高一化学人教版必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔

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1、人教版（ 2019）高中化学必修第一册同步学典（ 14）第二章第三节课时1 物质的量的单位摩尔1、下列关于物质的量的说法错误的是()A. 就是阿伏加德罗常数B. 单位为摩尔C.研究对象为微观粒子D. 符号为n2、在拉丁文中摩尔的本义是“堆, 堆量”。 化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是()A. 物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B. 和 12 条毛巾是一“打”,60 分钟是一个“小时”一样, 化学家们规定了0.012kg12 C 中所含有碳原子数为1“摩

2、尔” , 其数值恰好是6.021023C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想, 从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”, 体现的是“积小成大, 聚微成宏”思想, 从而进入可称量范围, 物质的量也体现了这一思想3、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验 , 对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论, 交流学习心得。 以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是()A. 物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了, 以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B. 使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁, 最好用化学式

3、表示, 既规范 , 又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后, 我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B. 物质的量可用n 表示 ,1mol 粒子的数目约为6.021023C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时, 要用化学式指明粒子种类, 而不用该粒子的中文名称5、 2.16g X 2O5 中含有 0.1mol 氧原子 , 则 X 的相对原子质

4、量为()A.28B.28g/molC.14D.14g/mol6、下列叙述错误的是()A. 阿伏加德罗常数的符号为23-1N A , 约为 6.02 10molB. 等物质的量的O2 与 O3 所含氧原子数相同C.在 0.5molNa 2SO4 中 Na + 数约为 6.021023D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数, 可计算微粒的物质的量7、下列物质里含氢原子数最多的是()A.1mol H 2B.0.5mol NH 3C.6.02 10 23 个的 CH4 分子D.0.3mol H 3PO48、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中

5、正确的是 ()该硫原子的相对原子质量为12a mg 该硫原子的物质的量为mmolbaN A该硫原子的摩尔质量是 a N g a g 该硫原子所含的电子数为16NAAA. B. C.D.9、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ()A.0.5mol O2 所含氧元素数为NAB.0.2molH 2O 所含氢原子数为0.2 NAC.0.1molCH 4 所含电子数为NAD.2molMgCl 2 中所含离子数为4 NA10、下列叙述错误的是()A.1mol 任何物质都含有约6.021023 个原子B.0.012kg12 C 含有约 6.02 1023 个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量

6、的单位时, 应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、已知 0.25molCH 4 中所含原子数为a , 则阿伏加德罗常数可表示为()A. a mol-1B. 4a mol -15C. a mol -1D.4a mol-1512、 1g N2 中含有 x 个原子 , 则阿伏伽德罗常数是()xA.mol 28xB.mol11C.14x molD.28x mol-1-113、下列叙述正确的是()A.1mol O 2 的质量为32gmol -1B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C. SO24 的摩尔质量为96gmol -1D.CO2 的摩尔

7、质量为44g14、下列关于摩尔质量的说法正确的是()A. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1molH 2SO4 质量与 H 2 SO4 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多, 对应的摩尔质量越大15、某氯原子的质量是12b g, 用 N 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法a g,C 原子的质量是A中正确的是 ()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g 该氯原子的物质的量为m/(a A) molN该氯原子的摩尔质量是a N gAa g 该氯原子所含的电子数为17molA. B. C.D.16、对于相同质量的CO和 CO2 ，下

8、列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:117、下列叙述正确的是()A. 同温同压下 , 物质的体积相同, 其物质的量一定相等B. 任何条件下 , 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等18、某种元素原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值, 下列说法不正确的是 ()A. 由已知信息可得N A12bB.W g 该原子中含有W 个该原子aC.W g 该原

9、子的物质的量一定是W molaN AD.该原子的摩尔质量是a N A g19、同温同压下, 若 A 容器中充满O 2 和 B 容器中充满 O31. 若所含分子总数相等 , 则 A 容器和 B 容器的容积之比是 _2. 若两容器中所含原子总数相等 , 则 A 容器和 B 容器的容积比是 _3. 若两容器的体积比为 32, 则 O2 和 O3 物质的量之比为 _, 质量之比为_, 密度之比为 _ 。20、(1) 6.021023 个 CO2 与 _molH 2 质量相等 , 与_gSO2 含有的氧原子数相等。(2) 含 0.4molCl- 的氯化镁是 _mol, 质量是 _g, 它跟 _g 氯化钠

10、含有相同数目的Cl - 。(3)4molNa 2CO3 与 _molNa 2SO4 所含氧原子数相等。(4)8g 甲烷是 _mol, 约含 _ 个甲烷分子 ,_g 碳元素,_mol 氢原子。答案以及解析1 答案及解析：答案： A解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D 项均正确； 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数( N) 之间的关系为nN，ANA项错误。2 答案及解析：答案： B解析： 6.021023 只是一个实验值、近视值 , 不是精确值。 物质的量的

11、使用, 不是化学家的专利, 而是大众化的知识。 其思维的方式虽然相当快捷 , 但也是很”大众化”的 , 很通俗易懂的 , 很”亲民”的。3 答案及解析：答案： A解析：物质的量和质量都是基本的物理量, 两者不可相互替代。4 答案及解析：答案： D解析：A 项 , 摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项 ,1mol 任何粒子的数目都约为6.021023 。C项 , 摩尔的计量对象是微观粒子。 D 项, 用摩尔表示物质的量时 , 通常用化学式表示粒子种类 , 若用中文名称表示粒子种类时 , 不要引起歧义即可。5 答案及解析：答案： C解析：含有0.1mol 氧原子的X2 O5 的物质的量为0.02m

12、ol, 而 X2O5 的质量为2.16g, 所以可得X的相对原子质量为14.6 答案及解析：答案： B解析： A 项 NA 约为 6.021023 mol -1 。 B 项 , 等物质的量的 O2 和 O3 中氧原子数之比为 2:3 。C+NA 。D 项 , n N N A 。项, Na 数为 2NA 0.57 答案及解析：答案：C解析：含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多,1 mol H2 含 2 mol H;0.5molNH3 含 1.5molH;6.02 10 23 个的CH4 分子含4 mol H;0.3mol H3PO4 含0.9 mol H;所以正确选项为C;8 答案及解析：答案

13、： C解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12 C 原子质量的1, 即 12a , 正确 ;12b m g 硫原子的个数为m , 其物质的量为m mol ;aaN A该原子的摩尔质量是aN A g / mol , 不正确 ;一个硫原子所含电子数为16, 则 16 N A 为 1 mol 硫原子所含电子数 , 不正确。9 答案及解析：答案： C解析： A 项, 所含氧原子数为NA ,B 项，所含氢原子数为0.4 NA 。 C 项 , 每个 CH 4 分子含 10个电子 , 即 0.1molCH 4 所含电子数为NA 。D 项 , 所含离子数为6 NA 。10 答案及解析：答案： A解析

14、： 1mol 物质含有约6.0210 23 个微粒 , 但不一定为原子,A 错误。11 答案及解析：答案： D解析： 0.25molCH 4 中含有的分子数为a , 根据微粒的数目与物质的量成正比可知1mol5CH 4 中含有的分子数为4 a , 即阿伏加德罗常数为4 a mol -1 。5512 答案及解析：答案： C解析：13 答案及解析：答案： C解析： 1mol O 2 的质量为 32g，题目所给单位有错；1mol 物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；CO2 的摩尔质量为44gmol 1。14 答案及解析：答案： A解析： A 项, 即为摩尔质量的概念。B 项,

15、二者的数值相同 , 但单位分别为g 和 g mol-1。 C项 ,摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D 项, 摩尔质量是定值 , 不随物质的量发生变化。15 答案及解析：答案： C解析：中摩尔质量的单位错误; 由于该氯原子的质量是a g, 故 a g 该氯原子所含的电子数为 17, 错。16 答案及解析：答案： C解析：设 CO和 CO2的质量均为 m g，则二者的物质的量之比为m : m11: 7 。 A 项，所含2844氧原子数之比为 ( 111):( 72)=11:14 。B 项，所含碳元素的质量之比为11:7 。C项，所含氧元素的质量之比为( 111) :(7 2

16、)=11:14 。 D项，所含碳原子数之比为11:7 。17 答案及解析：答案： B解析：A 项, 物质不一定是气体, 错误 ;C 项 , 没有指明气体所处的状态, 无法确定其物质的量的相对大小 , 错误 ;D 项 ,CO 和 N 2 的摩尔质量相等, 当二者质量相等时, 物质的量相等, 但未指明气体所处的状态, 无法确定二者体积的相对大小, 错误。18 答案及解析：答案： D解析：一个 12 C原子的真实质量为 b g,N A 个 12C原子的质量为 12g,A 项主确 ; 一个该原子的质童是 a g, 则 W g 该原子的原子数目为 W ,B 项正确 ;a该原子的摩尔质撤为a;N A gm

17、ol -1 ,W g 该原子的a 物质的量为Wmol C项正确 ;aN A摩尔质量的单位是gmol -1 , 故 D项错误19 答案及解析：答案： 1.1:1; 2.3:2;3.3:2; 1:1; 2:3解析：1. 根据阿伏加德罗定律: 同温同压同体积的气体具有相同的分子数, 故 A 容器和 B 容器的容积比是1:1 。2. 原子总数相等, 则分子总数之比为3:2, 物质的量之比为3:2, 故两容器容积比是3:2 。3. 两容器的体积比为3:2, 则两气体的物质的量之比为3:2, 质量之比为(3 32):(2 48)=1:1, 密度之比为 (1 3):(1 2)=2:3 。20 答案及解析：答

18、案： (1)22; 64;(2)0.2; 19.0; 23.4;(3)3;(4)0.5;3.0123; 6210解析： (1)n(CO 2 )1mol, 其质量为 44g,n(H 2 )44g22mol。1molCO2中含 2mol 氧2gmol -1原子 ,64gSO2 中也含 2mol 氧原子。(2)1molMgCl 2 中含 2molCl -, 则n(MgCl 2 )0.4mol0.2mol , m(MgCl 2 )95g mol -10.2mol19.0g ; 与 0.4molNaCl 中所含2Cl - 的数目相同 , m NaCl58.5g mol -10.4mol23.4g 。(3)4molNa 2CO3 含 12mol 氧原子 , 与 3molNa 2SO4所含氧原子数相等。(4) n(CH 4 )8g0.5mol ,N (CH4 )0.5mol6.02 1023 mol 13.011023,16g mol -1m(C) 8g 126g, n(H)0.5mol4 2mol。16