顺义区二模化学及答案

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1、顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：HR 1C12NR 14O-16Na- 23Mg- 24Al27S32Cl35.5 Fe56 Cu646.下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是7. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是 A .原子半径：N AsB.非金属性：N H 3AsO 4的是 C.热稳定性：NH3 AsH 38. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na2O2与水反应有1mol O 2生成时，转移 1 mol电子D. Na2O2与 CO2反应生成

2、 O2 : 2Na2O2+ 2CO 2=2Na 2CO3+O2E. 香豆素类化合物， 具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物,关于这三种化合物的叙述正确的是A.甲属于芳香煌B.乙能发生缩聚反应和加成反应C.丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D.甲、乙、丙均易溶于水F. .汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 1= 2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在TiC和T2c下测得n(CO2)随时间的变化 曲线如下图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B. TiC时，K=0.9C. T2c时，02s

3、内的平均反应速率 v(N2)=0.075 mol/(L s)D. TiC时，向平衡体系中加入1 mol NO ,再次平衡时 NO转化率大于40%11.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确.的是实验实验实验2mL ImH/LBaCL溶液2mLimMLBaCh 溶液4mL Innjl/LNaJICOm溶液Imol/LN/SO,溶液4n】L MS。,溶液A.实验中生成的沉淀是 BaCO3B.实验中有气体生成C.实验沉淀中可能含有 BaSO4D.实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H 2SO3=BaSO 3 J +2甘12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂( LiFe

4、PO 4)电池是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图所示。 中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是:LiFePO 4+C6无阻、放电Li 1-xFePO4+ Li xC6卜列说a Ma法不正确的是 A.放电时电子从 A极通过导线流向B极B.充电时Li 卡从A极区移向B极区C.充电时 B极电极反应式为：C6+xLi +xe =Li xC6D.放电时 A 极电极反应式为：Li 1-xFePO4+ xLi+ xe = LiFePO 425. （17分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇 合成功能高分子L的合成路线如下

5、：ochch.还原()新制 CufOHh三步反而可与其他基团相连）1. A的名称是2. B的结构简式是3. D中官能团的名称是4.试剂a是5.由6.由E生成F的化学方程式是育分子LH+OCHi HC-CHiOC CH,甲荒 A（R代表煌基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键,nRCOOW + 一 a RCOORM + ROH (R， R； R”代表煌基)H得到I的反应类型是已知:试剂H泄政税HHr一定条杵I .V-CH.Br匚出7.由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是ch5iCOOCFI* yCH2Rr cn.第一步：第三步：26. (13分)硫是生物必须的营养元素之

6、一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系 如下图所示：(1)火山喷发产生 H2s在大气当中发生如下反应:2H2s (g) +O2 (g) =2S (g) +2H2O (g) AH= - 442.38kJ/molZs(g)+O2(g尸SO2(g) H = - 297.04kJ/mol 。H2s (g)与02(g)反应产生SO2(g)和H2O (g)的热化学方程式是 (2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 (3)化石燃料燃烧时会产生含 S02的废气进入大

7、气，污染环境，有多种方法可用于S02的脱除。氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的 SO2,并在富氧条件下氧化为硫酸俊，得到化肥产品。反应的化学方程式是NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式是。为了提高吸收效率， 常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生 的四价馍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:过程1: Ni2O3+ClO- = 2NiO 2 +Cl-,过程2的离子方程式是 Ca（ClO） 2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是 电化学脱硫法。某种 电化学脱硫

8、法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cuo电解过程中发生总反应的离子方程式是：MCuSO.so3 ;浓 CuSOiH3SO4 -t27. （ 12分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、AI2O3、CaO、SiO2 等）为原料制取软磁用Fe2O3 （要求纯度99.2%CaO含量0.01%）。其工艺流程如下（所加入试剂均稍过量）:50%麻幡必过渡【过程I ）已知：生成氢氧化物的 pHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 33.46.31.54.78.32.8(1)滤渣 A的主要成分是 。(2)在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有

9、。反应后，可以用 溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。(3)在过程中，课题组对滤液 A稀释不同倍数后 加入等质量的过量铁粉，得出Fe3+浓度、学燮泼M名t一结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是 (4)在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：(已知：滤液 B中钙的含量以 CaO计为290310mg/L )Na2SO3H2c2。4(NH 4)2CO3Na2CO3NH4F/g22252 CaO/mg/L)29029729019042根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有 。(5)在过程中，反应温度需要

10、控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是 (6)在过程中，反应的化学方程式是 28. (16分)某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。实验装置实验电压电解液实验现象帙组辛帚裱棒电鬣袤3V3 mol/LNa 2SO4 溶液碳棒表面有大量气泡产生，溶 液变黄，有红褐色沉淀产生3V3 mol/L KI 溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁 丝附近溶液变为棕色，逐渐变 为棕褐色，约 5min后，棕褐 色消失，逐渐产生灰绿色絮状 物3V3 mol/L NaOH 溶液两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝， 铁丝明显受腐，附有红棕色固 体，溶液中未见沉淀物。(1)实验中碳棒表

11、面产生的气体是 。实验中铁丝上生成气体白电极反应式为 。在实验中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加 2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2,检验方法是;对比实验、，可得出的结论是(2)为进一步探究增大 c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验。实验电压电解液实验现象3V10 mol/L NaOH 溶液两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的 速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫 红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液 仍然澄清查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是 。(3)为探究实验 中溶液变黄的

12、原因，该小组利用原装置做了实验和。实验电压电解液实验现象3V煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。8V煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表回启气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。实验中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是 由此确定实验中溶液变黄的原因是。(4)综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有顺义区2018届高三第二次统练化学参考答案6789101112ABCBCDA25. (17 分)(1)对二甲苯(1

13、,4-二甲苯)02分2分2分2分 mon(3)碳碳双键、羟基(4)甲醇(CH30H )(5)加成反应十 NuBr 十 CH30H3分26. (13 分)(1) 2H 2s(g)+30 2(g)=2SO 2(g)+2H 20(g)AH= - 1036.46kJ/mol2 分 ZnS(s)Zn 2+(aq)+S 2 (aq),与Cu 2+结合生成更难溶的 CuS ,使平衡右移 1分(3)4NH 3 H2O +2SO2+O2=2(NH 4)2SO4+2H2O2 分 ClO -+SO2+2OH -=Cl -+SO42-+H 2O2 分2NiO 2+ClO - =Ni 2O 3 +Cl -+2O2 分C

14、a2+与SO42一结合生成难溶的 CaSO 4,有利于反应的进行2分遢电 2H 2O +Cu 2+So2Icu+SO 42 +4H +2 分27. (12 分)(1) SiO21 分(2) Fe+2H+=Fe2+H 2 TFe+2Fe3+=3Fe2+2 分KSCN1 分(3) c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe。q还原率更高。2分(4) CaF2、Al(OH) 32 分(5)温度过高，(NH4)2CO3易分解(其他合理答案均给分)2分(6) 4FeCO 3+O 2 2Fe2O 3+4CO 2 f2 分28. (16 分)(1)H22分4OH-4e-=2H2O+O2 域 2H 2O-4e-=4H+O 2 T2 分取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加淀粉溶液，变为蓝色，说明该溶1含有I2 2分相同条件下，还原性I-强于Fe,先放电(其他合理答案均给分)2分 Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O2 分(3) 4Fe(OH) 2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 32 分溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了 Fe3+2分(4)电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类(还原性)及氢氧根浓度、溶解氧气等(其他合理答案均给分)2分