2013届高三化学二轮课件_高频考点：第五讲_物质结构与性质(选考)中的常考问题

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1、细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向第五讲物质结构第五讲物质结构与性质与性质(选考选考)中的常考问题中的常考问题细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考题题定定向向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1(2012浙江自选，浙江自选，15)(1)可正确表示原子轨道的是可正确表示原子轨道的是_。A2s B2dC3px D3f(2)写出基态镓写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化

2、干冰熔化B乙酸汽化乙酸汽化细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)下下列列物物质质中中，只只含含有有极极性性键键的的分分子子是是_，既既含含有有离离子子键键又又含含有有共共价价键键的的化化合合物物是是_；只只存存在在键键的的分分子子是是_，同时存在，同时存在键和键和键的分子是键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6 FCaCl2GNH4Cl(5)用用“”、“”或或“”填空：填空：第第 一一 电电 离离 能能 的的 大大 小小：Mg_Al；熔熔 点点 的的 高高 低

3、低：KCl_MgO。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)CaO与与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度晶体密度为为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为晶胞体积为_cm3。解析解析(1)L层无层无2d能级，能级，M层无层无3f能级。能级。(2)基基 态态 Ga原原 子子 电电 子子 排排 布布 式式 为为 1s22s22p63s23p63d104s24p1或或Ar3d104s24p1。(3)A、E只只与与范范德德华华力力有有关关，B、C、D还还与与氢氢键键有有关关，F破破

4、坏坏了共价键。了共价键。(4)AG的结构式或电子式分别为的结构式或电子式分别为细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或或Ar3d104s24p1(3)AE(4)BCGCEABD(5)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落

5、实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向考查形式考查形式押轴大题押轴大题(填空题形式填空题形式)考向曝光考向曝光原原子子结结构构与与性性质质是是选选考考大大题题，主主要要有有以以下下出出题题方方向向，选选修修本模块的学生在二轮复习时加以关注：本模块的学生在二轮复习时加以关注：1核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。2晶体类型和化学键类型的判断。晶体类型和化学键类型的判断。3物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向

6、4电离能和电负性大小的比较及其应用。电离能和电负性大小的比较及其应用。5杂化轨道类型及分子空间构型的判断。杂化轨道类型及分子空间构型的判断。6晶胞的结构与推算。晶胞的结构与推算。预计预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新 颖的情境，考查基本的应用。颖的情境，考查基本的应用。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考纲纲定定位位细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(1)了了解解原原子子核核外外电电子子的的能能级级分分布布

7、，能能用用电电子子排排布布式式表表示示常常见见元元素素(136号号)原原子子核核外外电电子子的的排排布布。了了解解原原子子核核外外电电子子的运动状态。的运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了了解解原原子子核核外外电电子子在在一一定定条条件件下下会会发发生生跃跃迁迁，了了解解其其简简单应用。单应用。(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2化学键与物质的性质化学键与物质的性质(1

8、)理理解解离离子子键键的的形形成成，能能根根据据离离子子化化合合物物的的结结构构特特征征解解释释其物理性质。其物理性质。(2)了了解解共共价价键键的的主主要要类类型型键键和和键键，能能用用键键能能、键键长长、键键角等说明简单分子的某些性质。角等说明简单分子的某些性质。(3)了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。(4)了了解解原原子子晶晶体体的的特特征征，能能描描述述金金刚刚石石、二二氧氧化化硅硅等等原原子子晶体的结构与性质的关系。晶体的结构与性质的关系。(5)理理解解金金属属键键的的含含义义，能能用用金金属属键键理理论论解解释释金金属属的的一一些些物物理性质。理性质。细研考点落实

9、细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(6)了了解解杂杂化化轨轨道道理理论论及及常常见见的的杂杂化化轨轨道道类类型型(sp，sp2，sp3)，能能用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论或或者者杂杂化化轨轨道道理理论论推推测测常常见见的的简单分子或者离子的空间结构。简单分子或者离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了了解解氢氢键键的的存存在在对对物物质质性性质质的的影影响响，能能列列举举含含有有氢氢键键的的物质。物质。(3)了了解解分分子子晶晶体体与与原原子子晶晶体体、

10、离离子子晶晶体体、金金属属晶晶体体的的结结构构微粒、微粒间作用力的区别。微粒、微粒间作用力的区别。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向知识必记知识必记1基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布(1)排布规律排布规律能能量量最最低低原原理理：原原子子核核外外电电子子优优先先占占据据能能量量最最低低的的原原子子轨轨道，如道，如Ge：_。泡泡利利原原理理：每每个个原原子子轨轨道道上上最最多多容容纳纳2个个自自旋旋状状态态_的的原子。原子。洪洪特特规规则则：原原子子核核外外电电子子在在能能量量相相同同的的各各个个轨轨道道上上排排布布时时，电子尽可能分占不同的原子

11、轨道，且自旋状态相同。电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。1s22s22p63s23p63d104s24p2或或Ar3d104s24p2 不同不同 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化(1)同同一一周周期期，随随着着原原子子序序数数的的增增加加，元元素素的的第第一一电电离离能能呈呈现现_的的趋趋势势，稀稀有有气气体体元元素素的的第第一一电电离离能能_，碱

12、碱金属元素的第一电离能金属元素的第一电离能_。(2)同同一一主主族族，随随着着电电子子层层数数的的增增加加，元元素素的的第第一一电电离离能能逐逐渐渐_。(3)第第一一电电离离能能的的变变化化与与元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布有有关关。通通常常情情况况下下，当当原原子子核核外外电电子子排排布布在在能能量量相相等等的的轨轨道道上上形形成成全全空空(p0、d0、f0)、半半满满(p3、d5、f7)和和全全满满(p6、d10、f14)结结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。增大增大 最大最大 最小最小 减小减小 细研考点落实

13、细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向3元素原子电负性的周期性变化元素原子电负性的周期性变化元元素素原原子子的的电电负负性性越越大大，原原子子吸吸引引键键合合电电子子的的能能力力越越强强。同同一一周周期期，主主族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐_；同同一一主族，元素的电负性从上到下逐渐主族，元素的电负性从上到下逐渐_。增大增大 减小减小 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向4共价键共价键(1)分类分类配配位位键键：形形成成配配位位键键的的条条件件是是成成键键原原子子一一方方(A)能能够够提提供供孤孤电电子子对对，另另一

14、一方方(B)具具有有能能够够接接受受孤孤电电子子对对的的空空轨轨道道，可可表示为表示为AB。单键、双、双键和三和三键 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向5分子的立体结构分子的立体结构(1)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型几种分子或离子的立体构型分子或离分子或离子子中心原子的孤中心原子的孤电子对数电子对数分子或离子的分子或离子的价层电子对数价层电子对数分子或离子的立分子或离子的立体构型名称体构型名称CO202直线形直线形SO213V形形H2O24V形形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面体形正四面体形04正四面体形正四面

15、体形NH314三角锥形三角锥形细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)杂化轨道理论杂化轨道理论常见杂化轨道类型与分子构型规律常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨杂化轨道类型道类型参加杂化的原参加杂化的原子轨道子轨道分子构型分子构型示例示例sp1个个s轨道，轨道，1个个p轨道轨道直线形直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个个s轨道，轨道，2个个p轨道轨道平面三角形平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31个个s轨道，轨道，3个个p轨道轨道等性等性杂化杂化正四正四面体面体CH4、CCl4、不等不等性杂性杂化化具体具体情况情况不同不同NH3(三角锥形三

16、角锥形)H2S、H2O(V形形)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向6.晶体熔、沸点高低的比较晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体原子晶体_离子晶体离子晶体_分子晶体。分子晶体。金金属属晶晶体体的的熔熔、沸沸点点差差别别很很大大，如如钨钨、铂铂等等沸沸点点很很高高，汞汞、铯等沸点很低。铯等沸点很低。(2)原子晶体原子晶体由由共共价价键键形形成成的的原原子子晶晶体体中中，原原子子半半径径小小的的键键长长短短，键键能能大大，晶晶体体的的熔熔、沸沸点点高高。如如熔熔点点：金金刚刚石石_碳碳化化硅硅

17、_硅。硅。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)离子晶体离子晶体一一般般地地说说，阴阴、阳阳离离子子的的电电荷荷数数越越多多，离离子子半半径径越越小小，则则离离子子间间的的作作用用力力就就越越强强，其其离离子子晶晶体体的的熔熔、沸沸点点就就越越高高，如如熔点：熔点：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。(4)分子晶体分子晶体分分子子间间作作用用力力越越大大，物物质质的的熔熔、沸沸点点就就越越高高；具具有有氢氢键键的的分子晶体熔、沸点反常的高。分子晶体熔、沸点反常的高。如如H2O_H2Te_H2Se_H2S。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定

18、位细研考题定向细研考题定向组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体，相相对对分分子子质质量量越越大大，熔熔、沸沸点越高，如点越高，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。组组成成和和结结构构不不相相似似的的物物质质(相相对对分分子子质质量量接接近近)，分分子子的的极极性性越大，其熔、沸点越高，如越大，其熔、沸点越高，如CO_N2，CH3OH_CH3CH3。(5)金属晶体金属晶体金金属属离离子子半半径径越越小小，离离子子电电荷荷数数越越多多，其其金金属属键键越越强强，金金属属熔、沸点就越高，如熔、沸点：熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na_Mg_Al。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研

19、考纲定位细研考题定向细研考题定向技能必备技能必备1判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断根据杂化轨道的空间分布构型判断若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布为为正正四四面面体体或或三三角角锥锥形形，则则分分子的中心原子发生子的中心原子发生sp3杂化。杂化。若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布呈呈平平面面三三角角形形，则则分分子子的的中中心心原子发生原子发生sp2杂化。杂化。若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布呈呈直直线线形形，则则分分子子的的中中心心原原子子发生发生sp杂化。杂化。细研考点落实细研考点落

20、实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)根据杂化轨道之间的夹角判断根据杂化轨道之间的夹角判断若若杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为10928，则则分分子子的的中中心心原原子子发发生生sp3杂杂化化；若若杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为120，则则分分子子的的中中心心原原子子发发生生sp2杂杂化化；若若杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为180，则则分分子子的的中中心原子发生心原子发生sp杂化。杂化。(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定

21、向2晶体中微粒的计算方法晶体中微粒的计算方法均摊法均摊法细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考点点落落实实细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题11对基态原子核外电子排布及元素性质的考查对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【题型题型1】(2012淄博质检淄博质检)A、B、C、D、E、F代表代表6种元素。请填空：种元素。请填空：(1)A元元素素基基态态原原子子的的最最外外层层有有2个个未未成成对对电电子子，次次外外层层有有2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为_；(2)B元元素素的的负负一一价价

22、离离子子和和C元元素素的的正正一一价价离离子子的的电电子子层层结结构构都都与与氩氩相相同同，B的的元元素素符符号号为为_，C的的元元素素符符号号为为_；细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)D元元素素的的正正三三价价离离子子的的3d能能级级为为半半充充满满，D的的元元素素符符号号为为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元元素素基基态态原原子子的的M层层全全充充满满，N层层没没有有成成对对电电子子，只只有有一一个个未未成成对对电电子子，E的的元元素素符符号号为为_，其其基基态态原原子子的的电电子排布式为子排布式为_。(5)F元

23、元 素素 的的 原原 子子 最最 外外 层层 电电 子子 排排 布布 式式 为为 nsnnpn 1，则则 n_；原子中能量最高的是；原子中能量最高的是_电子。电子。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)D元元素素原原子子失失去去2个个4s电电子子和和1个个3d电电子子后后变变成成3价价离离子子，其其原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为1s22s22p63s23p63d64s2即即26号号元元素铁。素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：根据题意要求，首先写出电子排布式：

24、1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为，该元素为29号号Cu。(5)s能能级级只只有有1个个原原子子轨轨道道，故故最最多多只只能能容容纳纳2个个电电子子，即即n2，所所以以元元素素F的的原原子子最最外外层层电电子子排排布布式式为为2s22p3，由由此此可可知知F是是N元元素素；根根据据核核外外电电子子排排布布的的能能量量最最低低原原理理，可可知知氮氮原原子的核外电子中的子的核外电子中的2p能级能量最高。能级能量最高。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)C或或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或A

25、r3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1(5)22p细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2.常见错误常见错误细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升1】(2012安安徽徽江江南南十十校校二二次次联联考考)原原子子序序数数小小于于36的的四四种种元元素素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：，有关它们的信息如下表所示：元素元素部分结构知识部分结构知识部分性质部分性质XX原子核外电子排布在三个原子

26、核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量能级上，且有三个电子能量相同相同X有多种氧化物，如有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下等；通常情况下XO2与与X2O4共存共存YY原子的最外层电子数等于原子的最外层电子数等于次外层电子数的次外层电子数的2倍倍Y是形成化合物种类最多的是形成化合物种类最多的元素元素ZZ原子的最外层电子数多于原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于低负化合价代数和等于6WW的一种核素质量数为的一种核素质量数为52，中子数为中子数为286价价W的化合物有强氧化的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气性，可用于皮

27、革加工、吹气法检查司机是否酒驾等法检查司机是否酒驾等细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向请填写下列空白请填写下列空白(答题时答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号用相应的元素符号)：(1)X单单质质分分子子的的电电子子式式是是_，键键和和键键的的个个数数比比是是_。(2)Z元元素素原原子子最最外外层层共共有有_种种不不同同运运动动状状态态的的电电子子。Z的氢化物液态时的氢化物液态时_(填填“能能”或或“不能不能”)导电。导电。(3)W的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是_。(4)已已知知：25、101 kPa时时，Y的的一一种种固固体体单单质质

28、的的燃燃烧烧热热是是393.5 kJmol1，YO(g)的的燃燃烧烧热热是是283.0 kJmol1，计计算算：36 g Y的的该该固固体体单单质质在在一一定定量量的的氧氧气气中中燃燃烧烧，放放出出热热量量614.5 kJ，所所得得产产物物的的物物质质的的量量之之比比是是_。(写写出出比比例等式例等式)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解解析析X的的核核外外电电子子排排布布式式只只能能为为1s22s22p3，故故X为为N元元素素；Y原原子子的的次次外外层层电电子子数数只只能能为为2，故故最最外外层层电电子子数数为为4，即即Y为为C元元素素；Z元元素素的的最

29、最高高正正化化合合价价与与最最低低负负化化合合价价代代数数和和为为6，可可知知Z为为Cl元元素素或或Br元元素素；根根据据W的的一一种种核核素素质质量量数数与与中子数的关系，可知中子数的关系，可知W的质子数为的质子数为24，即，即W为为Cr元素。元素。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(1)N2分分子子中中含含有有氮氮氮氮三三键键，键键和和键键的的个个数数比比是是1 2。(2)任任何何电电子子的的运运动动状状态态都都不不相相同同，Cl原原子子或或Br原原子子最最外外层层都都有有7个个电电子子，故故有有7种种不不同同运运动动状状态态的的电电子子。HCl或或H

30、Br均均为为分分子子晶晶体体，液液态态时时均均不不导导电电。(3)Cr为为24号号元元素素，按按电电子子能能级级能能量量高高低低顺顺序序其其电电子子排排布布式式为为1s22s22p63s23p63d44s2，但但此此时时易易形形成成3d轨轨道道和和4s轨轨道道的的半半充充满满状状态态，使使能能量量降降低低，更更为为 稳稳 定定，故故 其其 正正 确确 的的 核核 外外 电电 子子 排排 布布 式式 为为1s22s22p63s23p63d54s1或或Ar3d54s1。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定

31、向细研考题定向常考问题常考问题12分子结构与价键模型中的常见问题分子结构与价键模型中的常见问题【题型题型2】(2012金金考考卷卷第第四四模模拟拟)随随着着科科学学的的发发展展，科科学学家家们们合合成成了了一些氙的化合物。请回答下列问题。一些氙的化合物。请回答下列问题。(1)Xe原原子子的的价价电电子子排排布布式式为为_。稀稀有有气气体体中中只只有有密密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是_。A氙含量比较丰富氙含量比较丰富B氙原子半径大，电离能小氙原子半径大，电离能小C氙原子半径小，电离能大氙原子半径小，电离能大细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考

32、纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)氙的含氧化合物主要有氙的含氧化合物主要有XeO3和和XeO4，它们都有很强的氧化，它们都有很强的氧化性，性，XeO3的分子构型是的分子构型是_，XeO4中中Xe原子的杂化原子的杂化类型是类型是_，与，与XeO4分子互为等电子体的离子有分子互为等电子体的离子有_(填一种填一种)。破题关键破题关键(1)由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学性质相对活泼，因此选性质相对活泼，因此选B。(2)从题中得出信息：从题中得出信息：XePtF6为为离子型化合物，

33、外界和内界之间通过离子键结合，离子型化合物，外界和内界之间通过离子键结合，Pt和配和配体氟离子通过配位键结合。体氟离子通过配位键结合。(3)ABCABC型堆积方式的晶体型堆积方式的晶体中晶胞呈面心立方结构。中晶胞呈面心立方结构。(4)XeO3分子中分子中Xe原子周围还有一原子周围还有一对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，XeO4分子中无孤分子中无孤对电子，因此为正四面体形结构，对电子，因此为正四面体形结构，Xe原子杂化类型为原子杂化类型为sp3。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考

34、纲定位细研考题定向细研考题定向(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升2】(1)(2012宝宝鸡鸡质质量量检检测测)A、B、C、D、E、F六六种种元元素素的的原子序数依次递增。原子序数依次递增。已已知知：F的的原原子子序序数数为为25，其其余余均均为为短短周周期期元元素素；元元素素A与与元元素素B同同周周期期，元元素素A与与元元素素E同同主主族族，且且A、B、E三三原原子子p轨轨

35、道道上上均均有有2个个未未成成对对电电子子；元元素素C、D、E在在同一周期，且同一周期，且C原子中没有未成对电子。原子中没有未成对电子。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)元元 素素 A与与 元元 素素 B的的 电电 负负 性性 大大 小小 比比 较较 为为 _；元元素素C与与元元素素D的的第第一一电电离离能能的的大大小小比比较较为为：_(填入相应的元素符号填入相应的元素符号)。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)F的核外电子排布式为的核外电子排布式为_。(3)元元素素B与与元元素素E形形成成的的晶晶体体所所属属的的晶晶体体类类型型为为_晶晶体体，在

36、在该该晶晶体体中中原原子子间间形形成成的的共共价价键键属属于于_(从从下下列列选选项项中选出正确类型中选出正确类型)。A键键B键键C既有既有键，又有键，又有键键(4)由由氢氢元元素素与与A、B两两元元素素共共同同构构成成的的相相对对分分子子质质量量为为30的的分分子子里里中中心心原原子子的的杂杂化化轨轨道道类类型型为为_，分分子子的的空空间间构构型为型为_。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(5)根据等电子原理，写出由元素根据等电子原理，写出由元素A与元素与元素B构成的一种双原子构成的一种双原子极性分子的结构式为极性分子的结构式为_。解解析析A、B是是第第

37、二二周周期期元元素素，C、D、E是是第第三三周周期期元元素素。由由题题意意，A原原子子的的电电子子排排布布式式为为1s22s22p2，E原原子子的的电电子子排排布布式式为为1s22s22p63s23p2，B原原子子的的电电子子排排布布式式为为1s22s22p4；C原原子子 中中 没没 有有 未未 成成 对对 电电 子子，则则 C原原 子子 的的 电电 子子 排排 布布 式式 为为1s22s22p63s2，所所以以A是是C(碳碳)、B是是O，C是是Mg，D是是Al，E是是Si。(1)电电负负性性OC。因因为为Mg原原子子3s轨轨道道上上排排满满了了2个个电电子子，3p轨轨道道上上没没有有电电子子

38、，Al的的3p轨轨道道上上有有1个个电电子子，所所以以Mg的的第第一一电离能比电离能比Al的第一电离能大。的第一电离能大。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)F是是25Mn，因因为为能能级级交交错错，E(3d)E(4s)，其其核核外外电电子子排排布布式为式为1s22s22p63s23p63d54s2或或Ar3d54s2。(3)SiO2晶体是原子晶体，晶体是原子晶体，SiO键是单键，单键是键是单键，单键是键。键。(4)该该物物质质是是甲甲醛醛(HCHO)，甲甲醛醛是是平平面面三三角角形形结结构构，C原原子子以以sp2的方式杂化。的方式杂化。(5)CO与与

39、N2是是等等电电子子体体，结结构构相相似似，CO是是极极性性分分子子，分分子子中中间的化学键是三键。间的化学键是三键。答案答案(1)OCMgAl(2)Ar3d54s2(或或1s22s22p63s23p63d54s2)(3)原子原子A(4)sp2平面三角形平面三角形(5)CO细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题13对晶胞结构及晶胞的计算的考查对晶胞结构及晶胞的计算的考查【题型题型3】(2012山山东东潍潍坊坊模模拟拟)2011年年3月月11日日日日本本发发生生了了9.0级级强强地地震震。福福岛岛第第一一核核电电站站1号号机机组组12日日下下午午

40、发发生生氢氢气气爆爆炸炸。随随后后在在爆爆炸炸核核电电站站周周围围检检测测到到的的放放射射性性物物质质有有碘碘131和和铯铯137，碘碘131一一旦旦被被人人体体吸吸入入，可可能能会会引引发发甲甲状状腺腺疾疾病病。日日本本政政府计划向核电站附近居民发放防止碘府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。辐射的药物碘片。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)与与碘碘同同主主族族的的氯氯具具有有较较高高的的活活泼泼性性，能能够够形形成成大大量量的的含含氯氯化化合合物物，如如金金属

41、属氯氯化化物物、非非金金属属氯氯化化物物等等。BCl3是是一一种种非非金属氯化物，该物质分子中金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为键的键角为_。(4)碘碘131是是碘碘单单质质，其其晶晶胞胞结结构构如如图图甲甲所所示示，该该晶晶胞胞中中含含有有_个个I2分分子子；KI的的晶晶胞胞结结构构如如图图乙乙所所示示，每每个个K紧紧邻邻_个个I。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向破题关键破题关键(1)由铯的最外层电子排布式为由铯的最外层电子排布式为6s1，可知，可知A、B、C为第为第 A族元素，而族元素，而 A族前四周期的元素分别为族前四周期的元素分别为H、Li

42、、Na、K，又由提供的，又由提供的A、B的第一电离能的差值与的第一电离能的差值与B、C的第一的第一电离能的差值相差不大可知，电离能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氢元素，中不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故故A、B、C分别为分别为Li、Na、K。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)由由碘碘晶晶胞胞可可知知，I2在在晶晶胞胞的的8个个顶顶点点和和6个个面面上上，故故一一个个晶晶胞胞中中含含

43、有有4个个I2分分子子；KI晶晶胞胞与与NaCl晶晶胞胞结结构构相相似似，每每个个K紧邻紧邻6个个I。答案答案(1)Li、Na、K金属键金属键(2)spsp3(3)120(4)46细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向分析晶体结构，一般用分析晶体结构，一般用“均摊法均摊法”。即选取一个最小单元。即选取一个最小单元(如如晶胞、正六边形等晶胞、正六边形等)，判断每个原子，判断每个原子(点点)或共价键或共价键(边边)与与N个个重复单元共用，该单元净占重复单元共用，该单元净占1个点或个点或1个边的。熟悉教材介个边的。熟悉教材介绍的几个晶体，如氯化钠型、金刚石型、石墨型

44、、氟化钙绍的几个晶体，如氯化钠型、金刚石型、石墨型、氟化钙型、二氧化硅型等，将其结构迁移到新信息晶体结构中，型、二氧化硅型等，将其结构迁移到新信息晶体结构中，处理新问题。处理新问题。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升3】(2010海海南南改改编编)金金属属镍镍及及其其化化合合物物在在合合金金材材料料以以及及催催化化剂剂等方面应用广泛。请回答下列问题：等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为_；(2)NiO、FeO的的晶晶体体结结构构类类型型均均与与氯氯化化钠钠的的相相同同，Ni2和和Fe2的的 离离

45、子子 半半 径径 分分 别别 为为 69 pm和和 78 pm，则则 熔熔 点点NiO_FeO(填填“”)；细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)NiO晶胞中晶胞中Ni和和O的配位数分别为的配位数分别为_、_；(4)金金属属镍镍与与镧镧(La)形形成成的的合合金金是是一一种种良良好好的的储储氢氢材材料料，其其晶晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)Ar3d84s2或或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)LaNi5