九年级化学下学期复习知识梳理[

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1、知识梳理（一） 06.5.25漯河市实验中学俗名、学名、颜色、化学式及分类俗名及分类学名化学式颜色1铜绿 - 纯净物碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO浅绿色32纯碱 - 纯净物碳酸钠Na2CO白色33食盐 - 混合物氯化钠NaCl白色4胆矾、蓝矾 - 纯净物五水硫酸铜CuSO4?5H2O蓝色5大理石、石灰石 -混合物碳酸钙CaCO白色36生石灰 - 纯净物氧化钙CaO白色7熟石灰、消石灰 -纯净物氢氧化钙Ca(OH)2白色8石灰浆、石灰水 -混合物氢氧化钙Ca(OH)29烧碱、火碱、苛性钠 - 纯净物氢氧化钠NaOH白色10酒精 - 纯净物乙醇C2H5OH无色液体11醋酸、 - 纯净物乙酸CHCO

2、OH无色液体312冰醋酸 - 纯净物乙酸CHCOOH白色固体313天然气、沼气 - 混合物甲烷CH无色气体414水煤气 - 混合物CO、 H2无色气体15干冰 - 纯净物二氧化碳CO白色固体2蒸馏水、 - 纯净物无色液体16冰- 纯净物水H O无色固体2水蒸气 - 纯净物无色气体17铁锈 - 混合物氧化铁Fe2O3红色固体18草木灰 - 混合物碳酸钾K2CO白色319盐酸 - 混合物氢氯酸HCl无色液体20波尔多液 - 混合物硫酸铜和氢氧化钙知识梳理（二）（ 06.5.27 ）为化学预赛、复赛整理1“绿色化学工艺”是预防污染的手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中。下列反应类

3、型中，一定属于“绿色化学工艺”的是-（A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应）2 从人类利用金属的历史来看。先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是-（） 地壳中金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性ABCD3“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和探究的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是-（）A探究铁制品在什么条件下易生锈B蛋壳能否溶于酸C鉴别食盐和纯碱D检验自来水是否含氯离子4下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 -（）A 浓硫

4、酸 B 浓盐酸 C浓硝酸D 石灰水5下列操作能使溶液的pH 显著降低的是 -（）A 向 Na SO 溶液中加入BaCl溶液 B向 H SO 溶液中加入 NaOH24224C 向澄清石灰水中加入稀盐酸D向 BaCl 2溶液中加入 NaCl 溶液6 La( 镧 ) 是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3 所对应的碱La(OH) 3难溶于水，而LaCl 3、 La(NO3) 3 都溶于水。下列各组物质能直接反应制得LaCl 3 的是（）A La 与盐酸 B LaO 与 AgCl C La(OH)3与 MgCl2D BaCl2与 La(NO)32337已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag

5、质量分数为4%的 NaOH溶液，若改用ag 质量分数为4%的 KOH溶液，则反应后溶液的PH- （）A大于7 B小于 7C等于7 D无法确定8如图所示，向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐膨胀，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，X 、 Y 分别为 - （）A盐酸、硫酸铜溶液B盐酸、氯化钙溶液C硫酸、氢氧化钡溶液D 硫酸，氯化镁溶液9已知置换反应： A + BC + D 若 D 为氢气， B 为稀硫酸，则A 的选择应满足的条件是 若 D 为铜，化合物B 的物质类别可能为（填“酸”“盐”或“氧化物”）10谋课外活动小组为了对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否会发生变化”的问题进行探究，设计了实验探

6、究的一般步骤，请补充完整。 提出假设： 收集、整理资料： 蜡烛燃烧需要氧气， 生成二氧化碳和水 ； 氧气、二氧化碳等为气体； 实验必须在密闭容器中进行。 设计并进行实验： 分析现象并得出结论：11某化学课外活动小组设计实验验证某管道煤气的成分。 首先将混合气体通过足量的生石灰和固体烧碱的混合物， 除去其中的二氧化碳和水蒸气， 接着进行了以下实验， 请根据实验的推断结果，填写实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象推断结果可能有中的一种或两种肯定有 H2肯定有 CO12请设计实验，证明三氧化二铁能加快氯酸钾的化学反应速率。实验步骤观察到的主要现象及结论H2、CO13已知 Cu2O是一种红色的固体物质

7、，在酸性溶液中，可发生反应生成2+Cu 和 Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，检验 CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有 Cu2O。实验步骤实验现象与结论化学方程式14现有大小相同且用玻璃片盖上的两瓶无色气体，一瓶为SO2，一瓶为 H2S 。江两瓶气体口对口放置， 抽去玻璃片， 观察到瓶壁逐渐由淡黄色固体单质和水珠附着。请用分子的有关知识解释上述现象并写出反应的化学方程式。知识梳理（三）化学史专题1在 2400 年前，古希腊哲学家德谟克里特在一首诗里表达了物质不灭的观点：“无中不能生有， 任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，实则犹生： 正如一场春雨落地，霎时失去踪影，

8、可是草木把它吸收，生成花叶果实，依然欣欣向荣。”请从分子和原子的观点说明物质不灭的原因。2化学家舍勒和普里斯特里，早在 18 世纪就先后独立发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是有灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰而燃素本身变成了光和热散逸到空气中），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后的物质的质量应该减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究以及一些金属燃烧时，作了大量的定量实验，实验结果都与 “燃素理论” 相违背。 他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，推翻了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答： 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者

9、，应该归于拉瓦锡具的科学精神。拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是用学过的理论揭示磷燃烧时质量的变化情况：写出实验室制备氧气的化学方程式：。实验室可用法制备氧气。用中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是。3我国古代有“女娲补天”的传说，今天，人类也面临着“补天”的问题。试回答：当代所说的“补天”是指什么？你知道采取什么措施可以“补天”？4氧气是由氧分子构成的，氧气与其他物质发生化学反应之后，就不再具有原有的化学性质。在通常情况下，氧气为无色无味的气体，但在一定条件下，氧气可变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花壮固体，以上这些知识除说明分子能保质物质的化学性质外，还能得出什么结论？51785 年英国科学

10、家卡文迪许通过实验发现，把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氧气（用红热的铜与氧气反应）和氮气以后，人有很少量的残余气体存在，但这个现象没有引起卡文迪许的重视。100 年后，英国物理学家雷利发现：从氮的化合物中制得的氮气密度为1.2505g/L ，而从空气中分离出的氮气密度为1.2572g/L 。他没有忽视这微小的差异，对其认真研究，因此成就，雷利获得了1904 年的诺贝尔物理奖。请回答以下问题：写出卡文迪许除去氧气的化学方程式，此反应类型属于。 雷 利 的 实 验 中 ， 两 中 方 法 得 到 的 氮 气 密 度 有 微 小 差 别 的 主 要 原 因是。你认为下列结论中，正确的有-（）氩气是

11、一种化学性质极不活波的气体，雷利从空气中分离出的氮气是纯净物, 19 世纪以前，人们认为空气是有氧气和氮气组成的,雷里发现，含氮物质中制得的氮气的密度度小于从空气中分离得到的氮气密度。A BCD对比两位科学家的研究过程，你从中获得的启示是6中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此的一些“理解”不正确的是- （）A 金刚石属于金属单质，B制造过程中元素的种类没有变化，C 这个反应是置换反应，D CCl4 是一种化合物7“曾青的铁则化为铜”，从现代化学的观点理解， “曾青”

12、应赋予最恰当的含义为A 铜单质B硫酸铜溶液C铜的化合物D可溶性铜盐158 1999 年诺贝尔奖获得者艾哈迈德. 潭维尔开创了“飞秒”（10秒）化学的新领域，使。运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术难以观察到的是（）A化学反应中反应物分子的分解BC化学反应中生成物分子的形成D9我国1993 年研制成功一种由相对原子质量为反应中质子和电子的运动反应中原子和分子的运动18、质子数为8 的氧原子构成的双原子分子气体。下列说法，正确的是（）A这种原子的核外不一定有8 个电子B 该气体的相对分子质量为36C 若这种原子和氢原子构成水分子，相对分子质量为18D 这种气体里氧元

13、素的化合价不为零知识梳理（四）学生归整题萃(06.6.2)为迎接中考而整理1某化合物在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳，则此物质组成中- （）A一定有 C 元素，可能有O元素B一定有 C元素和 O元素C只有 C 元素D只有 O 元素2某物质a完全融于(100 a) 水中所的溶液中溶质的质量分数为-（）A大于 a %B等于 a%C小于 a%D无法确定3 50镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218固体（已换算为无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是-（）A 2B 3C 3.5D 4.54 向一定的盐酸中加入硝酸银溶液，至恰好反应，过滤后，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液

14、的质量， 原盐酸中溶质的质量分数为-（）KClOHClO5下列物质的化学式是根据一种规律排列的：NaCl Cl2则34中应填入的下列中的 -（）A MgCl 2B KClC HClO3D Ca(ClO)26一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a %，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为 c，则它们之间的关系是-（）A bacB c baC c b=aD ab c7对下列实验过程评价，正确的为- （）2-A 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO3B 某溶液中滴加BaCl2 溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则一定含有C 某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液2-S

15、O4D 验证烧碱溶液中是否含有-，先加稀硫酸除去-ClOH，再加 AgNO溶液38某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排放废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来的氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应 -（）A 不变B减小流量C加大流量D无法确定9 25g 胆矾溶于75g 水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为。10新买的铝锅、铝壶用来烧水时水浸到的地方变黑，说明水中含有- （）A 钾盐B钠盐C钙盐D铁盐11把锌片放入下列物质中，溶液的质量增加且无气体产生的是- （）A 硝酸银B稀硫酸C硫酸镁D硫酸铜12 2.7g 铝、 5.6g铁、 6.5g

16、锌和 6.4g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下 9.2g金属，则生成的氢气为g。13现有 C、 CO、 CuO、盐酸、碳酸钙五种物质，进行单一或两两反应，可以写出生成物中有 CO的方程式为 -（）2A 2 个B3个C 4个D 5个14将 a 个 CO分子和 b O2 个分子通入一密闭容器中，充分反应后容器中碳原子与氧原子的个数比为。15已知，某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%，则此溶液中氢元素的质量分数为。（提示：要考虑溶液中水中的氧元素及溶质中的氧元素）氢离子的质量分数为。（提示：只有溶质能电离出氢离子，水不能电离）16用化学方法鉴别盐酸和火碱时，应选用的试剂是-（）A p

17、H 试纸B氢氧化钙C硫酸铜D氢氧化钡17鉴别氯化铁、硫酸铜、碳酸钠三种固体，可用多种方法，其中最经济、最简单的方法所用的试剂是（）A 水B烧碱溶液C紫色石蕊试液D稀硫酸18 在 化 学 实 验 中 ， 几 乎 都 要 用 到 水 ， 请 列 举 化 学 实 验 中 水 的 三 种 用途、。（配制溶液）（洗涤仪器）（排水法收集气体）19合乎实际，并应用到工业生产中的是-（）A通电分解水B高温下用 CO把 Fe 从它的氧化物中还原出来。C 用工业酒精勾兑白酒D高温煅烧石灰石专门制造CO2。20 现榨的苹果汁，在空气中有淡绿色变为棕黄色，你猜测的原因是-（）A苹果汁中 Fe2+的变成 Fe3+B苹果

18、汁中含有 Cu2+C苹果汁中含有-D苹果汁中含有+OHNa21一定条件下，同一种化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现有100g 溶质质量分数为 30%的盐酸溶液，与过量的锌反应，为了使反应慢点，而又不应影响生成氢气的质量，可向盐酸中加入（）A氢氧化钠B冰块C氧化镁D碘酒的溶剂22碳在氧气中燃烧， 反应后所得气体中，可能的组成由哪几种情况？请写出每种情况中各气体的化学式：（ CO 、 CO2 ） ( CO )( CO2 )( CO2、O2)23酸、碱、盐两两相互作用，发生复分解反应时，都能得到的一类物质是（填：酸、碱、盐）24已知， NaHS、 MgSO4、 NaHSO3组成的混合物中

19、，S%=a%，则混合物中 O%=。25 2.7gAl 、 5.6gFe 、 6.5gZn 、6.4gCu混合后，加入一定量的稀盐酸，充分反应后，还剩下 9.2g金属，则生成的氢气为。)26某化合物在空气中充分燃烧后，只有CO生成，则化合物的组成中 -(2A只含有 C 元素B只含有 O元素C 含有 C 元素和 O元素D一定含有 C 元素可能含有O元素27氯气可用于生产自来水时起消毒作用，氯气跟水反应的方程式为则氯气跟石灰水反应不可能生成-（）A CaCl2B Ca(ClO)2C Ca(ClO3) 2D H2O28已知高价铁盐跟铁分在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。 现将一根表面生锈的铁钉浸入到

20、足量的稀盐酸中， 最终得到一种浅绿色的溶液， 整个过程发生三个化学反应，试用化学方程式简答。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H229用化学方程式解释下列问题：小刚有一枚局部生锈的铜币，为了除去铜币上的锈，他把铜币放在酒精灯上加热，结果绿锈消失，铜币却全部变成黑色。Cu2(OH)2CO3=2CuO+HO+CO230化学四种基本反应类型中，一定有化合物生成的的是化合分解置换复分解ABCD-（）31在反应 MgA + 2 HCl = MgCl2 + B MgCl2 Mg(OH)2中， A 可能是下列物质中的： Mg(NO3) 2 MgCO3ABCD32如何证明

21、浓硫酸有吸水性。33如何证明CO2 和 NaOH溶液反应。34课本中证明氧气在空气中的成分试验时，能否用蜡烛代替红磷，同时将水换成石灰水。35打开浓盐酸瓶口有“白雾”产生，如何证明“白雾”是盐酸的小液滴。36如何证明氯酸钾中含有氧元素和氯元素。37已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A 是一种特制的有底的素烧瓷筒， 它的壁可以通过氢气分子。 实验开始时， A 中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管 B 处发生 的 现 象 是 _ ， 产 生 这 种 现 象 的 原 因 是_ 。参考答案：知识梳理（二）1B

22、 2D 3D 4A 5C 6A 7B 8C9、（ 1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属。（ 2）“盐”或“氧化物”10、（ 1）不会发生变化（或会发生变化）（ 3）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；将蜡烛点燃，立即塞上塞子；将蜡烛熄灭，集气瓶冷却，在称其质量为W2g；（ 4）若W1=W2，则蜡烛燃烧前后各物质的质量之和不变。（或：若W1 W2 则蜡烛燃烧前后各物质的质量之和发生变化。11、实验步骤将气体通过足量的炽热氧化铜粉末将步骤余下的气体通过足量的硫酸铜粉末将步骤余下的气体通过澄清的石灰水实验现象固体变为红色粉末由白色变为蓝色石灰水变浑浊12、加热实验步骤KClO3，

23、并检查是否有O2 放观察到的主要现象及结论反应所需温度较高，有 O2 放出出加热Fe2O3，并检验是否有O2 放加热后，没有O2 放出出加热KClO3 和Fe2O3 的混合物与第一步相比，反应所需温度低，但却能迅速放出说明 Fe2O3 对 KClO3 的分解反应有催化作用，能加快分解的反应速率O2，13、实验步骤实验现象结论取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，震荡。若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O化学方程式Cu2O + H2SO4 = CuSO4+ Cu + H2O14、分子在不停地运动，SO2 分子和H2S 分子由于运动而相互接触并发生

24、反应。2H2S + SO2= 3S + 2 H2O知识梳理（三）1、解析：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，分子本身发生了变化，反应物的原子重新组合生成新物质，但原子的的种类、数目和质量都不变。所以物质不灭。2、（ 1）大胆质疑，尊重实验事实，严谨的治学精神。（2）汞加热生成氧化汞后质量增加。（ 3）磷和氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量。（4）或或（6）试管、导管、集气瓶。3、臭氧空洞，不用有氟里昂的制冷剂等。4、分子间有间隔，可以表现出三态变化。5、（ 1）化合反应。 （ 2）卡文迪许制得的氮气中含有了稀有气体等杂质而雷利的实验中制得的氮气是纯净的。（3） A。 4、严谨求实的科学态度，不要因为小的差异或疏忽而放过任何一次成功的机会。6A 7D 8B 9B知识梳理（四）1B 2D 3C 5D 6B 7C 8C 10D 11D 13C 16C 17A 19B 20A 21B 26C27C 28 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe+2HCl=FeCl 2+H229 Cu 2(OH) 2CO3=2CuO+HO+CO230D 31A