高一化学人教版必修第一册同步学典：(17)第二章海水中的重要元素——钠和氯综合拓

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1、人教版（ 2019）高中化学必修第一册同步学典（ 17）第二章海水中的重要元素钠和氯综合拓展A 卷1、下列说法正确的是()A. 将钠块投入到硫酸铜溶液中, 可析出单质铜B. 等物质的量的Na2O2 分别与足量水、CO2 反应放出等物质的量的O2C氯水、漂白粉、84 消毒液均有漂白性, 但漂白原理不同D.加热条件下 ,2.3g Na与 11.2L O 2 能恰好完全反应生成Na2O22、下列不能使有色布条褪色的物质是()A. 氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液3、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）稀盐酸K2SO4 溶液CuSO4溶液饱和 NaOH溶液A

2、BC D4、下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A. 氯气可使湿润的红布条褪色, 所以氯气具有漂白性B. 氯气没有漂白性, 但通入品红溶液中, 品红溶液褪色C.干燥的氯气无漂白性, 液氯具有极强的漂白性D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢5、由 CH 4 和 O2 组成的混合气体在标准状况下的密度为-1则该混合气体中CH 4 和 O2 的1 g L体积比为 ()A.2:1B.1:2C.2:3D.3:26、下列判断正确的是()A. 可用水来确定某Na2 O 粉末中是否含有Na2O2B. 可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去N

3、a2O 中的 Na2O2D.将足量的Na2O2 、 Na2O 分别加到酚酞试液中, 最终溶液均为红色7、常温常压下，用等质量的CH4、 CO2、 O2、SO2 分别吹出四个气球，其中所盛气体为CH4 的气球是（）A.B.C.D.8、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、 b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后, 立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl( 浓 )=2KCl+5Cl2+3MnCl2+8H2O选项正确的是 ()选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝 ,b 处变红棕色氧化性 :Cl2Br2I 2Bc 处先变红 , 后褪色氯气与水反应生成了酸性

4、物质Cd 处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De 处变红色还原性 :Fe 2+ Cl -A.AB.BC.CD.D9、在熔融状态下 ,Na 与 KCl 存在可逆反应 :Na+KClNaCl+K, 通过调整温度 , 可利用金属Na 来制取 K。物质KNaKClNaCl熔点 ( )63.697.8770801沸点 ( )77488315001413根据上表的熔点和沸点, 确定由 Na 与 KCl 反应制取 K 的合适温度为 ()A.770B.801C.850D.77080110、配制 250mL0.2molL-1 的 KNO 3 溶液 , 需量取 4mol L-1 KNO 3 溶液的体积为 ()

5、A.125mL B.12.5mLC.50mLD.75mL11、配制一定物质的量浓度的溶液时, 液面略高于容量瓶的刻度线, 则应采取的措施是()A. 用胶头滴管吸出多余的液体B. 为保证溶液浓度准确, 需重新配制溶液C.液体超过较少, 不用处理D.将容量瓶适当加热, 蒸发除去适量水12、某混合物由Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的几种组成 , 向其中加入足量的盐酸有气体放出 , 将气体通过足量的NaOH溶液 , 气体体积减小 ; 将上述混合物在空气中加热, 有气体放出。则下列判断正确的是()A. 混合物中一定不含Na2CO3、 NaClB. 混合物中一定含有Na2O2、

6、 NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCOD.混合物中一定不含 Na O、 NaCl32213、设 NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ()A.1mol+11ACH 5 中含有的电子数为NB. 常温常压下 ,2.24L CO 和 CO2 的混合气体中含有的碳原子数为0.1 NAC.室温下 ,0.1mol L-1的 NaOH溶液中所含-AOH的个数为0.1 ND.常温常压下 ,18g H2O中含有的原子总数为3NA14、设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 ()A. 标准状况下 ,22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB. 常温常压下 ,2.0g重水 (D2O)中含

7、 NA 个中子C. 1L 0.1molL 1NaHCO 3 溶液中含 HCO 3 和 CO32的离子数之和为 0.1N AD.电解精炼铜时 , 若阴极得到的电子数为2NA, 则阳极质量减少 64g15、已知 agCH4 含有 b 分子 , 则阿伏加德罗常数的数值为 ( )A. bB.aC.16bD.16a16a16bab16、为确定某溶液的离子组成, 进行如下实验 : 测定溶液的pH, 溶液显强碱性; 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性, 产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; 在上述溶液中滴加Ba(NO3) 2 溶液 , 无白色沉淀产生, 再滴加 AgNO3溶液 , 产生白色沉淀。则以下对

8、原溶液的推测正确的是()22C.一定有 Cl - D. 不能确定 HCO 3 是否存在A. 定有 SO4B. 定有 CO317、某学生配制了100 mL 1 mol L-1 的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定, 结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol L-1 。那么 , 在配制过程中 , 下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释, 转移到容积为100mL的容量瓶中后, 没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流, 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时 , 加水超过了刻度线, 马上用胶头滴管吸去多余的水, 使溶液凹液面刚好与刻度线相

9、切A. B.C.D.18、在一定条件下, 将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水 , 所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的 HCl 溶液中和, 则生成物的成分是()A.Na2OB.Na 2O2C.Na2O2 和NaO2D.Na2O和Na2O219、某同学用下列装置进行有关Cl 2 的实验。下列说法不正确的是()A. 图中: 实验现象证明氯气无漂白作用, 氯水有漂白作用B. 图中: 闻Cl 2 的气味C.图中: 生成棕黄色的烟D. 图中 : 若气球干瘪, 证明Cl 2 可与NaOH反应20、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸, 生成体的量随盐酸加入量的变化关系如图所

10、示 , 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a 点对应的溶液中 :Na +、 Cl - 、 Ca2+ 、 NO 3-B.b 点对应的溶液中 :K +、 Ca2+、 AlO 2-、 Cl -C.c 点对应的溶液中 :Na +、 Ca2+、 NO3- 、 Cl -2+D.d 点对应的溶液中 :F、 NO 3 、 Fe 、 Ag21、固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C, 相同温度下测得容器内压强不变, 且反应后气体C 的密度是原气体密度的4 倍。则下列判断正确的是()A.A、 B 两种单质的摩尔质量之比为1:4B. 生成物 C中 A 元素的质量

11、分数为 75%C.生成物 C中 A、 B 的原子个数之比为3:1D.反应前后气体分子数之比为1:422、取 1.43g Na 2CO3x H2 O 溶于水 , 配成 10.0mL 溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出 , 共用去盐酸20.0mL, 并收集到 112mL CO2 ( 标准状况下 ) 。请回答下列问题 :(1) 稀盐酸的物质的量浓度为 _;(2) Na 2CO3 xH 2 O 的摩尔质量为 _;(3) x 的值为 _ 。23、取 1.43g Na 2CO3x H2 O 溶于水 , 配成 10.0mL 溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出 , 共用去盐酸20.0m

12、L, 并收集到 112mL CO2 ( 标准状况下 ) 。请回答下列问题 :(1) 稀盐酸的物质的量浓度为 _;(2) Na 2CO3 xH 2 O 的摩尔质量为 _;(3) x 的值为 _ 。24、甲、乙、丙均为化合物, 其中甲为淡黄色的固体, 乙在常温下为无色无味液体, 丙为常见的无色无味气体。它们有如图所示的转化关系, 已知 D 为黄绿色气体, 按要求回答下列问题:（ 1）甲为 _( 填化学式 );（2） 1mol 乙和足量甲反应可生成_molB,1mol 丙和足量甲反应可生成_mol B;（ 3）D 能使湿润的有色布条褪色 , 其褪色原因是 _( 结合化学方程式描述原因 ) 。25、某

13、课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气, 并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl 2 +2H 2O1. 该小组同学欲用图 1 所示仪器及试剂 ( 不一定全用 ) 制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_( 填字母 ) 。 将各仪器按先后顺序连接起来, 应该是 a 接 _,_ 接_,_ 接 _,_ 接 h( 用导管口处的字母表示) 。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。2. 该小组同学设计分别利用图1 和图 2 所示装置探究氯气的氧化性。 G 中的现象是 _, 原因是 _( 用化学方程式表示 ) 。 H 中的现象是 _。答案以及解析1 答案及解析

14、：答案： B解析：在水溶液中，Na 与水发生反应，不会析出单质铜，A 项错误；由Na2O2 与水或 CO2反应的化学方程式可知，1mol Na 2O2 分别与足量水、CO2 反应均生成0.5mol O 2,B 项正确；氯水、漂白粉、 84 消毒液的漂由原理相同,C 项错误 ;D 项中未注明O2 是在标准状况下,D 项错误。2 答案及解析：答案： D解析： A、氯水具有强氧化性能使有色布条褪色使有色布条褪色,B 正确 ;C 、漂白粉具有强氧化性漂白性 , 不能使有色布条褪色,D 错误 , 答案选 D,A 正确 ;B 、次氯酸钠溶液具有强氧化性, 能, 能使有色布条褪色,C 正确 ;D 、氯化钙没

15、有3 答案及解析：答案： C解析：钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl2NaCl+H2，根据方程式知，溶液增加的质量m（ Na） m（ H2），故错误；将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2HO 2NaOH+H，根据方程式知，溶液增加的质量m（Na） m（H2），故错误；钠和水的反应方程式为：2Na+2HO 2NaOH+H，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（ OH）2，将两个方程式相加：2Na+2HO+CuSO4 H2+Na2SO4+Cu（OH） 2，由方程式知，溶液的质量减轻，故正确；钠和水的反

16、应方程式为：2Na+2HO 2NaOH+H，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故正确；故选： C4 答案及解析：答案： B解析： A 项, 氯气可使湿润的红布条褪色, 是因为有次氯酸存在, 氯气本身不具有漂白性,A 项错误； B 项, 氯气溶于水 , 生成了次氯酸 , 可以使品红溶液褪色,B 项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性 ,C 项错误；由于Cl 2 溶于水生成 HCl 和 HClO,能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 , 故不能检验原气体中是否混有氯化氢 ,D 项错误。5 答案及解析：答案： D解析： CH 4 和 O2 组成的混合气体在标准状况下的密度为1 g L -1 ，则

17、混合气体的平均相对分子质量为 22.4 。设 CH 4 和 O2 的物质的量分别为x、 y，则 16x32y22.4 ，可得 x: y=3:2 ，xy相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体CH 4 和 O2 的体积比为3:2,D 项正确。6 答案及解析：答案： A解析： CO2 、 H 2O 与 Na2 O2 、 Na2O 均能反应 , 但与 Na2O2 反应时能产生气体, 不过因氧气和 CO2 都是无色无味的气体, 故 CO2 与 Na2O2 的反应无明显的现象产生, 水与 Na2O2 反应则会产生气泡而有明显的现象, 故 A 项正确 ,B 项错误 ; 在空气中加热Na2O

18、2 与 Na2O 的混合物 , 后者会转化为前者, 故 C项错误 ;D 项中两种氧化物加到酚酞试液中后, 均先与试液中的水反应生成碱而使溶液先变为红色, 但因 Na2O2 具有氧化性 , 最后又会使红色的溶液褪色,D项错误。7 答案及解析：答案： D解析：四种气体等质量时 , 摩尔质量最小的 CH4 的物质的量最大 , 因此 , 同温同压下 CH4 的体积最大 ,D 项正确。8 答案及解析：答案： D解析： a 处变蓝 ,b 处变红棕色只能说明氧化性:Cl 2Br2,Cl 2I 2,A 项错误 ;c 处先变红 , 说明氯气与水反应生成了酸性物质,c 处后褪色 , 是由于次氯酸具有漂白性,B 项

19、错误 ;d 处立即褪色 ;e 处变红色是因为2+3+3+-, 由此可见Fe 被氧化为Fe ,Fe与 SCN反应生成红色溶液还原性是Fe2+ Cl - ,D 项正确。9 答案及解析：答案： C解析：本题要求通过控制温度. 使可逆反应Na+KClNaCl+K 向右进行 , 制取 K。由题表中的信息可知 , 在 850时 ,Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)的反应体系中K 不断蒸发 . 可逆反应不断向右进行 , 达到了利用Na 制取 K 的目的。10 答案及解析：答案： B解析：根据稀释前后溶质的物质的量相等, 可得-1250mL-3-1-10.2mol L10L mL = 4mol

20、LV (KNO 3 ) , 解得V (KNO 3 )1.25 10212.5mL 。L11 答案及解析：答案：B解析：A 项, 胶头滴管吸出的液体中也含有溶质, 导致所配溶液浓度偏低。C 项, 不处理, 溶液体积偏大, 导致所配溶液浓度偏低。D 项, 容量瓶不能加热。12 答案及解析：答案： B解析：向混合物中加入足量的盐酸, 有气体放出 , 该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的混合气体 ; 将放出的气体通过足量的NaOH溶液后 , 气体体积有所减小, 说明气体是氧气和二氧化碳的混合物 , 则原混合物中一定含有过氧化钠, 至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种; 将原混合物在空气中充分加热, 也有气

21、体放出 , 故一定含有碳酸氢钠, 不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。由上述分析可知22323, 混合物中一定有 Na O、 NaHCO, 可能含有 Na CO、 NaCl。13 答案及解析：答案： D解析： 1mol+中含有的电子数为A2CH510N,A 项错误 ; 常温常压下,2.24L CO和 CO的混合气体的物质的量小于0.1mol,B项错误 ; 溶液的体积未知 , 无法计算出-OH的物质的量 ,C 项错误。14 答案及解析：答案： B解析：A、标准状况下， 二氯甲烷是液体， A 错误； B、一个 D2O分子中含有10 个中子 ,2.0g重水(D 2O)的物质的量为0.1mol,

22、含 NA 个中子 ,B 正确 ;C、 HCO 3水解生成H2CO3，电离生成2-13223ACO3 ,1L 0.1molL的 NaHCO溶液中 HCO 3、CO3和 H CO的个数之和为0.1N ，C错误；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质含有铁等金属，若阴极得到的电子数为2 N 个，则阳极A质量减少不一定是64 g ， D 错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。15 答案及解析：答案： C解析： a gCH 4 的物质的量为a mol , 分子数为 b 的甲烷的物质的量为b mol , 故16NAab, 解得 N A16b16N A。a16 答案及解析：答案： B解析：根据实验可知，溶液

23、中含有大量的-OH,但 HCO 3与 OH不能共存，故溶液中不存在HCO 3 ，D项错误 ; 根据实验可知 ,溶液中一定有 CO 32 ，B 项正确 ; 根据实验可知，溶液中不可能含有 SO42 ,A 项错误 ; 由于实验加入稀盐酸时引入了Cl - ，故不能确定原溶液中是否存在 Cl - ,C 项错误。17 答案及解析：答案： D解析：量筒用蒸馏水洗净后量取, 浓硝酸被稀释 , 所取溶质 H 2SO4 偏少 , 会导致浓度偏低。未洗涤烧杯 , 溶质 H 2 SO4 损失 , 会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面, 溶质H 2 SO4损失 , 会导致浓度偏低。 加水超过了刻度线 , 马上用胶头

24、滴管吸取多余的水, 会损失H 2 SO4, 导致溶液浓度偏低。18 答案及解析：答案： D解析： n（ HCl）=0.08L 0.50mol/L=0.04mol ，溶液恰好能被80mL浓度为 0.5mol/L的 HCl溶液中和，则 Na 2Ox 2NaOH 2HCl0.02mol0.04mol则 Na2OX平均摩尔质量 M=1.5g/0.02mol=75g/mol ，介于 Na2O（ 62g/mol ）和 Na2O2（ 78g/mOl ）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和 Na2O2，考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算。19 答案及解析：答案： D解析：由图I 中

25、实验现象可知, 干燥的氯气不能使有色布条褪色, 说明氯气没有漂白性, 而能使湿润的有色布条褪色, 说明氯水具备漂白性,A 项说法正确 ;Cl 2 有毒 , 闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动 , 仅使极少量气体飘入鼻孔中,B 项说法正确 ;Cu 丝在 Cl 2 中燃烧生成棕黄色的烟 ,C 项说法正确 ; 若 Cl 2 能与 NaOH溶液反应 , 则烧瓶内压强减小 , 气球就会鼓起来 ,D 项说法错误。20 答案及解析：答案： C解析：本题考査溶液中的离子共存。Na2CO3、 NaHCO3混合溶液与盐酸反应时,a 点溶液中含有CO32- 和 HCO 3- ,b 点溶液中含有HCO 3- , 不含 C

26、O32- ,c 点恰好完全反应生成NaCl,d 点盐酸过量 ,溶液呈酸性。2-2+-CO3与 Ca 反应不能大量共存 , 故 A 项错误 ;AlO 2 与溶液中的 HCO 3 发生反应而不能大量共存, 故 B 项错误 ,c 点为 NaCl 溶液 , 离子之间不发生反应, 能大最共存 , 故 C项正确;d 点溶液呈酸性 , 酸性条件下 ,-2+-在酸性NO 3 与 Fe 发生氧化还原反应而不能大量共存,F条件下不能大量共存 , 且溶液中的-+也不能大量共存 , 故 D项错误。Cl与 Ag21 答案及解析：答案： B解析：题述条件下容器内压强不变, 则反应前后气体的物质的量不变, 再结合质量守恒定

27、律,由气体的密度变化可知固体单质 A 的质量是气体单质 B 的质量的 3 倍, 即生成物 C 中 A 元素的质量分数为 75%。22 答案及解析：答案： (1)0.5mol L-1-1(2)286 g mol(3)10解析： (1) 生成二氧化碳的物质的量为 0.112L22.4L mol -10.005mol , 根据化学方程式Na2 CO3 + 2HCl= 2 NaCl+ H 2O+ CO2 , 可知消耗 HCl 0.01mol,所以盐酸的浓度为0.01mol 0.02L= 0.5mol L-1 。(2) 根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为

28、1.43g+ 0.005mol = 286g mol -1 。(3) 根据 2 中的分析可知10618 x=286, 解得 x=10。23 答案及解析：-1答案： (1)0.5mol L-1(2)286 g mol(3)10解析： (1) 生成二氧化碳的物质的量为 0.112L-10.005mol , 根据化学方程式22.4L molNa2 CO3 + 2HCl= 2 NaCl+ H 2O+ CO2 , 可知消耗 HCl 0.01mol,所以盐酸的浓度为0.01mol 0.02L= 0.5mol L-1 。(2) 根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol,所以碳酸钠晶体的摩尔质

29、量为1.43g+ 0.005mol = 286g mol -1 。(3) 根据 2 中的分析可知10618 x=286, 解得 x=10。24 答案及解析：答案： 1.Na2O2;2.0.5;0.5; 3.Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有漂白性解析：1. 甲是淡黄色固体 , 推出甲为 Na2 色无味气体且能和过氧化钠反应 , 丙为O2, 乙常温下为无色无味的液体CO2,D 为黄绿色气体, 则 D 为, 乙为Cl 2,B 为H2O,丙为常见无O2,A 为 NaOH,C为 Na2CO3。根据上述推断 , 甲为 Na2O2。2. 由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知 , 消耗

30、 1mol H 2O,生成 0.5mol O 2, 由 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 可知 , 消耗 1mol CO2 生成 0.5mol O 2。3.Cl 2+H2O=HCl+HCIO,HClO具有漂白性。25 答案及解析：答案： 1. ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H +2Cl -Mn 2+ +Cl2+2H2O2. 溶液由无色变为蓝色Cl +2KI=I+2KCl22 产生白色沉淀解析： 1. MnO2 与浓盐酸的反应属于“固液加热型” , 应选择A 作为反应装置。生成的 Cl2 中含有 HCl 气体和水蒸气 , 将该 Cl 2 依次通过仪器C(d 口进气

31、,e 口出气 ) 、 D(f口进气 ,g 口出气 ) 可获得纯净、干燥的Cl 2。 Cl 2 密度比空气大 , 应选择仪器 B(b口进气 ,c 口出气 ) 用向上排空气法收集Cl 2。Cl 2 有毒 , 易与 NaOH溶液发生化学反应, 故选择仪器 E 吸收尾气。22是单质2+-2易溶于水并MnO是固体 ,Cl,H O)难电离,HCl 易溶于水并完全电离为 H 和 Cl,MnCl完全电离为2+-, 则浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为2+-2+2Mn 和 ClMnO+4H +2ClMn +Cl +2H 2O。2. Cl 2 有强氧化性 ,I - 有较强的还原性 , 在 G中 , Cl 2 与溶液中的 KI 发生反应:Cl 2+2KI=I 2+2KCl, 淀粉遇 I 2 显蓝色。Cl 2 有强氧化性 ,SO2 有较强的还原性 , 在 H 中 ,Cl 2 将 SO2 氧化为 SO24 。BaSO4 为难溶于酸的白色固体 , 溶液中的 SO24 与 Ba2+ 反应生成BaSO4沉淀。