人教版高中化学必修二第一章第一节-共4课时ppt课件

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1、第一课时元素周期表的结构第一章第一节 元素周期表第一课时元素周期表的结构第一章第一节元素周期表今天的化学化学的今天和明天：一门中心的、实用的和创造性的科学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。罗伯特伯恩斯伍德沃德（Robert Burns Woodward，1917.4.101979.7.8）现代有机合成之父,1965年诺贝尔化学奖获得者在在上上帝帝创创造造的的自自然然界界旁旁边边，化化学学家家又又创创造造了了另另一一个个世界。世界。今天的化学化学的今天和明天：一门中心的、实用的和创造性的科发发展展历历程程安托万安托万-洛朗洛朗拉瓦锡拉瓦锡（Antoine-Laurent d

2、e Lavoisier）1743.08.261794.05.08，近代化学之父近代化学之父发展历程安托万-洛朗拉瓦锡（Antoine-Laurent发发展展历历程程德米特里德米特里伊万诺维奇伊万诺维奇门捷列夫门捷列夫（）1834.02.08-1907.02.02发展历程德米特里伊万诺维奇门捷列夫编编排排原原则则及及结结构构阅读教材P.4P.5，回答下列问题：1.1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？质子数、核外电子数之间有什么关系？原子中：原子中：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电

3、子数核外电子数编排原则及结构阅读教材P.4P.5，回答下列问题：1.什么编编排排原原则则及及结结构构阅读教材P.4P.5，回答下列问题：1.1.原子中：原子中：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？把把电子层数相同电子层数相同的元素按照的元素按照最外层电子数递增最外层电子数递增的顺序从左的顺序从左到右排列在一个横行里，把到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按照的元素按照电子电子层数递增层数递增的顺序由上而下排在同一纵行的顺序由上而下排在同一纵行编排原则及结构阅读教材P.4P.5，回答下列问题

4、：（1 1）现有的元素周期表共有）现有的元素周期表共有 行行 列；列；（2 2）横行称作）横行称作_；纵行称作；纵行称作_；（3 3）现有的元素周期表有）现有的元素周期表有_个周期，个周期，_族。族。七七十八十八周期周期族族七七十六十六编编排排原原则则及及结结构构阅读教材P.4P.5，回答下列问题：1.1.原子中：原子中：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2.横行：电子层数相同，最外层电子数递增电子层数相同，最外层电子数递增 纵行（列）：最外层电子数相同，电子层数递增最外层电子数相同，电子层数递增3.元素周期表的整体结构情况如何？（1）现有的元素周期表共有行

5、列；编编排排原原则则及及结结构构元素种数元素种数2 28 88 818181818323232325050周期序数周期序数1 12 23 34 45 56 67 78 8每周期最后元素每周期最后元素的原子序数的原子序数2 210101818363654548686118118短周期短周期长周期长周期?系系33331.1.周期（横行）周期（横行）周期序数周期序数 =电子层数电子层数 编排原则及结构元素种数周期序数每周期最后元素的原子序数2短周编编排排原原则则及及结结构构2.2.族（列）族（列）VIII 0副族副族7 7个个I IA A 主族主族7 7个个 IIAIIIAIVAVAVIAVIIAI

6、BIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1 1个第八族个第八族 用罗马数字表示序数用罗马数字表示序数1 1个个0 0族族 “A”A”表示主族；表示主族；“B B”表示副族表示副族！由短周期元素和！由短周期元素和长周期元素组成长周期元素组成！完全由长周期元！完全由长周期元素组成素组成！第！第族的族的后没后没有有A A或或B B编排原则及结构2.族（列）VIII0副族7个IA主族VIII 0副族副族7 7个个IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1 1个第八族个第八族“A”A”表示主族；表示主族；“B B”表示副族表示副族I IA A 主族主族7 7个个

7、IIA1234567 8 9 101311 1214 15 16 1718编编排排原原则则及及结结构构BBBBBBAAAA8 8、9 9、10101818 除除9 9、1010、1818纵行纵行(列序列序)外，外，族序数族序数=列序个位数列序个位数。(记忆方法记忆方法)1818个纵行，只个纵行，只1616个族；个族；0 0族和第族和第VIIIVIII族不属主族，也不属副族。族不属主族，也不属副族。主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数=最高正化合价最高正化合价 VIII0副族7个IIAIIIAIVAVAVIAVIIA编编排排原原则则及及结结构构族的别称族的别称第第AA族称为族称为 _ _

8、 元素元素 ;第第AA族称为族称为 _元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;第第AA族称为族称为 元素元素;零族称为零族称为 _元素元素.碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族 卤族卤族稀有气体稀有气体 编排原则及结构族的别称第A族称为_元素;碱H HLiLiNaNaK KRbRbCsCsFrFrF FClClBrBrAtAtAAAAAABeBeMgMgCaCaSrSrBaBaRaRaAAB B Al AlGaGaInInTlTlAAC C Si SiGeGeSnSnPbPbAAN NP PAsAsSbSbBiB

9、i A AO OS SSeSeTeTePoPo0 0HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn种类种类BB BB BB BB VIIBVIIB VIII VIIIIBIBIIBIIB1010个个5 5个个1.1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔色笔画出周期表的轮廓。并标画出周期表的轮廓。并标出出族序数族序数，写出，写出七个主族七个主族元素元素(可参考课本）和可参考课本）和 0 0族族元素的元素符

10、号。元素的元素符号。周期周期练一练练一练HLiNaKRbCsFrFClBrAtAAABeMg2.2.请推测原子序数为请推测原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。答案：答案：6 6第二周期第第二周期第AA族族 13 13第三周期第第三周期第AA族族 34 34第四周期第第四周期第AA族族 53 53第五周期第第五周期第AA族族 88 88第七周期第第七周期第AA族族方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值方法二：与稀有气体原子序数

11、比较，看差值描述格式：第 周期，第 族。练一练练一练2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表3.3.判断下列有关元素周期表的说法正误：判断下列有关元素周期表的说法正误：（1 1）只有）只有IIAIIA族元素的原子最外层有族元素的原子最外层有2 2个电子个电子（2 2）元素周期表含元素种数最多的族是第）元素周期表含元素种数最多的族是第IIIBIIIB族族（3 3）第）第IVAIVA族元素形成的化合物种数最多族元素形成的化合物种数最多（4 4）第）第1515列某元素能形成碱性气体列某元素能形成碱性气体（5 5）每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束）每一周期的元素都是

12、从金属开始，最后以稀有气体结束（6 6）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束练一练练一练3.判断下列有关元素周期表的说法正误：练一练4.4.已知已知A A为为A A族元素，族元素，B B为为A A族元素，它们的原子序数分别为族元素，它们的原子序数分别为m m和和n n，且且A A、B B为同一周期元素。为同一周期元素。下列关系式错误的是（下列关系式错误的是（）。）。A An=m+1 Bn=m+1 Bn=m+11 n=m+11 C Cn=m+25 Dn=m+25 Dn=m+10n=m+10D D练一练练一练4.已知A为A族元素

13、，B为A族元素，它们的原子序数分别为5.5.已知已知X X、Y Y、Z Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答示。试回答:（1 1）X X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2 2）Y Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_（3 3）Z Z与钠反应的化学反应方程式为：与钠反应的化学反应方程式为：_。HeHeS+2Na =Na2S练一练练一练5.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示1.1.熟悉周期表的大致轮廓。熟悉周期表的大致轮廓。2.2.熟记熟记1 12020号元素原子序数和符号、所在位置。号元素原子序数

14、和符号、所在位置。3.3.熟记熟记7 7个主族和个主族和0 0族元素原子序数、名称和符号。族元素原子序数、名称和符号。编排原则及结构编排原则及结构1.熟悉周期表的大致轮廓。编排原则及结构各种各样的元素周期表各种各样的元素周期表各种各样的元素周期表第二课时碱金属元素的性质与原子结构第一章第一节 元素周期表第二课时碱金属元素的性质与原子结构第一章第一节元素周期表碱金属元素碱金属元素LiLiNaNaK KRbRbCsCsFrFrI IA AA A 族族(除氢除氢)称为碱金属称为碱金属碱金属元素LiNaKRbCsFrIAA族(除氢)称为碱金完成下列表格完成下列表格LiLiNaNaK KRbRbCsCs

15、3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6碱金属元素碱金属元素A A 族族(除氢除氢)称为碱金属称为碱金属完成下列表格LiNaKRbCs311193755111112(1)(1)碱金属碱金属原子结构原子结构锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯原子结构的异同：原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性强还原性。2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数原子半径原子半径碱金属元素碱金属元素A A 族族(除氢除氢)称为碱金属称为碱金

16、属提问：碱金属具有哪些化学性质？是否相同？(1)碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同：1.相同点：碱(1)(1)碱金属碱金属原子结构原子结构碱金属元素碱金属元素(2)(2)碱金属碱金属化学性质化学性质(A)(A)与氧气反应与氧气反应黄淡黄2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2 2-112-剧烈燃烧，火焰呈色 紫4Li+O4Li+O2 2 2Li 2Li2 2O O-2对于对于RbRb、CsCs单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物从从从从LiLi到到CsCs，随，随电子层数的递

17、增电子层数的递增，还原性还原性(金属性金属性)逐渐增强逐渐增强.结论？结论？(1)碱金属原子结构碱金属元素(2)碱金属化学性质(A)与氧会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气2M+2H2M+2H2 2O 2MOH+HO 2MOH+H2 2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)(B)与水反应与水反应碱性逐渐增强(1)(1)碱金属碱金属原子结构原子结构(2)(2)碱金属碱金属化学性质化学性质(A)(A)与氧气反应与氧气反应碱金属元素碱金属元素从从从从LiLi到到CsCs，随，随电子层数的递增电子层数的递增，还原性还原性(金属性金属性)逐渐增强逐渐

18、增强.会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M1.1.碱金属元素结构和化学性质的碱金属元素结构和化学性质的相似性相似性和和递变性递变性Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs（1 1）相似性：）相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似a)易失去电子，表现出强还原性强还原性b)化合物中均显显+1+1价价（2 2）递变性：）递变性：核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的引力失电子能力还原性金属性金属性碱金属元素碱金属元素1.碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNa规律：规律：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外

19、电子层数依次子层数依次_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能力逐，失电子能力逐渐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。还原性：还原性：Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs氧化性：氧化性：Li Li+Na Na+K K+Rb Rb+CsNaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbCsD.原子半径：LiNaKRb Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)与H2反应逐卤族元素卤族元素1.物理

20、结构2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应HXHX的的稳定性稳定性：HXHX的的还原性还原性：HXHX水溶液的水溶液的酸性酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2体现递变性体现递变性反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)与H2反应H反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =

21、2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应单质的氧化性单质的氧化性(非金属性非金属性)：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2(2)(2)置换反应置换反应无色无色橙红色橙红色无色无色紫色紫色2NaBr 2NaBr ClCl2 2=2NaCl=2NaCl BrBr2 2 2KI2KIClCl2 2=2KCl=2KCl I I2 22Br2Br-ClCl2 2=2Cl=2Cl-BrBr2 2 2I2I-ClCl2 2=2Cl=2Cl-I I2 2氧化性：氧化性：ClCl2 2

22、 Br Br2 2还原性：还原性：Br Br-Cl Cl-氧化性：氧化性：ClCl2 2 I I2 2还原性：还原性：I I-Cl Cl-反应通式：H2+X2=2HX卤族元素1.物理结构2.卤素反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应(2)(2)置换反应置换反应紫色无色2KI2KIBrBr2 2=I=I2 22KBr2KBr 2I 2I-BrBr2 2=I=I2 22Br 2Br-氧化性：氧化性：BrBr2 2 I I2 2还原性：还原

23、性：I I-Br Br-氧化性：氧化性：ClCl2 2 Br Br2 2 I I2 2还原性：还原性：I I-Br Br-Cl Cl-反应通式：H2+X2=2HX卤族元素1.物理结构2.卤素卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应(2)(2)置换反应置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2。ClCl2 2可从溴、碘的盐溶液中置换可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，出相应的卤素单质，F F2 2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？相应的卤素单质吗？2F2+2H2

24、O=4HF+O2结论：结论：F F2 2不能在溶液中置换后面的卤素单质不能在溶液中置换后面的卤素单质反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)与H2反应(卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)(2)(2)置换反应置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2(3)(3)与与H H2

25、 2O O反应反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClOBrBr2 2+H+H2 2O=HBr+HBrOO=HBr+HBrOI I2 2+H+H2 2O=HI+HIOO=HI+HIO2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2(特例特例)(能反应能反应)(很弱很弱)(极弱极弱)反应越来越弱反应越来越弱X X2 2+H+H2 2O=HX+HXOO=HX+HXO（X XF F）卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)与H2反应反卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应反应通式：反应通式：H H

26、2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X=F (X=F、ClCl、BrBr、I)I)(2)(2)置换反应置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2(3)(3)与与H H2 2O O反应反应X X2 2+H+H2 2O=HX+HXOO=HX+HXO（X XF F）总结：从F到I，元素的非金属性逐渐 ，卤素单质的氧化性逐渐 。减弱减弱减弱减弱卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质(1)与H2反应反卤族元素卤族元素从上到下从上到下增增加加增增加加增增大大减弱减弱减弱减弱增增大大升高升高减弱减弱减弱减弱卤族元素从上到下增增增减弱减弱增升高减弱减弱问题：主

27、族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。3.卤素单质的物理性质沸点逐渐升高沸点逐渐升高密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高颜色逐渐加深颜色逐渐加深卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质从F到I，元素的非卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质从F到I，元素的非金属性逐渐减

28、弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。3.卤素单质的物理性质(1)(1)相似性：相似性：(2)(2)递变性：递变性：有颜色有颜色颜色颜色:状态状态:密度密度:熔沸点熔沸点:逐渐加深逐渐加深气气液液固固逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高与碱金属熔沸点递变规律比较？卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质从F到I，元素的非卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理性质补充：补充：卤素单质在卤素单质在水水中的中的溶解度较小溶解度较小，但是但是易溶易溶于于有机溶剂有机溶剂苯、苯、CClCCl4 4、汽油等、汽油等紫黑色紫黑色紫红色紫红色卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤

29、素单质的物理卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理性质4.卤素单质的特性A.A.溴的特性溴的特性深红棕色液体，深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金是常温下唯一呈液态的非金属单质属单质有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒易挥发易挥发，溴蒸气为红棕色，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封加水液封卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理性质4.卤素单质的特性B.B.碘的特性碘的特性碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色碘是一种紫黑色固体

30、，碘的蒸气呈紫色易升华，易升华，用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）单质单质遇淀粉变蓝色遇淀粉变蓝色用于碘、淀粉相互检验用于碘、淀粉相互检验卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理卤族元素卤族元素从上到下从上到下增增加加增增加加增增大大减弱减弱减弱减弱增增大大升高升高减弱减弱减弱减弱卤族元素从上到下增增增减弱减弱增升高减弱减弱问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失

31、电子能力、金属练一练练一练1.1.下列关于下列关于F F、ClCl、BrBr、I I元素性质的比较，不正确的是元素性质的比较，不正确的是()()A.A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大的增加而增大C.C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D练一练1.下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确

32、的2 2下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A AHBrHBr比比HClHCl的还原性强的还原性强B B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C C碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘难溶于水，易溶于有机溶剂D D碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝练一练练一练B2下列说法不正确的是()练一练B 本课设计主线：卤素物理性质原子结构化学性质。采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律，以明确本课目标。首先阅读资料卡片归纳卤素的物理性质递变规律，并补充介绍溴、碘单质的特性。接着观察卤素原子结构的异同推

33、测化学性质。重点介绍与氢气化合、卤素单质间的置换反应及与水反应。并归纳卤素氧化性的强弱关系，总结递变规律。最后采用表格的形式梳理卤素的结构、性质的递变规律，并升华总结本节元素性质与结构之间关系结构决定性质。并设计精选习题培养学生应用知识的技能。卤素化学性质的学习，注重从结构决定性质角度入手推测化学性质的递变规律。与氢气化合，采用阅读教材表格归纳递变规律，有助于提高学生的总结归纳能力；卤素之间的置换反应配有相关视频，通过观察实验，并用氧化还原知识分析氧化性、还原性强弱关系。做到理论与实践相结合，加深理解；接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。本课设计主线：卤素物理性质原子结构

34、化学性质。采第四课时核素第一章第一节 元素周期表第四课时核素第一章第一节元素周期表核素核素如何去鉴定物品的年代？核素如何去鉴定物品的年代？核素核素1.原子的构成核素1.原子的构成核素核素1.原子的构成原子原子原子核原子核核外核外电子电子 质子质子中子中子核素1.原子的构成原子原子核核外电子质子中子第4课时 核素第1节 元素周期表第4课时核素第1节元素周期表1.1.了解原子的构成；了解原子的构成；2.2.了解核素、同位素、质量数的概念；了解核素、同位素、质量数的概念；3.3.掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。1.了解原子的构成；本课以如何去鉴定物

35、品的年代的视频导入，提取与本课有关关键词，进而导入新课，从原子结构入手，确定原子组成；然后讲述原子内微粒间的数量关系，进而拓展到原子离子内微粒间的数量关系；最后系统讲解元素、核素及同位素的关系。在讲述元素、核素及同位素的关系时，要从原子核本身内部组成入手，同时通过练习巩固解说。本课以如何去鉴定物品的年代的视频导入，提取与本课有如何去鉴定物品的年代(核素导入）视频中涉及如下关键词：视频中涉及如下关键词：C-14 C-14 同位素同位素 质子质子中子中子。如何去鉴定物品的年代(核素导入）视频中涉及如下关键词：C-1一、原子的结构及组成一、原子的结构及组成 氦原子结构示意图：22 2e-e-质子电子

36、中子形象化原子虽小，但还可以再分。1.结构一、原子的结构及组成氦原子结构示意图：22e-e-质子电原子原子原子核原子核核外核外电子电子 质子质子中子中子2.组成 原子原子核核外电子质子中子2.组成二、微粒间的数量关系二、微粒间的数量关系1.原子核内微粒间的数量关系 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数(A A)=)=质子数质子数(Z Z)+)+中子数中子数(N N)二、微粒间的数量关系1.原子核内微粒间的数量关系将原子2.构成原子或离子的微粒间的数量关系原子：没有得失电子，显电中性离子：得到或失去电子，带负电或正电性质子、中子、电子的电性和

37、电量情况？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电2.构成原子或离子的微粒间的数量关系原子：没有得失电子，显电1.原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数2.质子数与核外电子数的关系（2）离子中：核外电子数质子数=核电荷数=原子序数（1）原子中：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=质子数-离子所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数1.原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数核电荷数=质子数2.氢元素的三种原子这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?氕氕 氘氘 氚氚H H D D T T 重氢重氢 超重氢超重氢氢元素的三种原子这三种

38、微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?氕2.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫 做核素 1.元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素:原子的原子核中质子数_。同种元素:原子的原子核中中子数可以_。同种元素:可以有_种不同原子。相同不相同几如如:C C1212C C1313三、三、元素、核素、同位素元素、核素、同位素C C1414元素种类与原子种数一样多吗元素种类与原子种数一样多吗?2.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫1.元1233.同位素 质子数相同而不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同

39、)其特点为：(1)同位素在周期表里占据同一位置。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。1233.同位素其特点为：BB同位素的应用：同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。用于制造氢弹；利用 育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素 是造原子弹及核反应堆的材料；是造原子弹及核反应堆的材料；9292U U235235是原子量的标准；是原子量的标准；6C C12如：考古时利用 测定一些文物的年代；同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重A代表质量数；Z代表核电荷数；c代表离子所带的电荷数；d代表化合价；e代表一个分子中的原子个数。AZ+dXc+-e-A、Z、c、d、e各代表什么？四四、微粒的表示方法微粒的表示方法A代表质量数；AZ+dXc+-e-A、Z、c、d、e1.“16O”与“O”所表示的意义是否相同？816O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素。82.填写下表中空白Z17110134017183510118Ar4013Al278O18Al3.是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？不是，如上述练习中1H原子，核内无中子，仅有一个质子。1.“16O”与“O”所表示的意义是否相同？816O表示原