。v注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。1、 温 度 对 化 学 反
8、应 速 率 的 影 响 v规律：催化剂能改变化学反应的速率。v有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。v催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。v催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。2、 催 化 剂 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 结论v在其他条件不变时，增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。v增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 二、影响化学反应速率的外因浓 度：温 度：催化
9、剂：浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积压强反应物的状态,等 例子：v夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。 应用：v使用电冰箱储存食物。 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好，为什么？离子反应速率快，瞬间完成。形成原电池可以加快反应速率。没有旧键断裂，只有新键形成。 形成原电池思考与交流 二 、 影 响 化 学 反 应 速 率 的 条 件 ： 影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等 练 习 ： 1、 在 2L的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 下 列反 应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若 最 初加 入 的 A 和 B 都 是 4mol， 在 前 10sA 的 平 均反 应 速 率 为 0.12mol/Ls， 则 10s时 ， 容 器 中B的 物 质 的 量 为 。 3.2mol
必修2化学反应速率和限度(二)
