20068套试题

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1、2006年8套高考化学试题分类汇编第卷一基本理论26（全国）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。答案：26.（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2）N，O，S（3）硫酸铵 (NH4)2SO429（四川卷）(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原

2、料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请填写下列空白：(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种

3、含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ; 。29答案 (15分)(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);H=2a kJ/mol(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(3)1.12103（4） NH4N=C=O27（重庆卷）(14分)(请在答题卡上作答)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过

4、1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。27题答案：（1）小48 (2) Pb PbO2 对换29（重庆卷）(14分)(请在答题卡上作答)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形

5、成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。29题答案：（1）ClSAl (2) : 分子（3）（4） (5) 3:527（全国）（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质

6、量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 27、（15分） 氢 氮 氧 （6分） N2O5 （2分） NH4 HO （4分） NH4NO3 （3分）28（北京卷）（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：均与Y的气态氢化物具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色；请回答：（1） Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_（2） 将ZY3溶液滴入沸水中可得红褐色液体，反应的离子方程式是_,此液体具

7、有的性质是_（填写序号字母）a、 光束通过该液体时形成光亮的“通路”b、 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c、 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成。d、 将该溶液加热、蒸干、灼烧后有氧化物生成（3） X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0KJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出热量是174.6KJ，则该气体的转化率为_ 原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.02个电子转移时，

8、该反应的化学方程式是_.28答案：（1）HClO4 (2)a b d （3）90%二元素及其化合物27（全国）（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。答案：27.2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O227（四川卷）(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定

9、条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。27答案(15分)(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+28（全国）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都

10、是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（II）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 28、（15分） Fe2O3 CO （6分） Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 CO H2O CO2 H2 C H2O CO H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）27（北京卷）(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作

11、原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_.除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出27答案：（1）（2）（3）放电，促进了水的电离，浓度增大B31（江苏卷）（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量 31（共5分） （1）消耗HCl的物质的量： 0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mol （2分） （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al3HCl

12、Fe2HCl x 3x y 2y （1分） 27g/molx+56g/moly=1.1g 3x+2y=0.08mol （1分） x=0.02mol 得 （1分）y=0.01mol26（天津卷）（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将溶液滴入沸水中可得到以为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）、的化学式：，。（3）22分子的电子式：写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在溶液中加入与等物质的量的22，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：。26题答案：(1) 1nm100nm (2) Fe F

13、eS H2SO4(稀)（3）（4） 取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热少许，可观察到试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝（或其它合理答案）。（5）三化学实验28（全国）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO；的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。答案：28.（1）CaCO

14、3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。26（四川卷）(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，

15、用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。26答案(18分)(1)BDE(2)过滤 蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)26（

16、重庆卷）(15分)(请在答题卡上作答)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。26答案：（1）取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（2）（3）在此酸性条件下，

17、会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。26（全国）（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 26、（15分）(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分） (3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以

18、利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分） （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）29（江苏卷）（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管 A_B_C_D_ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_29(共9分) (1)(各1分) (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了

19、)(1分)274(1分)(3)A滴管口伸人试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )28（天津卷）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥气体反应制得3：3323与过量2在10001100反应制得纯硅已知3能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与反应完全后，经冷凝得到的3（沸点33.0）中含有少量4（沸点57.6）和（沸点84.7），提纯3采用的方法为：。（3）用3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是，装置中的烧瓶需

20、要加热，其目的是：。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置不能采用普通玻璃管的原因是，装置中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是碘水氯水溶液溶液23溶液28答案：（1）（2）分馏（3）浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成，在反应温度下，普通玻璃会软化排尽装置中的空气。bdXZWY26(北京卷)（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z焰色反应均为黄色，W为无色无味气体，这四

21、种化合物具有如下转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式_(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_ (3)X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。稀硫酸Ba(OH)2溶液浓硫酸装置中反应的化学方程式是_装置中物质的化学式是_用X含有的四种元素中的两种组成某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需的仪器装置是_(从上图选择必要的装置填写编号)（4） 向Z溶液通入氯气可制得某种生产和生活中常用的漂白、

22、消毒的物质，同时有X生成，则该反应的化学方程式是_26答案：（1）（2）（3）或H2O2（4）四有机化学29（全国）（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1） 根据右图模型写出萨罗的结构简式： 。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 m

23、ol NaOH发生反应；只能生成两种一氯代物产生。（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB 。反应类型： 。 B+DE 。 反应类型： 。(5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。答案：29.（1）见下图（2）见下图郝双制作（3）2（4）还原反应（

24、加成反应）酯化反应（写取代反应同样给分）如选用作为A写入方程式同样给分。（5）解：C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O7x+6(nx)= 郝双制作OHHOHOOCOCOOHOHOHx=6n（或x=或x=）28（四川卷）(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：(1)A的分子式是 。(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式：(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的

25、产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：28答案(12分)(1)C14H30O9（2）(3)(4)（4） NH4N=C=O27（重庆卷）(17分)(请在答题卡上作答)-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题：(1) 试剂1是_,试剂2是_。(2) A至H中，能发生银镜反应的是_。(3) G和H的结构简式分别是：G_;H_。(4) E转化为F的反应方程式是_27题答案：（1）O2Br2 (2) CH3CHOOO (3)醇 (4) CH3CBr(CH3)CHBrCH3+2NaOHCH2C（CH3）C

26、HCH2+2NaBr+2H2O29（全国）（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（1）A的分子式是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是（4）174克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型 。（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。29、（15分）（1）C7H10O5 （2分）（2）

27、（2分）（3）（2分） (4) （3分） (5) 消去反应 （2分）(6) 3 或或 25（北京卷）(15分)有机物A为茉莉香型香料.(1)A分子中含氧官能团的名称_.(2)C的分子结构可表示为(其中R和R代表不同的烃基) A的化学式是_,A可以发生的反应是_(填写序号字母).a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R的有机物R-OH类别属于_。(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_.(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是_.(6)在A的多种同分异绝体中，分子结

28、构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_种.25题答案：（1）醛基（2）C14H18Oa (3) 醇CH C CHO(CH2)4CH3（4）浓硫酸CH C COOH(CH2)4CH3 (5) +HO-C2H5CH C COOC2H5(CH2)4CH3+H2O（6）330（江苏卷）(8分)某有机物X的分子式为C4H8O2X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和ZY在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应 （1）写出X和Z的结构简式：X _，Z _ （2）写出下列反应的化学方程式： Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应W与新制Cu(OH)2反应 27（天津卷）（19分）

29、碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：KOH室温+HX化合物经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1和12在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇，中碳元素的质量分数约为65，则的分子式为分子中所含官能团的名称是，的结构简式为。（2）第步反应类型分别为。（3）化合物具有的化学性质（填写字母代号）是可发生氧化反应强酸或强碱条件下均可发生消去反应可发生酯化反应催化条件下可发生加聚反应（4）写出、和的结构简式：，和。（5）写出化合物与水溶液反应的化学方程式：。（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：。27题答案：（1）C4H10O羟基碳碳双键CH2=CHC

30、H2CH2-OHOBrO（2）加成取代（3）a b c O (4) C D和EOOHOBrOO（5）+NaOH+NaBr (6) CH2=CHOCH2CH3 CH2=C(CH3)OCH3 CH2=CHCH2OCH3 CH3CH=CHOCH3五基本概念与计算29（天津卷）（14分）22和的混合物在酸性溶液中用4000.0754溶液处理，发生反应如下：845244102528222264528525262142反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：4223+2（2）4溶液与混合物反应后，剩余4的物质的量为。（3）欲配制5000.12溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为。（4）混合物中2的质量分数为。29答案：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%24