弱电解质的电离

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1、弱电解质的电离导学案（第1课时）【学习目标】1、 理解强弱电解质的概念2、 掌握电离方程式的书写知识回顾1 电解质： 非电解质：知识回顾2 电离： 电离的条件实验探究(实验【】）实验结果分析一、强弱电解质1.强电解质： 弱电解质：思考与讨论：练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3H2O练习：下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2

2、 h.Na2O i.亚硫酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 2.电离方程式的书写（1）强电解质在溶液中完全电离，用“”（2）弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”（3）多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。练习：请写出NH3H2O；HClO；H2S；Al(OH)3； (5)NaHSO3 ；(6) Ba(OH)2在水溶液中的电离的方程式问题探讨金属导电与电解质溶液导电有何不同？小结1强、弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相 同 点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式2.强弱电解质与离子化合物共价化合物的关系 大多数盐 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 （部分电离） 弱碱水2