化学必修二复习ppt课件

《化学必修二复习ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二复习ppt课件（29页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、总复习总复习总复习1目目 录录一、物质提纯方法一、物质提纯方法二、二、化学计量化学计量三、物质的分类三、物质的分类四、四、离子反应离子反应五、五、氧化还原反应氧化还原反应六、金属六、金属 及其化合物及其化合物七、七、非金属非金属 及其化合物及其化合物目 录一、物质提纯方法2化学必修二复习ppt课件3非金属非金属 及其化合物及其化合物Si的化学性质的化学性质SiO2的化学性质的化学性质H2SiO3的制备的制备Si +O2 =SiO2 Si +2F2 =SiF4 Si +2HF =SiF4+H2Si +2NaOH +H2O =Na2SiO3 +2H2 SiO2 +2HF =SiF4+H2SiO2

2、+2NaOH =Na2SiO3 +2H2O SiO2 +2Na2CO3 =Na2SiO3 +CO2SiO2 +2Na2O =Na2SiO3SiO2 +C =Si +CO Na2SiO3 +2HCl =H2SiO3+NaCl非金属 及其化合物Si的化学性质SiO2的化学性质H2SiO4SiSiO2CaSiO3Na2SiO3H2SiO3SiF4SiSiO2CaSiO3Na2SiO3H2SiO3SiF45S S物理性质：黄色晶体，物理性质：黄色晶体，不溶于水不溶于水。以游离、化合态存在。以游离、化合态存在S S化学化学性质性质氧化性氧化性氧化性氧化性 S+Fe=FeS S+Cu=Cu2S还原性还原性

3、 S+O2=点点=SO2 SOSO2 2化学化学性质性质氧化性氧化性氧化性氧化性 HS2+2SO2=3S+H2O还原性还原性 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl （Br2、I2）酸性氧化物通性酸性氧化物通性 与碱、碱性氧化物反应与碱、碱性氧化物反应漂白性漂白性（化合漂白）（化合漂白）无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水SOSO2 2物理性质：物理性质：S物理性质：黄色晶体，不溶于水。以游离、化合态存在S化学性质6SOSO3 3物理性质：无色易挥发物理性质：无色易挥发固体固体SOSO3 3化学性质：化学性质：（酸性氧化物通性）（酸性氧化物通性）SO3

4、+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4 SO3+H2O=H2SO4SSO2H2SO4CaSO3CaSO4 Cu氯水氯水SO3 CSO3物理性质：无色易挥发固体SO3化学性质：SO3+C7Cl2化学化学性质性质氧化性氧化性氧化性氧化性（与具有还原性的物质反应）（与具有还原性的物质反应）1金属单质金属单质 2Fe+3Cl2=点点=2FeCl3 2非金属单质非金属单质 H2+Cl2=点点=2HCl（白烟）（白烟）3还原性离子还原性离子2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性与还原性氧化性与还原性氧化性与还原性氧化性与还原性 4 4水水水水 Cl Cl2 2+H+H2 2O

5、=HCl+HClOO=HCl+HClO 5 5碱碱碱碱 Cl Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2OOHClO具有漂白性具有漂白性（氧化漂白）（氧化漂白）黄绿色黄绿色有刺激性气味的有毒气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水可溶于水Cl2物理性质：物理性质：2HClO=2HCl+O2新制氯水成分新制氯水成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2化学性质氧化性（与具有还原性的物质反应）HClO具有8HClCl2NaClOCuCl2FeCl3HClOCa(ClO)2HClCl2NaClOCuCl2FeCl39NO2物理

6、性质：红棕色刺激性气味的有毒气体，物理性质：红棕色刺激性气味的有毒气体，易溶于水易溶于水NO2化学化学性质性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂：还原剂既是氧化剂又是还原剂，氧化剂：还原剂=1：2 ）O2 NO NO2 H2ONO物理性质物理性质：无色无味有毒气体，：无色无味有毒气体，不溶于水不溶于水NO化学化学性质：性质：2NO+O2=2NO2 NO2物理性质：红棕色刺激性气味的有毒气体，NO物理性质：无10固氮：固氮：将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程。将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程。自然固氮自然固氮 N2 +O2 =2NO人工固氮人工固氮 N

7、2 +3H2 =2NH3生物固氮生物固氮 根瘤菌固氮根瘤菌固氮高温或放电高温或放电高温高压高温高压催化剂催化剂NO2和和O2混合气体溶于水混合气体溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO和和O2混合气体溶于水混合气体溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3固氮：将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程。自然固氮 11NH3的检验（验满）的检验（验满）：1、湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝、湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝2、蘸有浓盐酸的玻璃棒置于瓶口，有白烟产生。、蘸有浓盐酸的玻璃棒置于瓶口，有白烟产生。NH4+的检验：的检验：（将（将NHNH4 4+转化为转化为NHNH3 3之后

8、，再检验）之后，再检验）1、将、将铵盐铵盐样品与碱混合于试管中，会产生氨气样品与碱混合于试管中，会产生氨气2、将含有、将含有铵根离子的铵根离子的溶液溶液加入试管，再加入浓加入试管，再加入浓碱液，微热，生成氨气碱液，微热，生成氨气NH3的检验（验满）：NH4+的检验：（将NH4+转化为NH12NOHNO3NO2N2NH3NH4ClNOHNO3 NO2N2NH3NH4Cl13金属金属 及其化合物及其化合物活泼金属活泼金属化学性质：化学性质：1 1、与非金属反应（、与非金属反应（O2、S、Cl2）2 2、与酸反应、与酸反应H23 3、与水反应、与水反应4 4、与盐溶液反应、与盐溶液反应K Ca Na

9、Na Mg Al Al Zn FeFe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性还原性 强强 弱弱金属 及其化合物活泼金属1、与非金属反应（O2、S、Cl2）14NaNaFeFeAlAlO2 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 4Fe+3O2=2Fe2O3 3Fe+2O2=Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3Cl2 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Al+3Cl2=2AlCl3S 2Na+S=Na2SFe+S=FeS 4Al+3S=2Al2S3H2O 2Na+2H2O=NaOH+H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2HCl溶液溶

10、液 2Na+2HCl=2NaCl+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2CuSO4溶液溶液2Na+2H2O=NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3 CuNaOH溶液溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2NaFeAlO2 4Na+O2=2Na2O 4Fe+3O2=15氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2色、态色、态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体氧化合态氧化合态-2-1所属类别所属类别碱性氧化物碱性氧化物过氧

11、化物过氧化物化化学学性性质质与与H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaOH+O2与与HClNa2O+2H+=Na+H2O2Na2O2+4H+=4Na+H2O+O2稳定性稳定性(较不稳定较不稳定)Na2O+O2=Na2O2(较稳定较稳定)用途用途制氧剂制氧剂NaNa的化合物的化合物氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固16Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体溶解度溶解度易易易易溶溶可可可可溶溶溶液碱

12、性溶液碱性 碱性碱性 Na2CO3 NaHCO3与与HCl 反应反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢慢慢慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快快快快）与与NaOH不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2(较稳定较稳定)Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白17碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3溶液溶液中通入CO2固（加热）溶液（NaOH）2NaHCO2NaHCO3

13、 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 2NaHCO+NaOH=Na 2NaHCO+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：Na2CO3 18碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：相似点：相似点：均能与酸反应生成均能与酸反应生成COCO2 2气体气体 均能与澄清石灰水反应生成均能与澄清石灰水反应生成CaCOCaCO3 3的白色沉淀的白色沉淀不同点：不同点：在水中的溶解度不同在水中的溶解度不

14、同 Na2CO3NaHCO3 与酸反应的速率不同与酸反应的速率不同 Na2CO3NaHCO3 热稳定性不同热稳定性不同 Na2CO3NaHCO3 与与CaClCaCl2 2溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液的反应的现象溶液的反应的现象碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：19Na2O2NaNa2CO3Na2ONaOHNaHCO3Na2O2NaNa2CO3Na2O NaO20AlNaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O3Fe3O4FeFe(OH)2FeCl2FeCl3Fe(OH)3AlNaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O321 判判 断断：有元素化合价升降的化学反应：有元素化合价升降的化学反

15、应 本本 质质：电子转移电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）氧化还原反应氧化还原反应四要素：还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物四要素：还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物氧化剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂：O2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 HNO3 KClO3 浓硫酸还原剂：还原剂：还原剂：还原剂：K Ca Na Fe H2 C S2 Cl Br I CO SO2 H2S NH3 Cu+Fe+判 断：有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应四要素：还22氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被

16、氧化）化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）转移电子数转移电子数还原剂还原剂化合价升高化合价升高失去电子失去电子发生氧化发生氧化反应反应得到氧化产物得到氧化产物氧化剂氧化剂化合价降低化合价降低得到电子得到电子发生还原发生还原反应反应得到还原反应得到还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失23 氧化剂氧化产物，还原剂还原产物氧化剂氧化产物，还原剂还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物强强强强弱弱弱弱 氧化剂氧化产物，还原剂还原产物氧化剂+还原剂=24物物质质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单

17、质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物：混合物：物质的分类物质的分类电解质电解质 非电解质非电解质 分散系分散系溶液溶液 1nm 1nm 1nm1、布朗运动布朗运动2、渗析渗析3、介稳性介稳性4、丁达尔效应丁达尔效应5、电泳电泳6、聚沉聚沉物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱盐 氧化物25电解质电解质非电解质 酸 碱 盐 水活泼金属 氧化物非金属氧化物 NH3部分有机物（蔗糖、酒精等）化合物按电离按电离程度程度强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全完全完全完全电离电离部分部分部分部分电离电离强酸强酸强碱强碱 盐盐强强电解质的电离方程式用弱弱电解质

18、的电离方程式用电解质非电解质 酸非金属氧化物化按电离强电解质弱电解质完26离子反应概念：离子反应概念：电解质在电解质在溶液溶液中的反应中的反应离子反应离子反应实质：实质：使溶液中某离子浓度减小使溶液中某离子浓度减小离子反应离子反应1 1、生成难电离的物质（弱电解质）、生成难电离的物质（弱电解质）2 2、生成沉淀、生成沉淀 3 3、生成气体、生成气体 若若没有没有发生上述的三种情况（任意一种），说明没有发生反应。发生上述的三种情况（任意一种），说明没有发生反应。离子反应概念：电解质在溶液中的反应离子反应1、生成难电离的物271 1、写、写2 2、拆、拆 3 3、删、删4 4、查、查写出正确的化学

19、反应方程式写出正确的化学反应方程式把把强酸强酸、强碱强碱、易溶于水的盐易溶于水的盐拆成离子拆成离子把不参加反应的离子删除把不参加反应的离子删除检查原子守恒、电荷守恒检查原子守恒、电荷守恒钾钠铵全溶钾钠铵全溶 钾钠钡和钙钾钠钡和钙硝酸盐也同硝酸盐也同 溶碱有四种溶碱有四种硫酸除铅钡硫酸除铅钡 磷酸碳酸盐磷酸碳酸盐氯除银亚汞氯除银亚汞 钾钠氨才溶钾钠氨才溶1、写写出正确的化学反应方程式钾钠铵全溶 钾钠钡和28n=m/Mn=m/Mn=Vn=V(气气)/V/Vm m n=N/Nn=N/NA A C=n/V C=n/V C C浓浓V V浓浓 =C=C稀稀V V稀稀根据题目给出的量，带入公式，先求物质的量根据题目给出的量，带入公式，先求物质的量n nn=m/MC=n/V 根据题目给出的量，29