电离平衡 (2)

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1、1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。念。2、理解离子反应的概念。、理解离子反应的概念。3、理解电解质的电离平衡概念。、理解电解质的电离平衡概念。4、了解水的电离、溶液、了解水的电离、溶液pH等概念。等概念。5、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。6、理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐、理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。7、理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工、理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、

2、氯碱工业反应原理。业反应原理。一、一、考试说明考试说明要求要求化化合合物物非电非电非电非电解质解质解质解质电电电电解解解解质质质质强电解质强电解质强电解质强电解质二、二、知知 识识 结结 构构不存在电离平衡不存在电离平衡不存在电离平衡不存在电离平衡弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质 存在电离平衡存在电离平衡存在电离平衡存在电离平衡（水的电离平衡）（水的电离平衡）（水的电离平衡）（水的电离平衡）溶液溶液溶液溶液的酸的酸的酸的酸碱性碱性碱性碱性及及及及pHpH盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解酸碱酸碱酸碱酸碱中和中和中和中和滴定滴定滴定滴定水水水水的的的的离离离离子子子子积积积积化化学学能能电电 能能

3、原原电池电池电解池电解池精炼铜精炼铜精炼铜精炼铜镀铜镀铜镀铜镀铜氯碱氯碱氯碱氯碱工业工业工业工业普通电池普通电池普通电池普通电池新型电池新型电池新型电池新型电池电化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀二、二、知知 识识 结结 构构三、三、知知 识识 归归 纳纳电电电电 解解解解 质质质质 非非非非 电电电电 解解解解 质质质质 定义定义定义定义 导电实质导电实质导电实质导电实质 实例实例实例实例 结构特点结构特点结构特点结构特点 电离过程电离过程电离过程电离过程表示法表示法表示法表示法 在水溶液在水溶液或或熔融状态下熔融状态下能能导电导电的化合物的化合物 电离产生可自由移动的离子，电离产生可自

4、由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应 大多数酸、碱、大多数酸、碱、大多数酸、碱、大多数酸、碱、盐、水、盐、水、盐、水、盐、水、AlAl2 2OO3 3等等等等 离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物 NaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 4 2-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na HCOHCO3 3

5、-在水溶液在水溶液在水溶液在水溶液和和和和熔融状态下熔融状态下熔融状态下熔融状态下都都都都不能导电不能导电不能导电不能导电的化合物的化合物的化合物的化合物不电离，不导电不电离，不导电不电离，不导电不电离，不导电 乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物及一些无机化合物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物 1 1、电解质和非电解质辨析、电解质和非电解质辨析 强强 电电 解解 质质 弱弱 电电 解解 质质

6、 定义定义 电离电离过程过程 化合物化合物类型类型 代表物代表物 水溶液水溶液中微粒中微粒 2 2、强电解质和弱电解质辨析、强电解质和弱电解质辨析 在在在在水溶液水溶液水溶液水溶液中完全中完全中完全中完全电离的电解质电离的电解质电离的电解质电离的电解质 完全电离完全电离完全电离完全电离，不可逆，不可逆，不可逆，不可逆，不存在电离平衡不存在电离平衡不存在电离平衡不存在电离平衡 离子化合物和某些离子化合物和某些离子化合物和某些离子化合物和某些极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物 强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐 阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子(

7、水合离子水合离子水合离子水合离子)在在在在水溶液水溶液水溶液水溶液中部分中部分中部分中部分电离的电解质电离的电解质电离的电解质电离的电解质 部分电离部分电离部分电离部分电离，可逆，在一，可逆，在一，可逆，在一，可逆，在一定条件下达到电离平衡定条件下达到电离平衡定条件下达到电离平衡定条件下达到电离平衡 一些极性共价化合物一些极性共价化合物一些极性共价化合物一些极性共价化合物 弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱 、水等、水等、水等、水等离子离子离子离子(少少少少)，分子，分子，分子，分子(多多多多)电解质溶液的导电能力强弱电解质溶液的导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子与单位体积中能自由

8、移动的离子数目有关；数目有关；即与即与自由自由移动的离子的移动的离子的浓度浓度有关，离子浓度越大，导电能力有关，离子浓度越大，导电能力越强。越强。3 3、电解质溶液的导电能力、电解质溶液的导电能力 意义：意义：意义：意义：在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡成分子的速率相等，则建立了电离平衡成分子的速率相等，则建立了电离平衡成分子的速率相等，则建立了电离平衡特征：特征：动：动：(电离电离)=)=(结合结合)0 0 的动态平衡的动态

9、平衡 定：定：条件一定，分子与离子浓度一定。条件一定，分子与离子浓度一定。变：变：条件改变，平衡破坏，发生移动。条件改变，平衡破坏，发生移动。4 4、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡影响因素：影响因素：弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。条件改变时，电离平衡会发生移动。A、电离是、电离是吸热吸热过程，因此，升高温度使平衡过程，因此，升高温度使平衡 向右移动。向右移动。B、稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。、稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。*C、同离子效应：、同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；增加阴、阳离子的浓

10、度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动项目项目平衡移平衡移动方向动方向C(H+)H+数目数目导电导电能力能力加水加水稀释稀释升高温度升高温度加加NaOH加加 H2SO4 加加CH3COONH4(S)加金属加金属MgCH3COOH CH3COO +H+-；HO向右向右 减小减小 增多增多 减弱减弱向右向右 增大增大 增多增多 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强向左向左 增大增大 增多增多 增强增强向左向左 减小减小 减少减少 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强、水的电离及水的离子积、水的电离及水的离子积25250 0C C：

11、C(HC(H+)=C(OH )=1)=C(OH )=1 10 10 7 7 mol/L mol/L-1001000 0C C：C(HC(H+)=C(OH )=1)=C(OH )=1 10 10 6 6 mol/L mol/L-KwKw=C(H=C(H+)C(OH )=1)C(OH )=1 10 10 6 6 1 1 10 10 6 6=1=1 10 10 1212 -KwKw=C(H=C(H+)C(OH )=1)C(OH )=1 10 10 7 7 1 1 10 10 7 7=1=1 10 10 1414 -思考：常温，酸性、碱性溶液中思考：常温，酸性、碱性溶液中思考：常温，酸性、碱性溶液中思

12、考：常温，酸性、碱性溶液中KwKw均等于均等于均等于均等于1 1 10 10-14 吗？吗？吗？吗？4 4、水的电离和溶液的、水的电离和溶液的pHpH HH2 2O+HO+H2 2O HO H3 3O +OHO +OH+-HH2 2O H +OHO H +OH+-、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和pH、常温时，溶液的酸碱性与、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和和C(OH-)的的关系：关系：中性溶液：中性溶液：C(H+)=C(OH )=1 10 7 mol/L pH=7-酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH )-C(H+)1 10 7 mol/L pH 7 -碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(O

13、H )-C(H+)7-、pH定义：定义：pH=-lgC(H+)溶液的酸性越强，溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，越小；溶液的碱性越强，pH越大。越大。若若 c(H)=m10n mol/L，则则 pH=nlg m、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：在在盐盐溶溶液液中中，盐盐电电离离出出的的离离子子，跟跟水水电电离离出出的的H或或OH结结合合，生生成成弱弱电电解解质质(弱弱酸酸、弱弱碱碱)，从从而而破破坏坏水水的的电电离离平平衡衡，使使溶溶液液显显示示出不同程度的酸碱性。出不同程度的酸碱性。5、盐类的水解、水解的规律、水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁

14、水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强越弱越水解，酸碱性越强.、盐类水解的影响因素、盐类水解的影响因素内因内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱:强碱弱酸盐强碱弱酸盐:强酸弱碱盐强酸弱碱盐:形成盐的弱酸酸性越弱，形成盐的弱酸酸性越弱，其其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。越弱越水解。形成盐的碱碱性越弱，其形成盐的碱碱性越弱，其金属金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。阳离子越易水解，溶液的酸性越强。外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 温度温度:浓度浓度:酸碱性的影响酸碱性的影响稀释促进水解

15、稀释促进水解升温促进水解升温促进水解、水解离子方程式书写的注意事项、水解离子方程式书写的注意事项:.用可逆符号：用可逆符号：.多元弱酸根离子多元弱酸根离子 水解水解.对于对于沉淀、气体符号沉淀、气体符号().分步分步-不能不能标标A.工农业生产和日常生活中的应用工农业生产和日常生活中的应用:明矾能净水，明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式原理，写出水解的离子方程式.热的纯碱溶液去污效果更好热的纯碱溶液去污效果更好.过磷酸钙不宜与草木灰混合施用过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：B.溶液的配置和保存溶液的配置和保存

16、填表：填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变溶液，改变下列条件，填写变化情况：化情况：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变改变条件条件平衡平衡移动移动CH3COO-OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大确定原电池电极名称的方法确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料

17、的性质确定。方法一：根据电极材料的性质确定。通常是通常是对于对于金属金属金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极对于金属对于金属非金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极电极，金属是负极，非金属是正极 ，如干电池等；如干电池等；对于对于金属金属化合物化合物电极，金属是负极，化合物是正极。电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极；负极；得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极。正极。6 原电池原电池、电极反应：、电极反应：负极：负极：M-ne-=Mn+

18、(注意燃料电池等常见新型电池注意燃料电池等常见新型电池)正极：正极：酸性溶液中：酸性溶液中：2H+2e-=H2 不活泼金属盐溶液：不活泼金属盐溶液：Mn+ne-=M 中性、弱酸性、弱碱性条件下：中性、弱酸性、弱碱性条件下：2H2O+O2+4e-=4OH-A、阳极：、阳极：若阳极是由若阳极是由活性材料活性材料（除（除C、Pt、Au等以外的其它金属）做等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；若阳极是由若阳极是由C、Pt、Au等等惰性材料惰性材料做成，阳极反应则是电解做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离

19、子失去电子能力大小液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：顺序为：I-Br-Cl-OH-最高价含氧酸根最高价含氧酸根 F-。B、阴极：、阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：电子能力大小顺序为：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+必必须注意的是，电镀时通过控制条件，须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和和Zn2+得电子的能力得电子的能力强于强于H+。7、电解电解(镀镀)池、电极反应及其产物池、电极反应及其产物电解液电解液 溶质

20、类别溶质类别 电解总反应式电解总反应式 电解电解实质实质 溶液溶液pH NaOH溶液溶液强碱强碱 2H2O2 =H2+O2水水 升高升高 H2SO4溶液溶液 含氧酸含氧酸 降低降低 Na2SO4溶液溶液 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 不不 变变(两极混两极混合液合液)CuCl2溶液溶液 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuCl2=Cu+Cl2电解电解质质本身本身 接近接近7 HCl溶液溶液 无氧酸无氧酸 2HCl =H2+Cl2 升高升高 附：电解实例及规律附：电解实例及规律 NaCl溶液溶液 活泼金活泼金属的无属的无氧酸盐氧酸盐 2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl

21、 电解电解质质与水与水 升高升高 CuSO4溶液溶液 不活泼不活泼金属的金属的含氧酸含氧酸盐盐 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 降低降低 NaCl(熔融熔融)离子离子化合物化合物 2NaCl=2Na+Cl2 电解电解质质本身本身 Al2O3(熔融熔融)2Al2O3 =4Al+3O2 续上表、金属腐蚀的实质：、金属腐蚀的实质：、金属腐蚀的实质：、金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。、金属腐蚀分为、金属腐蚀分为、金属腐蚀分为、金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐

22、蚀化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀。、化学腐蚀实质：、化学腐蚀实质：、化学腐蚀实质：、化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发金属和非电解质或其它物质相接触直接发金属和非电解质或其它物质相接触直接发金属和非电解质或其它物质相接触直接发 生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。、电化学腐蚀实质：、电化学腐蚀实质：、电化学腐蚀实质：、电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原不纯金属或合

23、金在电解质溶液中发生原不纯金属或合金在电解质溶液中发生原不纯金属或合金在电解质溶液中发生原 电池反应。电化学腐蚀过程电池反应。电化学腐蚀过程电池反应。电化学腐蚀过程电池反应。电化学腐蚀过程有电流有电流有电流有电流产生。产生。产生。产生。、电化学腐蚀的常见类型、电化学腐蚀的常见类型、电化学腐蚀的常见类型、电化学腐蚀的常见类型、析氢腐蚀、析氢腐蚀、析氢腐蚀、析氢腐蚀：在酸性条件下：在酸性条件下：在酸性条件下：在酸性条件下：正极发生：正极发生：正极发生：正极发生：2H2H+2e+2e-=H=H2 2 反应。反应。反应。反应。、吸氧腐蚀、吸氧腐蚀、吸氧腐蚀、吸氧腐蚀：在极弱酸或中性条件下：在极弱酸或中

24、性条件下：在极弱酸或中性条件下：在极弱酸或中性条件下：正极发生：正极发生：正极发生：正极发生：2H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e-=4OH=4OH-反应。反应。反应。反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应原电池反应原电池反应原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。如生铁浸入食盐水中，

25、会形成许多微小的原电池。8 8、金属的腐蚀、金属的腐蚀、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池引起的腐蚀原电池引起的腐蚀原电池引起的腐蚀原电池引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀 有防护措施有防护措施有防护措施有防护措施的腐蚀。的腐蚀。的腐蚀。的腐蚀。1、已知已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶等的水溶液均可导电，它们都是电解

26、质吗？液均可导电，它们都是电解质吗？解析：解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，化合物电离出阴、阳离子而导电，但但NH3、SO3、NO2、P2O5等等本身并不本身并不能电离出自由移动的离子能电离出自由移动的离子，所以它们属于，所以它们属于非电解质非电解质。四、四、重难点知识透析重难点知识透析 解析：解析：二者导电机制不同。二者导电机制不同。金金属属导导体体靠靠自自由由电电子子导导电电，其其导导电电过过程程是是物物理理现现象象，温温度度升升高高导导电电性性减减弱弱；电电解

27、解质质溶溶液液(或或熔熔融融状状态态)靠靠自自由由移移动动的的阴阴阳阳离离子子导导电电，其其导导电电过过程程是是化化学学现现象象，温温度度升升高高导导电电性增强。性增强。2、电解质的导电与金属导体的导电有何不同？电解质的导电与金属导体的导电有何不同？影响溶液导电能力的因素影响溶液导电能力的因素影响溶液导电能力的因素影响溶液导电能力的因素:自由移动离子浓度的大小。自由移动离子浓度的大小。自由移动离子浓度的大小。自由移动离子浓度的大小。(主要决定因素主要决定因素主要决定因素主要决定因素)温度一定温度一定温度一定温度一定,离子浓度越大，导电能力越强离子浓度越大，导电能力越强离子浓度越大，导电能力越强

28、离子浓度越大，导电能力越强.温度：温度越高，导电能力越强。温度：温度越高，导电能力越强。温度：温度越高，导电能力越强。温度：温度越高，导电能力越强。(与金属导电相反与金属导电相反与金属导电相反与金属导电相反)离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。电解质强。电解质强。电解质强。如：较浓醋酸的导电能力可比极稀如

29、：较浓醋酸的导电能力可比极稀如：较浓醋酸的导电能力可比极稀如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HClHCl溶液强。溶液强。溶液强。溶液强。CaCOCaCO3 3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差力极差力极差力极差.3、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？的关系？例例：下列各种溶液中通入或加入少量物质，：下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？对溶液导电能力有何影响？(1)盐酸中通入少量盐酸中通入少量

30、NH3 (2)氨水中通入少量氨水中通入少量HCl(3)醋醋酸酸中中通通入入少少量量NH3 (4)盐盐酸酸中中加加入入少少量量AgNO3 解析解析：4种情况均发生了化学变化，由于加入种情况均发生了化学变化，由于加入(或通入或通入)的是固体的是固体(或气体或气体)，可，可忽略体积变忽略体积变 化。分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化化。分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HClNH3NH4Cl Cl不变，不变，NH4+代替了代替了H，离子浓度几乎不变，离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变故导电能力基本不变。(2)虽然也发生虽然也发生(1)的反应，但因原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较

31、小，的反应，但因原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱；当转变成导电能力较弱；当转变成NH4Cl时，因时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大完全电离，离子浓度明显增大故故导电能力增强导电能力增强。(3)醋酸是弱电解质，当通入醋酸是弱电解质，当通入NH3发生化学反应生成发生化学反应生成CH3COONH4，则完全电，则完全电离，前后体积不变，离子浓度增大，离，前后体积不变，离子浓度增大，导电能力增强导电能力增强。(4)HClAgNO3AgClHNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H未未参与反应，参与反应，NO3代替了已反应转化成沉淀的代替了已反应

32、转化成沉淀的Cl，自由移动的离子浓度不变自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变故导电能力不变。接上页接上页41、pH计算计算溶液的稀释溶液的稀释 例例1：常温下，：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的倍，稀释后溶液的pH为为练习：常温下，当练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀的氢氧化钠溶液稀释释102、105倍时，计算稀释后溶液的倍时，计算稀释后溶液的pH。解答关键：解答关键：抓住溶液的主体抓住溶液的主体主导因素主导因素引引起起溶溶液液的的酸酸碱碱性性发发生生“改改变变”时时，需需考虑考虑水的电离水的电离7-lg1.1=6.969；7+lg1.1=

33、7.0442、pH计算计算强酸与强酸、强酸与强酸、强碱与强碱的混合强碱与强碱的混合例例2：常常温温下下，将将pH=1和和pH=4的的盐盐酸酸等等体体积积混混合，求混合后溶液的合，求混合后溶液的pH。例例3：常温下，将：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和pH=13的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液等体积相混合，求混合后溶液的溶液的pH。解解题题关关键键：把把各各自自溶溶液液中中占占主主导导地地位位的的H H+或或OHOH的的物物质质的的量量相相加加除除以以混混合合后后总总体体积积，可可得混合溶液的得混合溶液的HH+或或OHOH，即可求出即可求出pHpH。1+lg2

34、=1.313-lg2=12.743、pH计算计算强酸和强碱的混合强酸和强碱的混合 例例4、常温下，、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液溶液和和40mL 0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为约为。解题关键：解题关键：据据H H+OH+OH=H=H2 2O O，求出混合后求出混合后剩余剩余的的HH+或或OHOH，再换算出再换算出pHpH溶液的主体溶液的主体（主导因素）（主导因素）2-lg2=1.744、pH计算小结计算小结1、pH的计算的计算2 2、抓住两点：、抓住两点：抓住溶液的主体抓

35、住溶液的主体主导因素主导因素当稀释时引起溶液的酸碱性发生当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变改变”时，需考虑水的电离时，需考虑水的电离 稀释稀释混合混合同类同类异类异类、判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性。、比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小。例例例例：在在在在NaNa2 2COCO3 3水水水水溶溶溶溶液液液液中中中中，由由由由于于于于NaNa2 2COCO3 3的的的的水水水水解解解解，其其其其溶溶溶溶液液

36、液液中中中中含含含含有有有有的的的的离离离离子子子子有有有有NaNa、OHOH和和和和HH。溶溶溶溶液液液液中中中中离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度由由由由大大大大到到到到小小小小的的的的顺序为：顺序为：顺序为：顺序为：c c(Na(Na)c c(CO(CO3 3 2-2-)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3 -)c c(H(H)，而且而且而且而且c c(Na(Na)2 2 c c(CO(CO3 3 2-2-)、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例例例例

37、：配配配配制制制制CuSOCuSO4 4溶溶溶溶液液液液时时时时，需需需需加加加加入入入入少少少少量量量量HH2 2SOSO4 4；配配配配制制制制FeClFeCl3 3溶溶溶溶液液液液时时时时需加入少量需加入少量需加入少量需加入少量HClHCl溶液。溶液。溶液。溶液。、选择制备盐的途径时要考虑盐的水解选择制备盐的途径时要考虑盐的水解选择制备盐的途径时要考虑盐的水解选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。例例例例：AlAl2 2S S3 3遇遇遇遇水水水水发发发发生生生生双双双双水水水水解解解解，无无无无法法法法在在在在溶溶溶溶液液液液中中中中制制制制取取取取，只只只只能能能能由由由由单单单单质质质

38、质直直直直接反应来制取。接反应来制取。接反应来制取。接反应来制取。有有有有些些些些盐盐盐盐，如如如如FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2,由由由由溶溶溶溶液液液液蒸蒸蒸蒸干干干干得得得得晶晶晶晶体体体体时时时时，必必必必须须须须在在在在蒸蒸蒸蒸发发发发过程中不断通入过程中不断通入过程中不断通入过程中不断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2的水解。的水解。的水解。的水解。5 5以下情况应考虑盐类水解的应用以下情况应考虑盐类水解的应用、施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合

39、使用。这是因为草木灰中的这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促与氮肥相遇后发生互促水解：水解：CO3 2-NH4+=NH 3 HCO3-造成氮的损失。造成氮的损失。、试剂在贮存时要考虑盐的水解试剂在贮存时要考虑盐的水解。如：贮存强碱弱酸盐时，试剂瓶不能用玻璃塞而要如：贮存强碱弱酸盐时，试剂瓶不能用玻璃塞而要使用胶塞。使用胶塞。、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解水解。如：把镁粉放入。如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：出气体。这是因为：NH4+H2O =H NH3H2O，2HM

40、g=Mg2H2、判断离子是否可以大量共存要考虑盐的水解判断离子是否可以大量共存要考虑盐的水解。接上页接上页原原原原则则则则：若若若若溶溶溶溶液液液液中中中中的的的的离离离离子子子子能能能能相相相相互互互互反反反反应应应应生生生生成成成成沉沉沉沉淀淀淀淀、气气气气体体体体、弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质或或或或发生氧化还原反应则不能大量共存。即：发生氧化还原反应则不能大量共存。即：发生氧化还原反应则不能大量共存。即：发生氧化还原反应则不能大量共存。即：水解呈酸性的离子水解呈酸性的离子水解呈酸性的离子水解呈酸性的离子(弱碱的阳离子，如：弱碱的阳离子，如：弱碱的阳离子，如：弱碱的阳离子，如：AlA

41、l3 3、ZnZn2 2、CuCu2 2 FeFe2 2、FeFe3 3)可大量存在于酸性溶液中。可大量存在于酸性溶液中。可大量存在于酸性溶液中。可大量存在于酸性溶液中。水解呈碱性的离子水解呈碱性的离子水解呈碱性的离子水解呈碱性的离子(弱酸的阴离子，如：弱酸的阴离子，如：弱酸的阴离子，如：弱酸的阴离子，如：CHCH3 3COOCOO、F F、S S2 2、ClOClO)可大量存在于碱性溶液中。可大量存在于碱性溶液中。可大量存在于碱性溶液中。可大量存在于碱性溶液中。发发发发生生生生反反反反应应应应生生生生成成成成沉沉沉沉淀淀淀淀 如如如如：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaC

42、O3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、微微微微溶溶溶溶物物物物 如如如如：Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、MgCOMgCO3 3、AgAg2 2SOSO4 4、气气气气体体体体(如如如如：COCO2 2、SOSO2 2、HH2 2S)S)、弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质(如如如如：CHCH3 3COOHCOOH、HCNHCN、HClOHClO、HFHF、HH2 2OO、NHNH3 3 HH2 2O)O)或或或或生生生生成成成成稳稳稳稳定定定定络络络络离离离离子子子子的的的的离离离离子子子子不不不不能能能能大大大大量量量量共存。共存。

43、共存。共存。水水水水解解解解程程程程度度度度大大大大的的的的高高高高价价价价金金金金属属属属阳阳阳阳离离离离子子子子(如如如如：FeFe3 3、AlAl3 3)不不不不能能能能与与与与极极极极弱弱弱弱的弱酸阴离子的弱酸阴离子的弱酸阴离子的弱酸阴离子(如：、如：、如：、如：、S S2 2、HSHS、)等大量共存。等大量共存。等大量共存。等大量共存。能发生氧化还原反应的离子不能大量共能发生氧化还原反应的离子不能大量共能发生氧化还原反应的离子不能大量共能发生氧化还原反应的离子不能大量共 存存存存6 6、离子在溶液中能否大量共存的一般规律、离子在溶液中能否大量共存的一般规律多元弱酸溶液，根据多步电离分

44、析多元弱酸溶液，根据多步电离分析多元弱酸溶液，根据多步电离分析多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如，如，如，如HH3 3POPO4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(H(H)c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 4 2-2-)c c(PO(PO4 4 3-3-)。多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的正正正正盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液根根根根据据据据弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根的的的的分分分分步步步步水水水水解解解解分分分分析析析析，如如如如在在在在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(Na(Na)c c(CO(CO3 3 2-2-)c

45、 c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3 -)。不不不不同同同同溶溶溶溶液液液液中中中中同同同同一一一一离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要看看看看溶溶溶溶液液液液中中中中其其其其他他他他离离离离子子子子对对对对它它它它的的的的影影影影响响响响。如如如如在在在在相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列各各各各溶溶溶溶液液液液中中中中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 ,c c (NHNH4 4+)由由由由 大大大大 到到到到 小小小小 的的的的

46、顺顺顺顺 序序序序 是是是是 混混混混合合合合溶溶溶溶液液液液中中中中各各各各离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要进进进进行行行行综综综综合合合合分分分分析析析析，如如如如电电电电离离离离因因因因素素素素、水水水水解解解解因因因因素素素素等等等等。其其其其方方方方法法法法思思思思路路路路是是是是：首首首首先先先先确确确确定定定定溶溶溶溶液液液液中中中中电电电电解解解解质质质质的的的的种种种种类类类类然然然然后后后后再再再再分分分分析析析析电电电电解解解解质质质质电电电电离离离离程程程程度度度度和和和和盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解程程程程度度度度的的的的大大大大

47、小小小小。当当当当遇遇遇遇到到到到弱弱弱弱酸酸酸酸与与与与其其其其强强强强碱碱碱碱盐盐盐盐共共共共存存存存时时时时，或或或或者者者者多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸酸酸酸酸式式式式盐盐盐盐(HH2 2POPO4 4-、HCOHCO3 3 -)，要要要要注意考虑电离与水解程度的相对大小。注意考虑电离与水解程度的相对大小。注意考虑电离与水解程度的相对大小。注意考虑电离与水解程度的相对大小。7 7、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较、电荷守恒规律电荷守恒规律电荷守恒规律电荷守恒规律：电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶液液液液中中中中，不不不不论论论论存存存存在在在在多多多多少少少少种种

48、种种离离离离子子子子，溶溶溶溶液液液液总总总总是是是是呈呈呈呈电电电电中中中中性性性性，即即即即阴阴阴阴离离离离子子子子所所所所带带带带负负负负电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数一一一一定定定定等等等等于于于于阳阳阳阳离离离离子子子子所所所所带带带带正正正正电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数，也也也也就就就就是是是是所所所所谓谓谓谓的的的的电电电电荷荷荷荷守守守守恒恒恒恒规规规规律律律律。如如如如NaHCONaHCO3 3溶液中存在着溶液中存在着溶液中存在着溶液中存在着NaNa、HH、OHOH，但存在如下关系但存在如下关系但存在如下关系但存在如下关系c c(Na(Na)c c(H(H)=)=c c

49、(HCOHCO3 3 -)c c(OH(OH)2 2c c(COCO3 3 2-2-)8 8、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)、质子守恒规律质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何

50、溶液中，由水电离产生的c(H)=c(OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的了水电离出来的H或或OH；使溶液中使溶液中c(H)c(OH)，但由水电离产生的但由水电离产生的H或或OH守恒；如守恒；如Na2S溶液中，溶液中，S2离子能结合离子能结合H 促进水解，所以溶液中：促进水解，所以溶液中：c(H)c(OH)，此时：，此时：c(OH)H 2O=c(OH)c(H)H 2O=c(H)c(HS)2c(H2S)，故故c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，接上页接上页 电解质溶液中守恒关系：电荷守恒、物电解质溶液中守恒关系：电荷守恒

51、、物料守恒、质子守恒、料守恒、质子守恒、定组成关系守恒：定组成关系守恒：以以0.1mol/LNa2S溶液为例溶液为例:溶液中多量离子溶液中多量离子:微量离子微量离子:Na+、S2-OH-、H+、HS-1、由于整个溶液不显电性：、由于整个溶液不显电性：nMin+=mMim-电荷守恒关系电荷守恒关系:Na+H+=OH-+HS-+2S2-2、考虑硫元素水解前后守恒、考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系物料守恒关系:S2-+HS-+H2S=0.1mol/L3、考虑钠元素与硫元素形成、考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系的定组成关系:定组成守恒关系定组成守恒关系:1/2Na+=S2-+HS-+H2

52、S4、考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的、考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的H+=OH-；质子守恒；质子守恒:OH-=H+HS-+2H2S5、水解或电离程度不同，使离子间形成的大、水解或电离程度不同，使离子间形成的大小关系不同：小关系不同：Na+S2-OH-HS-H+例：例：NH4Cl溶液中存在的平衡有：溶液中存在的平衡有：1、微粒种类有、微粒种类有:2、这些微粒种类之间存在的等式关系有：、这些微粒种类之间存在的等式关系有：3、各离子浓度由大到小的顺序为：、各离子浓度由大到小的顺序为：分子分子:NH3.H2O、H2O离子离子:NH4+、OH-、H+、Cl-Cl-NH4+H+OH-电荷电荷:

53、NH4+H+=Cl-+OH-物物料料:Cl-=NH4+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+H2O H+OH-五、五、典典 型型 例例 题题 选选 解解 例例例例1 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ACHCH3 3CHCH2 2COOH BCOOH BClCl2 2 C CNHNH4 4HCOHCO3 3 D DSOSO2 2解析：判断某物质是电解质还是非电解质，首先应从解析：判断某物质是电解质还是非电解质，首先应从解析：判断某物质是

54、电解质还是非电解质，首先应从解析：判断某物质是电解质还是非电解质，首先应从化合物的范畴考虑，排除单质（如化合物的范畴考虑，排除单质（如化合物的范畴考虑，排除单质（如化合物的范畴考虑，排除单质（如CuCu、ClCl2 2）和混合物和混合物和混合物和混合物（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均为电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，为电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，为电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，为电解质，其中强酸、

55、强碱、绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱和水为弱电解质。另外还要注意，电解质弱酸、弱碱和水为弱电解质。另外还要注意，电解质弱酸、弱碱和水为弱电解质。另外还要注意，电解质弱酸、弱碱和水为弱电解质。另外还要注意，电解质的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无关，比如关，比如关，比如关，比如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等虽然溶解度很小，但溶解的等虽然溶解度很小，但溶解的等虽然溶解度很小，但溶解的等虽然溶解度很小，但溶解的部分完全电离，因而是强

56、电解质，而部分完全电离，因而是强电解质，而部分完全电离，因而是强电解质，而部分完全电离，因而是强电解质，而NHNH3 3、HH2 2OO、HFHF等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱电解质。电解质。电解质。电解质。D 例例2、在体积都为、在体积都为1L，C(H+)=0.01mol/L的盐酸的盐酸和醋酸溶液中，投入和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较锌，则下列哪组比较符合客观事实？（）符合客观事实？（）A例例3、用物质的量都是、用物质的量都

57、是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列判断正确的是判断正确的是 （）A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH)=0.2mol/L例例4、在一元强碱、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸溶液中加入一元酸HA溶液溶液充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为，而乙同

58、学认为c(A-)与与c(M+)是否是否相等，要看一元酸相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由是同学的说法正确，理由是_。AB甲同学正确，根据电荷守恒原理，甲同学正确，根据电荷守恒原理，M+H+=A-+OH-因溶液呈中性，即因溶液呈中性，即H+=OH-，所以，所以M+=A-。例例5、在在25时时，某某溶溶液液中中水水电电离离出出的的H+1012mol/L，则则此此溶溶液液的的pH可可能能为为。用用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加不慎多加1滴滴NaOH（

59、1mL=20d，混合前后混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约约为为。2或或124例例6、在两支分别盛有、在两支分别盛有AlCl3、NaAlO2溶液的试溶液的试管中，分别加入管中，分别加入NaHCO3溶液，你预测会有什溶液，你预测会有什么现象发生，写出有关离子方程式。么现象发生，写出有关离子方程式。分析：对于分析：对于HCO3，在水溶液中既可以发生电在水溶液中既可以发生电离也能发生水解：离也能发生水解：HCO3 H+CO3 2-HCO3+H2O H2CO3 +OH 而而Al 3+AlO2 都能发生水解，分别呈酸性和都能发生水解，分别呈酸性和碱性；所以它们

60、都能与碱性；所以它们都能与HCO3 发生反应：发生反应：Al 3+3 HCO3 =Al(OH)3 +3CO2 AlO2+H2O+HCO3-=Al(OH)3+CO3 2-例例7、宇宙飞船使用的、宇宙飞船使用的H2、O2燃料电池，是以燃料电池，是以氢氧化钾作为电解质，为了保持电池工作的稳氢氧化钾作为电解质，为了保持电池工作的稳定性，通常要让其在较高的温度下进行，这是定性，通常要让其在较高的温度下进行，这是什么原因？什么原因？分析：分析：电极反应如下：电极反应如下：正极：正极：2H2+4OH-4e-=4H2O 负极：负极：O2+2H2O+4e-=4OH从以上方程明显看出，生成的水比消耗的从以上方程明

61、显看出，生成的水比消耗的水多，为了维持氢氧化钾浓度，以保证电水多，为了维持氢氧化钾浓度，以保证电池正常工作，必须要让其在较高的温度下池正常工作，必须要让其在较高的温度下进行。进行。例例8、含有含有Cr2O7 2的酸性工业废水，该厂采用的酸性工业废水，该厂采用加入适量食盐，以铁为电极进行电解，经过一加入适量食盐，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有段时间，有Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉淀生成，该工沉淀生成，该工业废水就可达排放标准，请分析其处理原理业废水就可达排放标准，请分析其处理原理分析：分析：分析：分析：刚开始时刚开始时刚开始时刚开始时 阳极阳极阳极阳极 Fe -2eFe -2e-=F

62、e =Fe 2+2+阴极阴极阴极阴极 2H2H+2e +2e-=H =H2 2 Cr Cr2 2OO7 7 22+6Fe +6Fe 2+2+14H+14H+=2Cr =2Cr 3+3+6 Fe +6 Fe 3+3+7H +7H2 2O O 当溶液中的当溶液中的当溶液中的当溶液中的H H+大量消耗后，水电离出的大量消耗后，水电离出的大量消耗后，水电离出的大量消耗后，水电离出的H H+电解为电解为电解为电解为H H2 2而产生而产生而产生而产生OHOH；Cr Cr 3+3+3OH +3OH =Cr =Cr（OHOH）3 3 Fe Fe 3+3+3OH +3OH =Fe =Fe（OHOH）3 3同时

63、产生一定量的氯气可以杀菌消毒。当不在有沉淀生成后说明可同时产生一定量的氯气可以杀菌消毒。当不在有沉淀生成后说明可同时产生一定量的氯气可以杀菌消毒。当不在有沉淀生成后说明可同时产生一定量的氯气可以杀菌消毒。当不在有沉淀生成后说明可以排放以排放以排放以排放B 2、判断下列盐溶液的酸碱性并说明原因，能水、判断下列盐溶液的酸碱性并说明原因，能水解的写出水解的离子方程式：解的写出水解的离子方程式：(NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaClONaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO31、能使、能使H2O+H2O H3O+OH 的电离平衡的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是向电离方向移

64、动，且所得溶液呈酸性的是A.在水中加在水中加NaHCO3 B.在水中加在水中加CuCl2C.在水中加在水中加H2SO4 D.将水加热到将水加热到100六、六、巩巩 固固 练练 习习 3、现有、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按等离子，请按要求填空：要求填空：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有性较

65、强的溶液中大量存在的离子有 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有碱性较强的溶液中大量存在的离子有 S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、ClHPO42-、HCO3-4、配置下列溶液应注意那些问题、配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 (加加HCl)(加加HCl、Fe)(加加HNO3)(加加HCl、Sn)5、Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原

66、因并说明原因?加入加入Fe是为了防止是为了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+：Fe+2Fe3+=2Fe2+作用同铁作用同铁6、比较同浓度的下列各组溶液、比较同浓度的下列各组溶液pH的的大小：大小：提示：变价阳离子，价态越高，越易提示：变价阳离子，价态越高，越易水解水解 A、Na2CO3 _ CH3COONa B、AlCl3 _MgCl2C、NaHCO3 _ Na2CO3 D、FeCl2 _FeCl37、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液，按四种溶液，按pH由小到大的由小到大的顺序是顺序是 A.B.C.D.C8、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是A.Cl-+OH-=NH4+H+B.Cl-NH4+H+OH-C.H+OH-Cl-NH4+D.Cl-H+NH4+OH-AB9、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()明矾可以做净水剂明矾可以做净水剂;实验室配制实验室配制FeCl