氨硝酸硫酸(第1课时)

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1、氨氨氨氨 硝酸硝酸硝酸硝酸 硫酸硫酸硫酸硫酸人教版高中化学必修人教版高中化学必修1第四章第第四章第4节节一、氨（NH3）1 1、氮的固定：、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物。将游离态的氮转变为氮的化合物。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂无色无色 比空气小比空气小极易极易溶于水，体积比溶于水，体积比1 70033.5有刺激性气味有刺激性气味（液氨汽化时要吸收大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低使周围温度急剧降

2、低）2 2、物理性质、物理性质液氨常作致冷剂液氨常作致冷剂易液化易液化【实验实验4-84-8】喷泉实验喷泉实验溶液为何呈碱性？溶液为何呈碱性？现象：现象：烧杯中的水进入烧瓶中，烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色喷泉。形成红色喷泉。烧瓶里为什么会形成喷泉？烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管中水的作用是什么？胶头滴管中水的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶中的溶液为什么变成红色？NHNHNHNH3 3 3 3极易溶于水，烧瓶内外产生极易溶于水，烧瓶内外产生极易溶于水，烧瓶内外产生极易溶于水，烧瓶内外产生压强差压强差压强差压强差使使使使NHNHNHNH3 3 3 3溶于水，引发水上喷，形成溶于水

3、，引发水上喷，形成溶于水，引发水上喷，形成溶于水，引发水上喷，形成“喷泉喷泉喷泉喷泉”NHNHNHNH3 3 3 3溶于水溶液呈碱性溶于水溶液呈碱性溶于水溶液呈碱性溶于水溶液呈碱性胶头胶头滴管滴管1 1）与水反应）与水反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONH3H2O=NH3+H2O3 3、化学性质、化学性质NHNH4 4+OHOH一水合氨一水合氨(弱碱弱碱)铵根铵根NH3H2O很不稳定，受热易分解很不稳定，受热易分解氨水中含少量氨水中含少量OH-，呈弱碱性，呈弱碱性，故能使酚酞试液故能使酚酞试液变红变红,或湿润红或湿润红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝。或或 NH

4、3+H2O NH4+OH-讨论：氨水与液态氨有何区别？讨论：氨水与液态氨有何区别？氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？u氨水是混合物，氨水是混合物，液氨液氨是纯净物。是纯净物。氨水氨水三种分子：三种分子：H H2 2O O、NHNH3 3和和NHNH3 3HH2 2O O三种离子：三种离子：NHNH4 4+、OHOH-和极少量的和极少量的H H+3 3、化学性质、化学性质 NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-写反应方程式以写反应方程式以NH3H2O为反应物为反应物 在氨的喷泉实验中，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，在氨的喷泉实验中，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，烧瓶内溶液的物质的量浓度

5、是多少？（假设实验是在标烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）准状况下进行）氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：计算氨水浓度时，溶质是注意：计算氨水浓度时，溶质是NH3，不是，不是NH3H2O 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V=0.045 mol/L （1 1）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？想想看：想想看：a.a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。（2

6、 2）若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉 实验？应如何引发喷泉？实验？应如何引发喷泉？（3 3）还有哪些气体可以做喷泉实验？还有哪些气体可以做喷泉实验？SOSO2 2、HClHCl等易溶于等易溶于水的气体水的气体NHNH3 3能溶于水形成喷泉实验，那能溶于水形成喷泉实验，那NHNH3 3能否溶于酸呢？能否溶于酸呢？2 2）与酸反应）与酸反应书书p98页页 （图（图428）氨与氯化氢的反应氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（

7、不要接触）；观察现象棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验现象：产生大量的白烟实验结论实验结论:氨水挥发的氨水挥发的NH3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。的缘故。沾有浓盐酸的玻璃棒沾有浓氨水的玻璃棒HClNH3NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl3 3、化学性质、化学性质NH3 HNO3NH4NO3（白烟）（白烟）2NH3 H2SO4(NH4)2SO4（无白烟）（无白烟）NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）反应的实质：反应的实质：2 2）与酸反应）与酸反应3 3、化学性质、化学性质【知识延伸

8、知识延伸】：挥发性酸挥发性酸（HCl、HNO3等）等）遇氨气均有白烟生成遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如难挥发性酸如H2SO4无此现象。无此现象。不可用浓硫酸干燥不可用浓硫酸干燥NHNH3 3，用用CaOCaO或碱石灰或碱石灰1、氨气中氮元素的化合价是多少？、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？、氨气具有什么性质？还原性还原性从氧化还原角度来研究氨气从氧化还原角度来研究氨气3 3、化学性质、化学性质3 3）氨的催化氧化）氨的催化氧化-氨的还原性氨的还原性4NH3 5O2=4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）（工业制硝酸的第一步）2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23

9、NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO用途：致冷剂、化工原料、化肥。用途：致冷剂、化工原料、化肥。催化剂催化剂N-3N+5 NH NH4 4HCOHCO3 3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一是常用的氮肥，俗称碳铵，有一FarmerFarmer看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回家后打开袋子，发现化肥有些发潮，擦了擦，回家后打开袋子，发现化肥有些发潮，于是将它放到于是将它放到太阳底下晒太阳底下晒，晒过以后，觉得，晒过以后，觉得肥肥料好像变少料好像变少了。了。由上述材料你知道由上述材料你知道铵盐有什么性质铵盐有什么性质？由此得

10、出，？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？这种化肥在储存、运输时应该注意什么？故事一则故事一则1 1、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解2 2、铵盐能与碱反应、铵盐能与碱反应二、铵盐的化学性质二、铵盐的化学性质（铵盐均易溶于水）（铵盐均易溶于水）NH4Cl +NaOH NaCl +NH3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2ONH4Cl HCl +NH3NH4HCO3 H2O+CO2 +NH3鉴别鉴别NH4+：样品样品强碱强碱气体气体湿润湿润红色石蕊红色石蕊蓝色蓝色氨气的实验室制法氨气的实验室制法（1 1）反应原理）反应原理:铵盐铵盐(s)+(s)+碱碱(

11、s)NH(s)NH3 3（2 2）反应装置）反应装置制取：固固加热制取：固固加热 装置装置收集：向下排空气法收集：向下排空气法验满：验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝/蘸浓盐酸的玻璃棒蘸浓盐酸的玻璃棒棉花作用：棉花作用：吸收多余的吸收多余的NHNH3 3，并防止空气对流，并防止空气对流氨气的实验室制法氨气的实验室制法思考：思考：1、用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？2 2、如何干燥、如何干燥NHNH3 3？3 3、尾气如何处理？、尾气如何处理？1 1、氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生、氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NHNH3 3；热的；热的氢氧化钠对玻璃

12、有腐蚀作用。氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2 2、用碱石灰（、用碱石灰（CaO+NaOHCaO+NaOH）或）或CaOCaO，不可用浓硫酸或，不可用浓硫酸或CaClCaCl2 2（生成（生成CaClCaCl2 28NH8NH3 3）3 3、尾气可用水或稀硫酸吸收。、尾气可用水或稀硫酸吸收。除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O浓氨水浓氨水固体固体CaO方法三方法三1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2、增加、增加OH

13、的浓度。的浓度。3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。固体固体CaO的作用：的作用：思考简单描述氮在自然界的循环过程？思考简单描述氮在自然界的循环过程？自然界中氮的循环过程 动物中有机氮动物中有机氮 植物中有机氮植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮土壤中的氮(铵盐铵盐硝酸盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐硝酸盐 作业作业作业作业随堂优化随堂优化随堂优化随堂优化、课时作业、课时作业、课时作业、课时作业-第第第第1 1课时课时课时课时课本课本课本课本P103 P103 第第第第2 2、4 4、5 5、1111（填书上）（填书上）（填书上）（填书上）